TP N°1 : ETUDE DE DIFFERENTES FORMULATIONS DE L`ASPIRINE
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TP N°1 : ETUDE DE DIFFERENTES FORMULATIONS DE L`ASPIRINE
TP N°1 : ETUDE DE DIFFERENTES FORMULATIONS DE L'ASPIRINE Notions abordées dans les questions : Principe actif / excipient / Formulation / Espèces naturelles et synthétiques PARTIE I : ETUDE DOCUMENTAIRE HISTORIQUE A l’origine de la synthèse de l’aspirine, molécule qui n’existe pas dans la nature, il y a l’acide salicylique, molécule extraite de plantes telles que le saule, la reine-des-prés (spirée) qui agit comme antipyrétique et analgésique. L’acide salicylique est synthétisé industriellement dès 1874, c’est-à-dire avec les débuts de la chimie organique, mais en raison d’effets secondaires, on cherche à le transformer pour obtenir un médicament moins agressif pour l’organisme. C’est le chimiste allemand Félix Hoffmann, qui travaille pour l’entreprise de chimie Bayer, qui met au point la synthèse de l’aspirine ou acide acétylsalicylique ; son collègue pharmacologue Arthur Eichengrün avait, quant à lui, remarqué en premier les propriétés antalgiques de l’aspirine. Aspirine® est le nom choisi par la firme Bayer et Cie. 1. Rechercher la signification des mots en italique. 2. L'aspirine est-elle une substance chimique naturelle ou synthétique? Justifier. 3. Chercher l'explication du nom commercial d’Aspirine® donné à la molécule d’acide acétylsalicylique. FORMULATION L’acide acétylsalicylique, à température ordinaire, se présente sous forme d’une poudre blanche, pas du tout agréable à absorber, même avec beaucoup de sucre ! Cette poudre a subi, depuis sa création, toute sorte de transformation, pour la rendre plus comestible et digeste. Elle a été, comme une star qu’elle est, maquillée, parée, coiffée, remplie de bulles… pour nous la rendre plus agréable et plus efficace. Cette étude se fait par des pharmaciens spécialistes de la galénique* et de la pharmacocinétique qui s’appuie sur les propriétés de la molécule et du milieu dans lequel elle va se trouver. Il en résulte de nombreuses formulations qui en toutes en commun le principe actif acide acétylsalicylique ou de son dérivé, l’ion acétylsalicylate ; les différences sont dues à la variété des excipients utilisés. Il existe huit principales formes galéniques, mises au point par des chimistes et des pharmaciens, pour répondre à des besoins thérapeutiques spécifiques et /ou de confort pour le malade. En voici quelques-unes: ASPIRINE DU RHONE 500 Composition Acide acétylsalicylique 500 mg Excipient : amidon, gel de silice. ASPEGIC 500 Composition Acétylsalicylate de DL lysine : 900 mg (quantité correspondante en acide acétylsalicylique: 500 mg) Excipient : glycine, arôme mandarine, glycyrrhizinate d'ammonium pour un sachet. Mode d'administration Mode d'administration Doit être utilisé de préférence avant ou au Boire immédiatement après dissolution cours d'un repas même léger. Absorber les comprimés après les avoir fait désagréger complète dans un grand verre d'eau, lait, soda ou jus de fruit. dans un verre d'eau ASPIRINE UPSA 325, gélule Composition Acide acétylsalicylique : 325 mg Excipient : Lactose monohydraté, béhénate de glycérol. Mode d'administration Les gélules sont à avaler avec un verre d'eau. 4. Rechercher la signification des mots en italique. 5. Citer quelques types d'excipients contenus dans des formulations d'aspirine. 