5 ml de : éthanol (verre de montre) isopropanol (verre de montre)

1- La NATURE des réactifs
5 ml de :
éthanol
(verre de montre) isopropanol
(verre de montre)
P.S. : -à ne pas faire sous l’armoire du haut, ni sur rebord comptoir DONC à faire au centre du comptoir
- arrêter le chronomètre lorsqu’il n’y a plus une goutte de combustible
QUESTIONS : 1- écrire l’équation chimique de la réaction
2- dessiner la molécule des 2 substances
3- expliquer la différence de vitesse due à la nature, par la théorie des collisions
4- dire pourquoi il y a un panneau «DANGER : HYDROGÈNE» aux portes de laboratoire universitaire
Pour la rédaction du rapport, qui est AU COMPLET!!!! :
A) Introduction : Vérifier l’influence de divers facteurs (… tous les nommer ici) sur la vitesse de réaction chimique.
Et tu complètes le reste des informations à fournir dans cette section.
B) variable, matériel, protocole, résultats, analyse, causes d’erreur : que pour TON labo, TON facteur
C) hypothèse : ajouter la description de notre processus collectif
D) conclusion : ajouter une brève description du résultat de tous les autres labos
2- La SURFACE DE CONTACT des réactifs
Provoquer la corrosion d’un métal à l’aide d’un acide
15 ml HCl
3 bandes de Mg (m1)
Mg en petites granules (m2)
m1 = m2
P.S. : arrêter le chronomètre lorsqu’il n’y a plus, mais vraiment plus d’effervescence
QUESTIONS : 1- écrire l’équation chimique de la réaction
2- dire si la réaction est endo ou exo
3- expliquer la différence de vitesse due à la surface de contact, par la théorie des collisions
4- expliquer pourquoi la poussière de farine explose en présence d’une petite étincelle mais qu’un sac
de farine brûle difficilement.
Pour la rédaction du rapport, qui est AU COMPLET!!!! :
A) Introduction : Vérifier l’influence de divers facteurs (… tous les nommer ici) sur la vitesse de réaction chimique.
Et tu complètes le reste des informations à fournir dans cette section.
B) variable, matériel, protocole, résultats, analyse, causes d’erreur : que pour TON labo, TON facteur
C) hypothèse : ajouter la description de notre processus collectif
D) conclusion : ajouter une brève description du résultat de tous les autres labos
3- La TEMPÉRATURE du système
Provoquer l’oxydoréduction d’une substance à l’aide de l’amidon
T = 10 0C
T = 40 0C
après 3 min
après 3 min
A
A
B
B
A : 10 ml AMIDON
B : 5 ml KIO3 + x ml eaud = 10 ml
LOW
P.S. : -
toujours garder les éprouvettes dans le bécher d’eau sauf lors du transvasement
l’ordre du transvasement n’a pas d’importance (A dans B ou B dans A)
la conservation des températures stables : TRÈS important
arrêter le chronomètre DÈS l’apparition d’une coloration
QUESTIONS :
1- balance l’équation chimique de la réaction : NaHSO3 + KIO3 ⇨ I2 + Na2SO4 + H2SO4 + K2SO4 + H2O
2- Explique pourquoi il apparaît une coloration après un certain temps (indice : science sec 3)
3- établir une corrélation par un rapport mathématique entre le temps de réaction et la température du système.
4- expliquer la différence de vitesse due à la température du système, par la théorie des collisions
5- dire pourquoi les mets congelés demeurent comestibles très longtemps (des mois)
Pour la rédaction du rapport, qui est AU COMPLET!!!! :
A) Introduction : Vérifier l’influence de divers facteurs (… tous les nommer ici) sur la vitesse de réaction chimique.
Et tu complètes le reste des informations à fournir dans cette section.
