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Chimie : 2nde
Contrôle : Quantité de matière
Correction
Exercice 1 :
L’histoire de l’aspirine débute dès l’antiquité. Les vertus thérapeutiques du saule sont alors connues. Cependant, il faut
attendre le XIXe siècle, avec l’essor de la chimie d’extraction et de synthèse, pour identifier les principes actifs responsables
des vertus accordées aux recettes de la médecine populaire.
De très nombreux travaux aboutissent, par des voies diverses, à l’extraction de la salicine C 13H18O7 puis de l’acide salicylique
C7H6O3. Ce dernier possède une action contre la fièvre et la douleur, mais a des effets irritants sur les muqueuses, en
particulier des brûlures d’estomac.
En 1897, Hoffmann met au point un procédé d’obtention de l’acide acétylsalicylique C 9H8O4 utilisable à l’échelle industrielle.
Les essais cliniques démontrent rapidement la supériorité de ce nouveau composé.
Le 1er février 1899, la compagnie Bayer lance sur le marché ce nouveau produit baptisé aspirine.
1.
2.
3.
4.
Quelle est la formule brute (formule chimique) de l’aspirine ?
Calculer la masse molaire moléculaire M de l’aspirine.
Un comprimé vendu en pharmacie contient 1,0 g d’aspirine. Quelle est la quantité de matière n (nombre de moles)
d’aspirine qu’il contient ?
Pour fabriquer ce comprimé, il faut 0,0072 mol de phénol de formule brute C 6H6O. Quelle est la masse m de phénol
correspondante ?
Données : Masses molaires atomiques : M(H) = 1,0 g.mol-1 ; M(C) = 12,0 g.mol-1 ; M(O) = 16,0 g.mol-1
1. D’après le texte, la formule chimique brute de l’aspirine est : C9H8O4
2. Masse molaire de l’aspirine :
M(C9H8O4) = 9 x M(C) + 8 x M(H) + 4 x M(O)
= 9 x 12,0 + 8 x 1,00 + 4 x 16,0 = 180 g.mol-1
3. Quantité de matière en aspirine :
m(C9H8O4)
n(C9H8O4) =
M(C9H8O4)
1,0
A.N: n(C9H8O4) =
= 5,6.10-3 mol
180
4. Masse de phénol :
m
n =
 m = n x M
M
M(C6H6O) = 6 x M(C) + 6 x M(H) + M(O)
= 6 x 12,0 + 6 x 1,00 + 16,0 = 94,0 g.mol-1
A.N: m = 0,0072 x 94,0 = 6,8.10-1 g
Exercice.2 :
1. Qu’est-ce qu’une mole de molécules ?
2. La masse d’un atome de manganèse est m a= 9,12 10-23 g. Calculer la masse molaire atomique M(Mn) du manganèse.
3. La masse molaire atomique de l’azote est M(N) = 14,0 g.mol-1. Calculer la masse ma d’un atome d’azote.
4. Calculer les masses molaires M des substances suivantes : H3PO4 , Fe(OH)3 , (NH4)2SO4.
5. Calculer la quantité de matière n dans une masse m = 78,0 g de Fe(OH)3.
6. Calculer la masse m de 0,25 mol de NaCl.
Données :
 Nombre d’Avogadro : N = 6,02 1023 mol-1
 Masses molaires atomiques en g.mol-1 :
M(H) : 1,00
M(N) : 14,0
M(C) : 12,0
M(O) : 16,0
M(Na) : 23,0
M(P) : 31,0
M(S) : 32,1
M(Cl) : 35,5
M(Fe) : 55,8
1. Une mole de molécules est un ensemble constituée de 6,02.1023 molécules
2. La masse molaire atomique M(Mn) du manganèse est la masse d’une mole d’atomes de manganèse, soit
6,02.1023 atomes, d’où :
M(Mn) = 6,02.1023 x ma = 6,02.1023 x 9,12.10-23 = 54,9 g.mol-1
3. Masse ma d’un atome d’azote :
M(N) = NA x ma  ma =
A.N :
ma =
4.
M(N)
NA
14,0
= 2,33.10-23 g
6,02.1023
M(H3PO4) = 3 x M(H) + M(P) + 4 x M(O) = 98,0 g.mol-1
M(Fe(OH)3) = M(Fe) + 3 x M(O) + 3 x M(H) = 107 g.mol-1
M((NH4)2SO4) = 2 x M(N) + 8 x M(H) + M(S) + 4 x M(O) = 132 g.mol-1
5. Quantité de matière n dans 78,0 g de Fe(OH)3
On a:
m
n =
M
A.N:
78,0
n =
= 7,29.10-1 mol
107
6. Masse m de 0,25 mol de NaCl :
On sait que :
n =
A.N :
m
M
m = n x M
M(NaCl) = M(Na) + M(Cl) = 23,0 + 35,5 = 58,5 g.mol-1