Préparation Devoir Ch 4 5 6

Préparation Devoir Ions – Acide – Base
Exercice 1 : Entourer la bonne réponse
Exercice 3 : On a laissé un œuf dur refroidir. Lorsqu’on
l’ouvre, on observe que le jaune a pris une coloration grisvert sur le tour.
On prélève un morceau de jaune que l’on dissout dans un
peu d’eau et on y ajoute queleques gouttes d’hydroxyde
de sodium. Aussitôt se forme un solide vert au fond du
tube.
1) Quel est l’ion contenu dans le jaune d’œuf ?
2) Donner sa formule
Exercice 4 : La bouillie bordelaise est un fongicide
permettant de traiter la vigne contre le mildiou
(champignon parasite). C’est une solution contenant
notamment de l’eau de chaux.
1) Quel doit être le pH de la bouillie bordelaise ?
Pourquoi ?
2) On verse quelques gouttes de soude (ou hydroxyde de
sodium) dans un tube à essai contenant de la bouillie
bordelaise. On observe alors la formation d’un solide bleu.
Quel est l’ion mis en évidence par ce test ? Donner son
nom et sa formule
3) Cet ion est associé à l’ion sulfate. Quel est le nom du
solide ionique utilisé pour préparer la bouillie bordelaise ?
Exercice 5 : Pour éviter la formation d’algues, le pH d’une eau de piscine doit être compris entre 7,2 et 7,6.
1) L’eau de piscine est-elle acide, basique ou neutre ?
2) L’eau de piscine contient notamment des ions chlorure, qui proviennent
d’atomes de chlore Cl ayant gagné chacun un électron.
Cet anion est chargé : □ positivement □ négativement ; sa formule est : ………
3) Pour identifier la présence d’ions chlorure dans cette solution, on en a versé
quelques millilitres dans un tube à essai puis on a ajouté un réactif testeur
Compléter le schéma en indiquant le nom du réactif testeur que l’on doit verser
dans le tube et en indiquant la couleur du solide obtenu
4) Il existe dans le commerce des produits nommés « pH moins » et « pH plus » destinés à corriger le pH des eaux de
piscine. Comment va varier le pH de l’eau de piscine si on y ajoute du produit « pH moins » ? Le produit « pH moins »
est-il un produit acide ou un produit basique ?
Exercice 6 : Des solutions électriquement neutres
Toute solution est électriquement neutre : elle contient autant de charges positives que de charges négatives : ainsi l’eau de mer,
+
composée d’eau et de chlorure de sodium (sel), contient autant de charges positives portées par les ions sodium Na que de charges
négatives portées par les ions chlorure Cl .
+
+
La formule de cette solution tient compte de cette égalité : elle s’écrit (1 Na ; 1 Cl ) ou (Na ; Cl ) ce qui signifie qu’il y a un ion
sodium pour un ion chlorure
1) Indiquez les proportions des ions présents dans la notation d’une solution de :
►sulfate de cuivre qui contient autant d’ions cuivre que d’ions sulfate : (……Cu2+ ; ……SO42-)
►sulfate de sodium qui contient deux fois plus d’ions sodium que d’ions sulfate : (……Na+ ; ……SO42-)
2) Proposer les formules des solutions de :
- chlorure de zinc : (……Zn2+ ; ……Cl-)
- sulfate d’aluminium : (……Al3+ ; ……SO42-)
3) Je suis une solution composée :
- de cations qui réagissent avec les ions hydroxyde OH- en formant un solide de couleur orangé, marron
- d’anions composés chacun de 18 électrons et de 17 charges positives présentes dans leur noyau
Ma formule est : (…… ; ……)
Objectifs des Chapitres 5 et 6 : Identification d’ions
Je dois savoir :
Je dois être capable de :
- la formule des ions sodium, chlorure, fer et cuivre
- proposer une expérience permettant de reconnaître
- le domaine de pH d’une solution acide, le domaine de pH d’une solution basique
certains ions présents dans une solution
+
- qu’une solution acide contient plus d’ions hydrogène H que d’ions hydroxyde OH (c’est
- déterminer expérimentalement si une solution est
l’inverse dans le cas d’une solution basique)
acide, basique ou neutre
Correction des exercices
Exercice 1 :
- Le pH des solutions acides est compris
entre 0 et 7
- Une solution de pH égal à 12 est plus
basique qu’une solution de pH égal à 11
- Une solution est d’autant plus acide que
son pH est proche de 0
- Une solution acide contient plus d’ions H+
que d’ions OHExercice 3 : Le solide vert formé au contact de l’hydroxyde de sodium prouve la présence de
l’ion fer Fe2+
Exercice 4 :
1) Si la bouillie bordelaise contient de l’eau de chaux, son pH doit être basique (autour de 910)
2) L’ion mis en évidence par ce test est l’ion cuivre Cu2+
3) La bouillie bordelaise est préparé à partir de sulfate de cuivre
Exercice 5 :
1) L’eau de piscine est très, très légèrement basique
2) L’ion chlorure est un anion, chargé négativement de formule Cl3) Le réactif testeur des ions chlorure est le nitrate d’argent. Au contact des ions chlorure, on
observe la formation d’un trouble blanchâtre
4) Si on ajoute du produit « pH moins » dans une piscine, le pH va diminuer. Le produit
« pH moins » est donc un produit acide
Exercice 6 : Des solutions électriquement neutres
1) (1 Cu2+ ; 1 SO42-) (Chaque ion cuivre apporte deux charges positives alors que chaque ion
sulfate apporte deux charges négatives)
(2 Na+ ; 1 SO42-) (Deux ions sodium apportent deux charges positives alors qu’un ion sulfate
apporte deux charges négatives)
2) - chlorure de zinc : (1 Zn2+ ; 2 Cl-) - sulfate d’aluminium : (2 Al3+ ; 3 SO42-)
3) Je suis une solution composée :
- de cations qui réagissent avec les ions hydroxyde OH- en formant un solide de couleur
orangé, marron : il s’agit des ions fer Fe3+
- d’anions composés chacun de 18 électrons et de 17 charges positives présentes dans leur
noyau : il s’agit des ions chlorure ClMa formule est : (1 Fe3+ ; 3 Cl-)