Neutralisation CaVa=CbVb

Module 3
École L’Odyssée
CH 53411
Neutralisation CaVa=CbVb
1.
On neutralise 25ml d'un acide de concentration inconnue avec 45 ml d'une base à 0,6
mol/L. Trouve la concentration de l'acide inconnu.
Données: Va = 25ml; Vb= 45 ml et Cb= 0,6mol/L
On cherche Ca = ?
On part de la formule de base CaVa = CbVb et on isole Ca ce qui donne: C a
CbVb
Va
En remplaçant par les données, on obtient:
2.
Si je titre (neutralise) 25,0 ml de HCl avec 19,6 ml de NaOH 0,130 mol/L, quelle est la
concentration du HCl ?
Puisqu’il s’agit d’un acide fort (pas de Ka) et de base forte (pas de Kb), on peut
directement utiliser CaVa=CbVb.
Données :
Va= 25,0 mL
Vb = 19,6 mL
Cb = 0,130 mol/L
Ca = ?
Calcul
CaVa =CbVb
25,0 mL Ca = 0,130 19,6 mL
Ca= 0,102 mol/L
Préparé par Eric Landry : [email protected]
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3.
On utilise une base forte NaOH à 0,2 mol/L pour neutraliser un acide faible et acide fort.
a) Il y a 75 mL de l’acide fort est réglé à un pH de 2,7. Combien de NaOH a-t-on
besoin pour neutraliser cet acide?
Puisqu’il s’agit d’un acide fort (pas de Ka) et de base forte (pas de Kb), on peut
directement utiliser CaVa=CbVb.
Données :
Calcul
Va= 75,0 mL
Vb = ?
Cb = 0,2 mol/L
Ca = 10-2,7
CaVa =CbVb
75,0 mL 10-2,7 = 0,2
Vb = 0,74 mL
Vb
Pour neutraliser l’acide fort, il faut 0,74 mL de la base.
b) Il y a 75 mL de l’acide faible a un pH est 2,7 et dont le ka = 1,4x10-4. Combien
de base a-t-on besoin pour neutraliser 75 mL de cet acide faible?
Données :
Ca = [HA]initiale = ?
Va = 75 mL
Cb = 0,20 mol/L
Vb = ?
I
V
É
Calcul
CaVa =CbVb
75 x 0,012450
Vb= 4,67mL
= 0,20 x Vb
HA
H+
A-
x
0
10-2,7
10-2,7
0
10-2,7
10-2,7
10-2,7
x-10-2,7
Préparé par Eric Landry : [email protected]
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Données :
Ca = [HA]initiale =
Va = 75 mL
Cb = 0,20 mol/L
Vb = ?
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Calcul
CaVa =CbVb
75 x 0,03043 = 0,20 x Vb
Vb= 11,41 mL
Pour neutraliser l’acide faible, il faut 11,41 mL de la base.
c) Comment expliques-tu la différence pour neutraliser ces deux acides réglés au
même pH ?
L’acide faible, qui n’est pas complètement dissocié, va
pouvoir continuer à produire des ions H+ lorsque ceux-ci
réagissent avec la base (principe de LeChâtelier). De cette
façon, il faudra continuer à ajouter de la base jusqu’à
l’épuisement de la réserve d’acide faible non-dissocié. L’acide
fort, qui est complètement dissocié, ne possède aucune
réserve d’acide pouvant se dissocié lors de la diminution de la
concentration des ions H+.
Préparé par Eric Landry : [email protected]
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