Nomenclature en chimie minérale

Chimie
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Nomenclature en chimie minérale
I – Composés avec un élément chimique :
1) Les composés positifs (cations) :
Mn2+
+
Na
Manganèse
Sodium
2) Les composés neutres :
Cl2
Dichlore
3) Les composés négatifs (anions) :
Br -
Bromure
Cl−
Chlorure
−
Fluorure
F
I
−
N3
O
Iodure
−
2−
O2
2−
S2 −
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Azoture ou azide
Oxyde
Peroxyde
Sulfure
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II – Composés avec deux éléments chimiques :
1) Les composés positifs (cations) :
H3O +
NH4
+
VO2 +
Oxonium
Ammonium
Oxovanadium
2) Les composés neutres :
Ag2O
Oxyde d'argent
AlBr3
Bromure d’aluminium
AlCl3
(Tri)chlorure d’aluminium
AsH3
Hydrure d’arsenic
BN
CaCl2
Nitrure de Bore
Chlorure de calcium
CaF2
Flurure de calcium ou fluorine
CaO
ClF
CO
CO2
Chaux
Fluorure de chlore
Monoxyde de carbone
Dioxyde de carbone
CN
CrO3
Cyanure
Acide chromique
Cr2O3
Oxyde de chrome (III)
CsF
CuCl
FeCl2
Fluorure de cesium
Chlorure de cuivre (I)
Chlorure de fer (III)
FeCl3
Chlorure de fer (II)
HBr
HCl
HgCl
Bromure d’hydrogène ou acide bromhydrique (liquide)
Chlorure d’hydrogène ou acide chlorhydrique (liquide)
Chlorure de mercure (II)
HgO
Oxyde de mercure (II)
Hg2O
Oxyde de mercure (I)
HI
H2O
Iodure d’hydrogène ou acide iodhydrique (liquide)
Eau
H2S
Dioxyde de souffre
KH
KO2
Hydrure de potassium
Superxoyde de potassium
LiH
Li2O2
Hydrure de lithium
Peroxyde de lithium
MnO2
Dioxyde de manganèse
NH3
Ammoniac (gaz) ou ammoniaque (liquide)
NH4
Ammonium
NO
NO2
Oxyde d’azote
Dioxyde d’azote
N2O
Oxyde de diazote
N2O3
Trioxyde de diazote
N2O 4
Tétr(a)oxyde de diazote
N2O5
Pent(a)oxyde de diazote
NaCl
Chlorure de sodium
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NaH
NaN3
Hydrure de sodium ou sodium
Azoture de sodium
OsO 4
Tétroxyde d’osmium
PBr3
Tribromure de phosphore
PCl5
Pentachlorure de phosphore
SnCl2
Chlorure d’étain (II)
TiCl4
Tétrachlorure de titane
TiO2
Rutile
VCl5
Pentachlorure de vanadium
ZnI2
Iodure de zinc
ZnS
Sulfure de zinc : Blende ou würtzite
3) Les composés négatifs (anions) :
CN−
Cyanure
C 2O 4
ClO
2−
−
Oxalate
Hypochlorite
ClO2
−
Chlorite
ClO3
−
Chlorate
ClO 4
−
Perchlorate
CO3
2−
CrO 4
−
Carbonate
Chromate
2−
Dichromate
MnO 4
2−
Manganate
MnO 4
−
Permanganate
Cr2 O7
2−
NH
NO3
−
OH−
Amidure
Nitrate
Hydroxyde
SO 4
2−
Sulfate
VO3
−
Métavanadate
VO 4
3−
(Ortho)vanadate
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III – Composés avec trois éléments chimiques :
1) Les composés positifs (cations) :
+
Ag(NH3 )
Argent diammine
[Fe(H2O)6 ]
3+
Hexaaquofer III
2) Les composés neutres :
Al(HO)3
Hydroxyde d’aluminium
AlLiH 4
Hydrure de lithium aluminium
BaSO 4
Sulfate de baryum
CaCO3
Carbonate de calcium
Ca(HO)2
Sulfate de calcium
CrO3
Trioxyde de chrome
Cs 2 [CuBr4 ]
Tétrabromocurate de césium
CuSO 4
Sulfate de cuivre
Fe(CO)5
Fer carbonyle
Fe(NO3 )3
Nitrate ferrique
FeOH2
Hydroxyde de fer (II)
FeOH3
Hydroxyde de fer (III)
FeTiO3
Ilménite
K 2CO3
Carbonate de potassium
KBrO3
Bromate de potassium
KClO3
Chromate de potassium
K 2Cr2O7
Dichromate de potassium
KOH
HCN
HClO
HClO2
Potasse
Chlorure de cyanure ou acide cyanhydrique (liquide)
Acide hyppochloreux
Acide chloreux
HClO3
Acide chlorique
HClO 4
Acide perchlorique
HNO3
Acide nitrique
H3PO4
Acide phosphorique
HSO 4
Acide sulfurique
KMnO4
