Classification périodique

TP
Classification des éléments
Classification périodique
Utilisation du logiciel Periodic Table Of The Elements
principe de la classification :
Les lignes :
Les éléments sont classés par numéro atomique croissant. On commence par H ( Z = 1) puis He ( Z
= 2 ) puis Li (Z=3) Be (Z=4) etc…
Les colonnes
1- Compléter le tableau suivant comparant deux élément d’une même colonne
colonne
élément Z
Struct. Elect.
Nbre d’e sur
Ion possible
I
II
VII
VIII
Li
Na
Be
Mg
F
Cl
Ne
3
11
4
12
9
17
10
K2L1
K2L8M1
K2L2
K2L8M2
K2L7
K2L8M7
K2L8
1
1
2
2
7
7
8
Composé avec
l’oxygène*
le dernier niveau
+
Li
Na+
Be2+
Mg2+
FClPas d’ion
Ar
18
K2L8M8
8
Pas d’ion
*Voir les fiches d’éléments de Mendéleiev
2- Qu’ont en commun les éléments d’une même colonne :
au niveau de la structure
même nombre d’électron sur le dernier niveau occupé
Li 2O
Na2O
BeO
MgO
F2O
Cl2O
rien
rien
Au niveau chimique
Même sorte de composé chimique avec l’oxygène
ère
3- Identifier ces familles d’éléments sur la 1 classification du document en les encadrant et en
les nommant ( Alcalins ; alcalino-terreux ; métaux de transitions ; métaux ; non métaux ;
halogènes et gaz nobles)
Distinction métal et non métal
Compléter le tableau suivant ( renseignements à trouver dans : Help - Background - Rechercher- metal metallic elements )
PROPRIETES
METAL
NON METAL
sorte d’ion formé
Ion +
Ion -
conduction de la chaleur
Bon conducteur
mauvais conducteur
conduction de l’électricité
Bon conducteur
mauvais conducteur
éclat
brillant
terne
propriétés physiques
Ductile : peut être plié étiré
Non ductile = cassant
Retour historique :
A l ’époque de Mendeleiev tous les éléments n ’avaient pas été découverts . Fixer la date de 1869
pour voir ceux qui étaient connus à cette époque
(view ; mode ; date . Puis fixer la date)
Les gaz nobles
a- Quelle famille d ’élément était totalement inconnue à cette époque?
b- Pourquoi ? Ce sont des gaz inertes incolores inodores et sans saveur
b- Mendeleiev avait prévu les propriétés d’éléments inconnus à l ’époque comme le Gallium
qu ’il appelait ekaaluminium
Trouver les propriétés du gallium et comparer avec celles prévues :
- Quel est le métal connu de la même famille que le gallium ? l’alumimium
-Comment avait-il pu prévoir que la formule de l ’oxyde était Ga2O3 ?
Le gallium a les même proproétés que l’aluminium , il forme donc l’ion Ga3+
3+
2Donc (2Ga + 3O ) >>>>> Ga2 O3
- Même question pour le sel de gallium GaX3 ( X : halogène tel que Cl ou Br)
3+
Ga + 3Cl >>>> GaCl3
H Hydrogène
M = 1,0 g/mol
H2 O
F=-259°C E=253°C
Li Lithium
M = 6,9 g/mol
Li2O
F=181°C
E=1336°C
Be Béryllium
M = 9,0 g/mol
BeO
F=1277°C
E=2770°C
B Bore
M = 10,8 g/mol
B 2O3
F=2030°C
E=2550°C
C Carbone
M = 12,0 g/mol
CO2
F=3727°C
E=4830°C
N Azote
M = 14,0 g/mol
N2O5
F=-210°C E=196°C
O Oxygène
M = 16,0 g/mol
...........
F=-219°C E=183°C
Na Sodium
M = 23,0g/mol
Na2 O
F=98°C
E=892°C
Mg Magnésium
M = 24,3 g/mol
MgO
F=650°C
E=1107°C
Al Aluminium
M = 27,0 g/mol
Al2 O3
F=660°C E=2
450°C
Si Silicium
M = 28,1 g/mol
SiO 2
F=1410°C
E=2680°C
P Phosphore
M = 31,0
g/mol
P2 O5
F=44°C
E=280°C
S Soufre
M = 32,1 g/mol
SO2
F=119°C
E=445°C
K Potassium
M = 39,1
g/mol
K2 O
F=64°C
E=760°C
Ca Calcium
M = 40,1 g/mol
CaO
F=838°C
E=1440°C
Cl Chlore
M = 35,5 g/mol
Cl 2O
F= -101°C E= 35°C
Classement de Mendeleiev en 1869:
Ligne : par masse croissante (il ne connaissait pas la structure des atomes)
Colonne : même sorte de composé chimique ( ici avec l’oxygène)
Il remarqua une périodicité des propriétés chimiques d’où le nom : classification périodique
Remarque :
Pour la première colonne (sauf H) les composés formés sont ioniques :
Li2O , ( 2Li + + O2-)Na2O( 2Na+ + O2-)
Pour la dernière colonne les composés sont moléculaires : Cl2O
|Cl-O-Cl|