6. A quoi correspond la notation « 500 » ou « 325 » qui suit le nom de la formulation? EFFETS SECONDAIRES Des effets gastro-intestinaux indésirables L'aspirine® (ou acide acétylsalicylique) est active après son passage dans le sang du patient, et donc après avoir traversé les parois lipidiques de l'estomac ou de l'intestin. Mais cette traversée n’est pas toujours sans danger pour le patient. L’aspirine® se dissout dans les graisses présentes dans la muqueuse de l’estomac qui est un milieu acide ; elle se « fixe » donc sur la paroi stomacale et exerce une action corrosive sur la muqueuse gastrique. De nombreuses recherches ont été entreprises afin d’améliorer la tolérance de ce médicament. Elles ont abouti à la mise au point de différentes formes pharmaceutiques. En 1941, l’allemand Harold Scruton utilisa de l’amidon comme excipient afin de faciliter la solubilité globale du médicament dans l’eau et ainsi favoriser son absorption dans le corps humain. Cependant, les particules d’aspirine® ainsi obtenues, des « paquets » de molécules, très peu solubles dans l’eau, étaient encore trop grosses et la gastrotoxicité du médicament n’a pas été diminuée. De nouvelles formes pharmaceutiques ont été mises au point afin de réduire la taille des particules d'aspirine, le temps de contact entre les particules d’aspirine et la muqueuse gastrique, voire de modifier le lieu d’absorption du médicament. 7. A quoi semble être principalement dus les effets indésirables de l'aspirine sur l'estomac? 8. Sur quels paramètres travaillent les pharmacologues pour diminuer cet effet? L'ACIDE ACÉTYLSALICYLIQUE ET SON DÉRIVÉ La molécule d’aspirine ou acide acétylsalicylique est peu soluble dans l’eau et se trouve dans les solutions dont le pH est inférieur à 3,5. Pour faciliter sa prise et diminuer ses effets secondaires, on peut la prescrire sous forme d’ions acétylsalicylate (associés à un cation comme l’ion sodium) car ceux-ci sont très solubles dans l’eau. La solution qui les contient a un pH supérieur à 3,5. On note AH l’acide acétylsalicylique et A- l’ion acétylsalicylate. 9. Parmi les 3 formulations dont vous avez la composition, quelle est celle qui contient la forme ionique de l'aspirine ? Que note-t-on dans le mode d'administration par rapport aux autres formulations proposées? __ __ 0 3,5 14 10. Compléter cet axe gradué en pH en faisant apparaître le domaine où on trouve l’espèce AH et celui où on trouve l’espèce A- (ces domaines s’appellent domaines de prédominance). Quelle que soit la forme absorbée, AH ou A-, celle-ci va dans l’estomac dont le pH se situe entre 1 et 2. Une partie de l'aspirine peut également être absorbée au niveau de l'intestin dont le pH se situe entre 7 et 8 11. Sous quelle forme trouve-t-on l’aspirine dans l’estomac ? 12. Sous quelle forme trouve-t-on l’aspirine dans l’intestin ? PARTIE II : ETUDES EXPERIMENTALES Objectifs : Pratiquer une démarche expérimentale pour montrer qu'une espèce active interagit avec le milieu dans lequel elle se trouve (nature du solvant, pH). Savoir qu'une solution peut contenir des molécules ou des ions Notions abordées expérimentalement et dans les questions : Solution : solvant, soluté, dissolution d’une espèce moléculaire ou ionique A – ETUDE D'UN EXCIPIENT 1. Mise en évidence a) Etude préliminaire : influence de la nature du solvant Objectif : on se propose ici de vérifier l'influence de la nature du solvant sur la solubilité d'une espèce chimique Introduire 500mg d'aspirine pure (ou acide acétylsalicylique) dans un bêcher contenant 50mL d'eau, Agiter à l'aide d'un agitateur en verre. Observer. Ce bécher sera conservé tout au long de la première partie du TP. • Recommencer l'expérience avec 50mL d'éthanol puis avec 50mL d'huile d'olive. Question 1 : Comparer la solubilité de la molécule l'acide acétylsalicylique dans chacun des solvants et compléter la première colonne du tableau suivant avec des expressions comme faible, très faible, élevée, très élevée... • Espèce chimique Acide acétylsalicylique Formule brute C 9H 8O 4 Solubilité dans l'eau Solubilité dans l'éthanol Solubilité dans l'huile b) Mise en évidence d'un excipient Objectif : on se propose ici de mettre en évidence la présence d'autres espèces chimiques que le principe actif dans un médicament Broyer soigneusement un comprimé d'Aspirine du Rhône 500 dans un mortier puis introduire la poudre dans un bécher contenant 10mL d'éthanol. Filtrer. Rincer le mortier à l'éthanol au-dessus du filtre. On observe un dépôt solide sur le filtre. Question 2 : D'après le tableau précédent, pourquoi peut-on affirmer que ce solide n'est pas de l'acide acétylsalicylique? Un comprimé d'aspirine commercial est-il pur? • • Verser quelques gouttes d'eau iodée sur le solide contenu dans le filtre. Question 3 : Quelle est l'espèce chimique identifiée dans l'excipient? 