Introduction à la chimie: les composé chimique
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Introduction à la chimie: les composé chimique
La formation des composés chimiques Un métal et un non métal forme un composé ionique à liaison ionique. ◦ Les éléments forment des ions en solutions. ◦ Les éléments ont des électronégativités très différentes. Deux non métal forment un composé moléculaire à liaison covalente. ◦ Ces composés ne forment pas des ions en solution. ◦ Les électronégativités sont semblable. Les liaisons ioniques Les propriétés des composés ioniques La liaison est relativement forte, donc ces composés ont un point de fusion élevé car il faut une grande quantité d’énergie pour rompre les forces. Bon conducteur d’électricité en solution (électrolyte) mais pas en état solide. Les composés ioniques permettent la conduction de l’électricité en solution Saviez-vous que...? Le chlore (Cl) et un gaz toxique très réactif. Le sodium réagit violement avec le chlore. Le résultat de cette réaction chimique se retrouve probablement sur votre table à manger!! http://www.youtube.com/watch?v=Mx5JJWI2aaw http://www.seilnacht.com/film/francais.html#Kohlenstoff Résultat d’apprentissage: Aujourd’hui, je vais nommer et écrire les formules des composés ioniques binaires. Le nom des composé ioniques binaires Règles (2): 1. La première partie du nom désigne toujours l’ion négatif, l’anion non métallique. Le nom de l’ion non métallique se termine toujours par le suffix –ure, sauf pour l’oxygène qui devient oxyde. 2. La deuxième partie du nom désigne toujours l’ion positif, le cation métallique. Il est précédé de la préposition <<de>>. Ex. Le phosphore et le magnésium (Mg3P2) (phosphure de magnésium) Le calcium et le brome (CaBr2) (bromure de calcium) Autres exemples Le sodium et le chlore ◦ (chlorure de sodium) NaCl Le calcium et l’iode ◦ (iodure de calcium) CaI2 Le potassium et le chlore ◦ (chlorure de potassium) KCl L’oxygène et l’aluminium ◦ (oxyde d’aluminium) Al2O3 Déterminer le nom de l’anion métalliques Fˉ ◦ fluorure Cl ˉ ◦ chlorure O²ˉ ◦ oxyde S²ˉ ◦ sulfure N³ˉ ◦ nitrure P³ˉ ◦ phosphure Comment écrire la formule d’un composé ionique binaire Chlorure de magnésium 1. Trouve les ions et leur charge. ◦ 2. ◦ 3. ◦ 4. ◦ Magnésium: Mg²+ chlorure: Clˉ Détermine combien il faut d’ions pour que la somme des charges positives et des charges négatives soit égale à 0. Mg²+ = 2+ Cl ˉ : -1 (2) = -2 Note la proportion de cations et d’anions. 1 Mg²+ : 2 Cl ˉ Indique en indice les nombres d’ions. MgCl2 Détermine la formule des composés ionique suivant: Chlorure de potassium ◦ KCl Bromure de magnésium ◦ MgBr2 Iodure de calcium ◦ CaI2 Oxyde d’aluminium ◦ Al2O3