B) variable, matériel, protocole, résultats, analyse, causes d’erreur : que pour TON labo, TON facteur
C) hypothèse : ajouter la description de notre processus collectif
D) conclusion : ajouter une brève description du résultat de tous les autres labos
4-LA CONCENTRATION des réactifs
Provoquer l’oxydoréduction d’une substance à l’aide de l’amidon
A1 : 10 ml d’amidon
A1
B
A2 : 5 ml d’amidon
+ x ml d’eaud
10 ml sln
A2
B
A3 : 2,5 ml d’amidon
+ x ml d’eaud
10 ml sln
A3
B
B: 10 ml KIO3 dans chaque éprouvette
P.S. : - arrêter le chronomètre DÈS l’apparition d’une coloration
QUESTIONS :
1- balance l’équation chimique de la réaction : NaHSO3 + KIO3 ⇨ I2 + Na2SO4 + H2SO4 + K2SO4 + H2O
2- Explique pourquoi il apparaît une coloration après un certain temps (indice : science sec 3)
3- vérifier la véracité de cet énoncé : si la concentration diminue de moitié; le temps de réaction doublera
4- expliquer la différence de vitesse due à la concentration des réactifs, par la théorie des collisions
5- dire pourquoi le thon, grand prédateur d’autres poissons, contient à masse égale, une concentration de mercure
supérieure à celle de la morue; faible prédateur.
Pour la rédaction du rapport, qui est AU COMPLET!!!! :
A) Introduction : Vérifier l’influence de divers facteurs (… tous les nommer ici) sur la vitesse de réaction chimique.
Et tu complètes le reste des informations à fournir dans cette section.
B) variable, matériel, protocole, résultats, analyse, causes d’erreur : que pour TON labo, TON facteur
C) hypothèse : ajouter la description de notre processus collectif
D) conclusion : ajouter une brève description du résultat de tous les autres labos
5- La présence d’un CATALYSEUR
Provoquer l’oxydation d’une substance avec ou sans l’aide d’un catalyseur
la 1ère fois : 2,50 g KClO3(s)
2e fois : 2,50 g KClO3(s) + 2,00 g MnO2(s)
distance éprouvette et flamme ≈ 8 cm
La
flamme est bleue
P.S. :- incliner l’éprouvette vers l’armoire
- lorsque réaction terminée : EN PREMIER : enlever bouchon de l’éprouvette en 2e : éteindre le
brûleur
- si cylindre est plein et que la réaction n’est pas finie : STOPPER le temps
QUESTIONS : 1- écrire l’équation chimique de la réaction
2- dire de quelle couleur est le précipité dans les 2 cas
3- expliquer la différence de vitesse due à la présence d’un catalyseur, par la théorie des collisions
4- dire pourquoi le sucre brûle à la température du corps humain mais, qu’à l’air libre il nécessite une
température élevée.
Pour la rédaction du rapport, qui est AU COMPLET!!!! :
A) Introduction : Vérifier l’influence de divers facteurs (… tous les nommer ici) sur la vitesse de réaction chimique.
Et tu complètes le reste des informations à fournir dans cette section.
B) variable, matériel, protocole, résultats, analyse, causes d’erreur : que pour TON labo, TON facteur
C) hypothèse : ajouter la description de notre processus collectif
D) conclusion : ajouter une brève description du résultat de tous les autres labos
6- LE VOLUME DES RÉACTIFS
Provoquer l’oxydoréduction d’une substance à l’aide de l’amidon
A1 : 10 ml d’amidon
et B: 10 ml KIO3
A1
B
A2 : 5 ml d’amidon
et B: 5 ml KIO3
A2
B
A3 : 2,5 ml d’amidon
et B: 2,5 ml KIO3
A3
B
P.S. : - arrêter le chronomètre DÈS l’apparition d’une coloration
QUESTIONS
1- balance l’équation chimique de la réaction : NaHSO3 + KIO3 ⇨ I2 + Na2SO4 + H2SO4 + K2SO4 + H2O
2- Explique pourquoi il apparaît une coloration après un certain temps (indice : science sec 3)
3- vérifier la véracité de cet énoncé : si le volume diminue de moitié; le temps de réaction doublera
4- Viens me voir pour la dernière question!!! (….. par la théorie des collisions)
Pour la rédaction du rapport, qui est AU COMPLET!!!! :
A) Introduction : Vérifier l’influence de divers facteurs (… tous les nommer ici) sur la vitesse de réaction chimique.
Et tu complètes le reste des informations à fournir dans cette section.
B) variable, matériel, protocole, résultats, analyse, causes d’erreur : que pour TON labo, TON facteur
C) hypothèse : ajouter la description de notre processus collectif
D) conclusion : ajouter une brève description du résultat de tous les autres labos