Sc10_M2_T8_Feuille_réponse
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Sciences 10e Module 2 Travail 8 Feuille réponse 1. Pour les éléments suivants : i) 31 P 15 15p+, 15é, 16no a) trouve le nombre de protons, d’électrons et de neutrons b) trouve le nombre de niveaux d’énergie 3 niveaux d’énergie (pcq 3 périodes) c) trouve le nombre d’électrons de valence 5 électrons de valence (pcq famille V) d) trace le diagramme de Lewis P 1 e) trace le modèle de Bohr-Rutherford ii) 39 19 2 2é 15 p+ 16 no f) trouve le gaz rare le plus près argon (Ar) g) trouve la charge de l’ion formé P h) Est-ce un métal ou un non métal ? un non métal 8é 5é 3- K 19p+, 19é, 20no a) trouve le nombre de protons, d’électrons et de neutrons b) trouve le nombre de niveaux d’énergie 4 niveaux d’énergie (pcq 4 périodes) c) trouve le nombre d’électrons de valence 1 électron de valence (pcq famille I) d) trace le diagramme de Lewis K 1 e) trace le modèle de Bohr-Rutherford iii) 3 27 13 2 2é 19 p+ 20 no f) trouve le gaz rare le plus près argon (Ar) g) trouve la charge de l’ion formé K h) Est-ce un métal ou un non-métal ? un métal 3 8é 4 8é 1é 1+ Al 13p+, 13é, 14no a) trouve le nombre de protons, d’électrons et de neutrons b) trouve le nombre de niveaux d’énergie 3 niveaux d’énergie (pcq 3 périodes) c) trouve le nombre d’électrons de valence 3 électrons de valence (pcq famille III) d) trace le diagramme de Lewis Al 1 e) trace le modèle de Bohr-Rutherford 13 p+ 14 no 2 2é 3 8é 3é f) trouve le gaz rare le plus près néon (Ne) g) trouve la charge de l’ion formé Al h) Est-ce un métal ou un non-métal ? un métal 3+ 2. Quel groupe est plus réactif, les alcalins ou les alcalino-terreux ? Explique ta réponse. Ce sont les ALCALINS car pour devenir stable (avoir 8 é de valence), ils ont juste 1 électron à donner. 3. Qui suis-je ? a) Je suis l’élément qui tendance à donner 2 électrons (famille II) et mes électrons sont sur 3 niveaux d’énergie (situé sur la 3e période). C’est le magnésium (Mg). b) Je suis l’élément avec 3 électrons de valence (famille III) et je fais partie de la 4e période. C’est le gallium (Ga). c) Je suis l’alcalin (famille I) de la 2e période. C’est le lithium (Li). d) Je ne réagis pas avec les autres (famille VIII) et je suis dans la 2e période. C’est le néon (Ne). e) J’accepte 2 électrons (famille VI) afin de ressembler le krypton. C’est le sélénium (Se). 4. Indique si les composés suivants sont moléculaires ou ioniques. (Rappel : ionique = métal + non-métal et moléculaire = 2 non-métaux) a) NaCl ionique b) MgBr2 ionique d) H2O moléculaire c) CO2 moléculaire e) PCl3 moléculaire 5. Démontre à l’aide du diagramme de Lewis la formation des liaisons dans les composés suivants : a) PCl3 (covalente) b) MgF2 (ionique) c) BeO (ionique) d) F2 (covalente) 6. Balance les équations suivantes : a) 2 Hg + O2 → 2 HgO b) 2 NO + O2 c) CH4 + d) P4 + e) Zn + 2 HCl 4 Cl2 5 O2 → → → → f) 2 KCl 2 NO2 CCl4 → 2 KClO3 g) 2 Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2 Fe + 4 HCl P4O10 ZnCl2 + 3 O2 + H2 h) 8 Zn + S8 → 8 ZnS i) 4 V + 5 O2 → 2 V2O5 j) 2 C + O2 → 2 CO