52. Liaisons dipôle-dipôle et ponts-H

Fiche 52
LIAISONS DIPOLE-DIPOLE
ET PONTS-H
La liaison dipôle-dipôle
On appelle liaison dipôle-dipôle l’attraction s’exerçant entre deux molécules polaires.
L’existence de charges positives et négatives localisées en certains point des molécules
polaires crée une attraction électrostatique entre ces molécules : le pôle positif attire le
pôle négatif de l’autre et vice versa.
Liaisons par pont hydrogène (ponts-H)
Une liaison par pont hydrogène est un cas particulier de la liaison dipôle-dipôle.
Pour qu’il y ait formation de ponts-H, l’atome d’hydrogène doit être lié obligatoirement par
une liaison covalente à un atome d’azote, d’oxygène ou de fluor. Le pont-H se forme entre
l’hydrogène et une paire libre d’un atome d’azote, d’oxygène ou de fluor.
Ainsi, lorsque ces atomes (N, O ou F) sont liés à H, la petitesse de leur diamètre et la
grande différence d’électronégativité entre eux et H permettent d’obtenir une polarisation
importante des liaisons N–H, O–H et F–H, avec pour conséquence l’attraction des charges
partielles positives et négatives de molécules polaires telles que NH3, H2O ou encore HF,
etc...
Les liaisons dipôle-dipôle sont donc particulièrement fortes dans ce cas. Cette interaction
a toujours lieu par l’intermédiaire d’un atome d’hydrogène, d’où le nom « liaison
hydrogène » ou « ponts-H ».
Sites actifs et passifs
Le pont-H possède deux parties : l’atome d’hydrogène et la paire libre (les deux électrons)
de l’atome vis-à-vis (N, O ou F).
L’atome d’hydrogène est le site actif du pont et la paire libre sur N, O ou F est le site
passif :
Pont-H
O
O
H
H
H
H
Site actif (H)
O
H
H
Site passif (paire libre)