Orbitales Hybrides

OrbitalesHybrides
Le modèle des orbitales hybrides permet de simuler la déformation des orbitales. Il consiste à exprimer les orbitales atomiques déformées comme des combinaisons linéaires des orbitales atomiques de valence appartenant à des sous‐couches différentes (pour un même atome). Les nouvelles orbitales sont à ce titre appelées orbitales hybrides. Ce mélange d'orbitales de symétries différentes mais appartenant à la même couche électronique permet de modifier l'orientation des nouvelles orbitales afin de mieux décrire qualitativement les liaisons entre atomes. On écrit une orbitale hybride sous la forme : Où  est l’orbitale hybride, Cp les coefficients de la combinaison linéaire qui donnent l'influence de chaque orbitale atomique p dans l'hybride. Il existe 3 types d’orbitales hybrides : sp3, sp2 et sp. Hybridationsp 3
Elle résulte de la combinaison linéaire d’une orbitale s avec 3 orbitales p d’un même atome. Pour décrire une molécule tétraédrique telle que CH4, pyramidale avec une paire non liante comme NH3 ou angulaire avec deux paires non liantes comme H2O. Exemple : CH4 ; 6C 1s22s22p2 Formation de 4 liaisons  du méthane 2s 2p 109,5° =
Type VSEPR : AX4 ; tétraédrique 4 OA hybrides identiques : sp3
Hybridationsp 2 Elle résulte de la combinaison linéaire d’une orbitale s avec 2 orbitales p d’un même atome. Pour décrire une molécule trigonale telle que BH3 ; l’autre orbitale p est inchangée et sera à l’origine de la liaison π de l’éthylène. Exemple : C2H4 Formation de 5 liaisons  2s Formation d’une liaison  =
sp2 2pz 3 OA hybrides 1 OA p non hybridée Type VSEPR : AX3, Hybridationsp
Elle résulte de la combinaison linéaire d’une orbitale s avec 2 orbitales p d’un même atome. Pour décrire une molécule linéaire telle que BeH2 ; les deux autres orbitales p sont inchangées et seront à l’origine, par exemple, des deux liaisons π dans l’acétylène. Exemple : C2H2. Formation de 3 liaisons  2s 2p Formation de 2 liaisons 
=
sp 2py 2pz Type VSEPR : AX2, linéaire 2 OA hybrides 2 OA p non LienaveclaVSEPR
Orbitales hybrides AXmEp m+p Figure de répulsion sp3 sp2 sp 4 3 2 Tétraédrique Triangulaire Linéaire Angles de liaisons théoriques 109,5° 120° 180° Type de liaisons Liaison Simple Double Triple 

