TP 20 : Les molécules

2de
Thème B : la santé
TP 20 : Les molécules
1. Definition
1.1.
molecule:
Hormis les atomes de gaz rares, les atomes ne sont pas stables. Pour le devenir ils peuvent s'assembler et
former ainsi des molécules.
1.2.
formule brute:
La formule brute d’une molécule indique la nature et le nombre d'atomes présents dans la molécule.
2. liaison covalente
2.1.
Le chloroforme
Le chloroforme ou trichlorométhane a été utilise comme anesthésique. Sa formule brute est CHCl3.
1. Indiquer le nombre et la nature des atomes présents dans la molécule.
2. A l'aide des modèles moléculaires, former la molécule de chloroforme.
3. Rappeler le code des couleurs utilises pour chaque atome.
Construire le modèle moléculaire.
4. Comment sont lies 2 atomes?
5. La molécule est-elle plane ?
2.2.
Définitions
Dans une molécule, 2 atomes sont relies entre eux par une liaison covalente symbolisée par un tiret.
Dans une formule développée on représente tous les atomes et toute les liaisons.
3. Valence et formule semi-développée
3.1.
Exemples
Nom
formule développée
diiode
I—I
eau
H — 0— H
aside hypochloreux
H —0— Cl
peroxyde
d'hydrogène (eau
oxygénée)
éthanol
(alcool)
H — 0— 0— H
H H
H—C—C—0—H
H H
formule brute
propriétes
Désinfectant présent dans
des solutions bactéricides
solvant présent dans les
solutions pharmaceutiques
Désinfectant présent dans
l'eau chlorée des piscines
Désinfectant présent dans les
produits contre l'acné ou de
désinfection des lentilles de
contact.
désinfectant
présent dans les solutions
hydro- alcooliques.
1. A l’aide des modèles moléculaires ou d'un logiciel de visualisation des molécules, former ces molécules.
2. Indiquer la formule brute de chacune des molécules,
3. Quel est le nombre de liaisons formées par chaque atome dans les différentes molécules? Ce nombre est-if
toujours le même?
3.2.
Valence
Le nombre de liaisons formées par un atome dans une molécule est appelé valence.
element
H
C
N
0
Cl
I
3.3.
valence
Formule semi-développée :
Dans une formule semi-développée on n'indique pas les liaisons entre les atomes d'hydrogène et les autres
atomes.
Exemple: la formule semi-développée de la molécule d'éthanol est: CH3—CH2—OH.
4. Isomères
4.1.
Exemple :
Dans un manuel scolaire, la molécule C2H60 est décrite comme un biocarburant de la famille des esters, son nom est
methoxyméthane. Source d'énergie renouvelable, il émet 95% moins de dioxyde de carbone que le gazole.
Or nous avons vu précédemment qu'une molécule de même formule brute, appelée éthanol, était de la famille des
alcools.
Construire ces deux molécules.
Ecrire les formules développées et semi-développées de ces deux molécules.
Ces deux molécules sont des isomères. Proposer une définition d'isomères.
4.2.
Definition
Des molécules isomères ont même formule brute mais une formule développée
Différentes. Elles n'ont pas les mêmes propriétés et n'ont pas le même nom.
(Pour passer d'un isomère a l'autre, il est nécessaire de casser des liaisons.)
4.3.
Application
1. Ecrire les formules semi-développées des deux molécules.
2. Que remarquez-vous des deux molécules? Sont-elles identiques? Ont-elles les mêmes propriétés?
3. Déterminer la formule semi-développée d'un autre isomère de ces molécules.
5. Liaisons multiples
Représenter la formule développée de la molécule de dioxygène, puis celle du diazote. Conclure.
Deux atomes peuvent être reliés entre eux par une double liaison.
Deux atomes peuvent être reliés entre eux par une triple liaison.