Permanganate de potassium
Li2CO3
Carbonate de lithium
LiNH2
Amidure de lithium
LiOH
H2CrO 4
Hydroxyde de lithium
Acide chromique
MnO(OH)
Manganite
NaAlH4
Tétrahydruroaluminate de sodium
NaBH 4
Na 2 CO3
Na 2 Cr2 O7
NH 4 NO3
Borohydrure de sodium
Nitrate d’ammonium
NaNH2
Amidure de sodium
NaOH
Soude
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Carbonate de calcium
Dichromate de sodium
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Na2S2O2
Tetraoxodisulfate / dithionite de dissodium
Na2SO 4
Sulfate de sodium
POCl3
Oxyde trichlorure de phosphore
SOCl2
Chlorure de thyonyle
3) Les composés négatifs (anions) :
[Ag(CN)2 ]−
−
Al(HO)4
[Ag(S2O3 )2 ]3 −
[Fe(CN)6 ]4 −
[Fe(CN)6 ]3 −
HC2O4
HPO 4
−
2−
H2PO4
−
Dicyanoargentate I
Tétrahydroxoaluminate
Dithiosulfatoargentate I
Hexacyanoferrate (II)
Hexacyanoferrate (III)
Hydrohénoxalate
Hydrogénophosphate
Dihydrogénophosphate
HSO3
−
Hydrogénosulfite
HSO 4
−
Hydrogénosulfate
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IV – Composés avec quatre éléments chimiques :
1) Les composés positifs (cations) :
[CaCl2 (NH3 )4 ]+
Dichlorotetraamminecobalt III
2) Les composés neutres :
[CrCl2 (H2O)4 ]Cl
[Cr (H2O)6 ]Cl3
Chlorure de dichlorotetraaquochrome (III)
Ca5 (PO 4 )3 OH
Hydroxy apatite (émail dentaire)
(NH4 )[CuCl4 ]
Tétrachlorocuprate de nitrate
NH4 VO3
Métavanadate d’ammonium
(NH4 )2 CrO7
Dichromate d’ammonium
NaHCO3
Hydrogénocarbonate de sodium (levure).
Trichlorure d’hexaaquochrome (III)
3) Les composés négatifs (anions) :
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V – Composés avec cinq éléments chimiques :
1) Les composés positifs (cations) :
2) Les composés neutres :
NaBH3CN
Cyanoborohydrure de sodium
3) Les composés négatifs (anions) :
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VI – Règles générales pour nommer un composé :
1) Composés ioniques binaires :
Ils sont formés d’un cation et d’un anion toujours nommé en premier. Le nom du cation découle de
l’élément correspondant, alors que le nom de l’anion est formé en ajoutant le sufixe " ure ".
Auparavant, on utilisait le suffixe " eux " pour l’élément ayant un degré d’oxydation de valeur
inférieure et le suffixe " ique " pour un degré d’oxydation de valeur supérieure.
2) Composés ioniques avec des ions polyatomiques :
On ajoute le suffixe " ate " pour le composé le plus stable et le suffixe " ite " pour celui qui contient
le moins d’hydrogène.
Si il y a plus de 2 ions, on utilise les préfixes " hypo " (moins de) pour celui qui en a le moins, et
" per " (plus de) pour celui qui en a le plus.
3) Composés binaires covalents :
Ils sont constitués d’ions non métalliques. Le premier élément porte le nom de l’élément, tandis que
le deuxième élément, toujours nommé en premier, porte le nom de l’anion correspondant.
Pour indiquer le nombre d’atome présent, on utilise les préfixes mono / di / tri…
4) Les acides :
Un acide est reconnaissable à la présence d’un hydrogène en début de la formule.
Si l’anion ne contient pas d’oxygène, on ajoute le suffixe " idrique " en phase aqueuse.
Si l’anion contient de l’oxygène, on utilise la racine de l’anion avec un suffixe :
• Si l’anion prend le suffixe " ate ", alors l’acide correspondant prendra le suffixe " (r)ique ".
• Si l’anion prend le suffixe " ite ", alors l’acide correspondant prendra le suffixe " eux ".
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