Le modèle de l`atome
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Le modèle de l`atome
1/29 Le modèle de l ’atome 2/29 I. Modèle de l ’atome pour la classe de seconde. • Une représentation simplifiée est appelée modèle. Modèle de l ’atome: – un noyau central (10-15 m soit 10 000 fois plus petit que l ’atome) – des électrons répartis en couches autour du noyau (10-10 m) – du vide. (la structure de la matière est essentiellement lacunaire) 3/29 Le noyau Constitution. – Le noyau est constitué » de protons » de neutrons – Ces particules sont appelées des nucléons. 2.Caractéristiques des particules NOYAU Masse (en kg ) ordre de grandeur Charge en C (coulomb) NOTATION PROTON 10 -27 +1,6 10 -19 +e NEUTRON 10 -27 ELECTRONS 10 -31 -1,6 10 -19 -e 5/29 3. nombre de particules – Le nombre de charge ou numéro atomique Z d ’un atome est le nombre de protons qu’il contient. – Le nombre de nucléons d ’un noyau est représenté par la lettre A. 6/29 • Le nombre de neutrons N dans un noyau vaut donc N=A-Z Le noyau d ’un atome de symbole chimique X est représenté par A Z X (rappel symbole des éléments chimiques) CARBONE OXYGENE CUIVRE HYDROGENE CALCIUM HELIUM CHLORE ….. CHROME 8/29 Nom Symbole Zirconium 91 40 Hydrogène 1 1 Cobalt 59 27 Zr H Co exercice 1 Nombre de Nombre de protons neutrons Nombre de nucléons. 9/29 4. Les isotopes • Dans un échantillon de cuivre, tous les atomes de cuivre ne sont pas identiques. Ils ont tous le même nombre de protons, mais certains atomes ont 63 nucléons et d ’autres 65. Ces atomes sont dit isotopes. On appelle isotope des atomes qui ont le même numéro atomique Z, mais des nombres de nucléons A différents. 65 29 Cu 63 29 Cu Même Z ISOTOPES DE L’HYDROGENE 11/29 Le numéro atomique du fer est Z = 26 et son nombre de neutrons varie de 28 à 30 . • Ecrire sous la forme élément. A X tous les représentants de cet Z 12/29 L'isotope le plus abondant du chlore s'écrit 3 Exercice 35 Cl 17 . L'autre isotope a un nombre de neutrons égal à 20. • Ecrire le symbole de cet isotope et donner la structure d'un de ses atomes. 13/29 5- Définition de l’élément chimique On donne le nom d’élément chimique à l ’ensemble des entités chimiques (atomes, isotopes, ions) ayant le même numéro atomique Z Un élément chimique est caractérisé par son numéro atomique Z Z= 6 CARBONE Z = 98 uranium 15/29 • • Parmi la liste suivante, regrouper les entités chimiques appartenant au même élément chimique. Exercice n°4 Trouver les symboles à la place des points d ’interrogation en vous aidant de la classification périodique située à la dernière page de votre manuel 129 124 ?? ? 52 54 124 ? 50 123 ? 52 124 115 ? 54 50 16/29 6.Nombre d ’électrons dans un atome Un atome est électriquement neutre. Donc le nombre de protons est égal au nombre d ’électrons • Donnez le nombre d ’électrons présents dans chacun des atomes suivants. 12 6C 197 79Au 63 29 Cu 27 13 Al 3. Masse dimension atome IV. Lesetmasses dansd’un l’atome ET LES DIMENSIONS a. Masse Proton Neutron 12+ Électron Masse (kg) mp = 1,67262.10-27 mn = 1,67493.10-27 me = 9,10939.10-31 mp ≈ mn ≈ 1,67.10-27 kg 12+ b. Dimension Modèle lycée 19/29 IV. Les masses dans l’atome. 1- 20/29 IV. Les masses dans l’atome. 21/29 IV. Les masses dans l’atome. Conclusion: Dans un atome, l ’essentiel de la masse est concentré dans le noyau.