2. Mise en évidence du rôle d'un excipient Objectif : on se propose ici d'illustrer le rôle d'un excipient comme l'amidon dans une formulation classique d'un comprimé d'aspirine • Broyer soigneusement un comprimé d'Aspirine du Rhône 500 dans un mortier puis introduire la poudre dans un bêcher contenant 50mL d'eau. Ce bécher sera conservé tout au long du TP et sera noté bêcher A. Question 4 : Quelle différence y-a-t-il entre la solution préparée avec de l'aspirine pure et celle préparée avec ce comprimé pharmaceutique? A quoi sert l'excipient? Question 5 : En utilisant les données documentaires dont vous disposez, dire si cette formulation est totalement satisfaisante pour l'estomac. B – ETUDE DE QUELQUES FORMULATIONS 1. Aspirine dite « soluble » ou « Aspégic » Objectif : « Il est préférable, pour éviter des problèmes d’irritation gastrique, d’absorber l’aspirine sous sa forme ionique A- plutôt que sous forme moléculaire AH. » Nous allons tenter d'illustrer cette affirmation dans cette partie. • Dissoudre un sachet de 500 mg d'Aspégic® dans un bêcher contenant 50 mL d'eau (bêcher B). Utiliser un agitateur en verre si besoin. Question 1 : Comparer le résultat avec celui obtenu pour le comprimé d'aspirine du rhône 500 (bêcher A) noter vos observations et donner un premier avantage de la formulation sous forme d'Aspegic. • Mesurer le pH des solutions obtenues avec l'Aspegic® et l'Aspirine du Rhône®. Pour étudier ce qui se passe lorsque le médicament arrive dans l'estomac, on souhaite reproduire au laboratoire les conditions chimiques régnant dans le milieu stomacal qui est un milieu acide. Question 2 : Proposez une expérience qui permettrait de simuler cette condition. • Faire valider la proposition d'expérience par le professeur Question 3 : Qu’observez-vous ? Expliquer vos observations à l’aide des données et en utilisant les mots « soluble » « forme moléculaire »et « forme ionique ». Question 4 : Observer la texture des précipités obtenus dans les deux béchers et expliquer pourquoi l'Aspégic® est une bonne alternative à l'aspirine du Rhône® pour les estomacs fragiles. 2. Aspirine retard : Aspirine pH8 Cette formulation se présente sous forme de comprimé, gastro-résistant. Le pH de l’intestin est supérieur à 7. Casser un comprimé à l’aide d’un mortier. Introduire un morceau de l’enrobage, dans 3 tubes à essai contenant, respectivement, une solution d’acide chlorhydrique (à 0,1 mol.L-1), de l'eau, une solution d’hydroxyde de sodium (à 0,1 mol.L-1),. Mesurer le pH de chaque solution. Question 1 : Qu’observez-vous ? Pourquoi parle-t-on de comprimé gastro-résistant? Question 2 : A quel niveau du corps humain est alors libéré le principe actif? Sous quelle forme se trouve til ? Justifier. Question 3 : Cette formulation convient-elle bien pour soulager un mal de tête soudain ? • 3. Aspirine effervescente tamponnée ; une autre forme d’aspirine soluble • Dissoudre un morceau de comprimé dans un tube à essai contenant de l'eau. Question 1 : Qu’observez-vous ? Que vaut le pH de la solution ? • Ajouter alors un peu de solution d’acide chlorhydrique ; mesurez le pH. • Ajouter à nouveau de la solution acide. Question 2 : Comment évolue le pH au fur et à mesure des ajouts d’acide ? Que simule-t-on ? Question 3 : Que pensez-vous de cette formulation ? Question 4 : Quel est, à votre avis, le gaz qui provoque l’effervescence ? Comment peut-on le mettre en évidence expérimentalement ?