Le sucre. Constante d`Avogadro : NA= 6,02 x 1023 mol

SECONDE
EXERCICES SUR LA QUANTITE DE MATIERE
Exercice n°1 : Le sucre.
Constante d’Avogadro : NA= 6,02 x 1023 mol-1
Masse Molaire : Carbone, MC = 12 g.mol-1 Hydrogène, MH = 1 g.mol-1 Oxygène, MO = 16
g.mol-1
Le sucre est constitué de saccharose de formule C12H22O11. Un morceau de sucre possède une
masse égale à 6 g.
1) Déterminer la masse molaire du sucre.
2) En déduire la quantité de matière que l'on aura dans un morceau de sucre.
3) Quel sera alors le nombre
de molécule de saccharose que l'on aura dans le morceau de sucre.
Exercice n°2 : Un ballon d'helium
Constante d’Avogadro : NA= 6,02 x 1023 mol-1
Volume molaire Vm=25L/mol
Le nombre de masse de l'helium est 4, celui du carbone est 12 de l'oxygène 16
Un ballon de baudruche est gonflé avec de l'hélium. Le volume du ballon est alors V=1,3L
1) Déterminer la quantité de matière d'hélium dans le ballon, on la notera n.
2) En déduire la masse d'hélium introduite dans le ballon.
3) Calculer alors la masse volumique de l'hélium.
4) La masse volumique de l'air étant égale à 1,29g/L, déterminer la densité de l'hélium.
5) Expliquer alors pourquoi en mettre dans le ballon.
6) Mêmes questions si on remplit un ballon en soufflant dedans (on considère qu'alors il n'est
remplit que de dioxyde de carbone CO2)
Exercice n°3 : Butane
Constante d’Avogadro : NA= 6,02 x 1023 mol-1
Masse Molaire : Carbone, MC = 12 g.mol-1 Hydrogène, MH = 1 g.mol-1 Oxygène, MO = 16
g.mol-1
Une cartouche de gaz contient une masse m=420 g de butane de formule CH4 liquide.
Quelle est la masse molaire du butane ?
Déterminer la quantité de matière de butane présente dans la bouteille.
Calculer le volume occupé par ce butane liquide, on donne la masse volumique de ce
liquide, ρ=0,6 g / mL.
4) Lors de l’utilisation d’une telle bouteille le butane liquide, maintenu sous pression, se
transforme, à la pression de 1 bar (pression de l’air avec lequel il entre en « contact » lors
de son utilisation, se transforme en butane gazeux. Déterminer la quantité de matière de
butane gazeux que l’on peut espérer recueillir si tout le butane liquide se transforme.
5) En déduire le volume de butane gazeux que l’on peut espérer obtenir ? On prendra VM =
26 L / mol. Expliquer pourquoi le butane est liquide (sous pression) dans les bouteilles.
1)
2)
3)
Exercice n°4 : Liquide
Constante d’Avogadro : NA= 6,02 x 1023 mol-1
Masse Molaire : Carbone, MC = 12 g.mol-1 Hydrogène, MH = 1 g.mol-1 Oxygène, MO = 16
g.mol-1
On considère un volume V=56 mL d'éthanol liquide de formule C2H6O et de densité d=0,78
par rapport à l'eau.
1) Déterminer la masse molaire de l'éthanol.
2) Quelle quantité de matière d'éthanol y'a-t-il dans le volume V? (Attention ce n'est pas un
gaz)
3) En déduire le nombre de molécules d'éthanol.
Exercice n°5 : L'heptane
Constante d’Avogadro : NA= 6,02 x 1023 mol-1
Masse Molaire : Carbone, MC = 12 g.mol-1 Hydrogène, MH = 1 g.mol-1 Oxygène, MO = 16
g.mol-1
L'heptane a pour formule C7H16. Il est liquide à 20°C et sa masse volumique est égale à
0,69g/mL.
- Quelle est la masse de 1,0 L d'heptane
- Quelle est la masse molaire de l'heptane
- Quelle masse d'heptane faut-il mesurer pour avoir une quantité de matière de 0,45 mol?