EDE SL - Compte-rendu TP 2 - Quels ions dans les eaux ?
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EDE SL - Compte-rendu TP 2 - Quels ions dans les eaux ?
Quels ions sont présents dans les eaux que l'on boit? Nous avons cherché quels ions sont présents dans les eaux suivantes : Hépar, Cristaline, Volvic, Evian, et l'eau du robinet. Pour cela nous avons utilisé différents réactifs chimiques comme le nitrate d'argent, l'oxalate d'ammonium, le chlorure de baryum et la soude. Si on ajoute du nitrate d'argent à une solution et que l'on obtient un précipité blanc, cela signifie qu'il y a des ions ClSi on ajoute de l'oxalate d'ammonium à une solution et que l'on obtient un précipité blanc, cela signifie qu'il y a des ions Ca2+ Si on ajoute du chlorure de baryum à une solution et que l'on obtient un précipité blanc, cela signifie qu'il y a des ions SO4 2Si ajoute de la soude dans une solution et que l'on obtient un précipité blanc, cela signifie qu'il y a des ions Mg2+ L'Hépar est une eau qui contient des ions Cl- , Ca2+ et SO4 2-. Nous les avons détectés en utilisant les éléments cités ci-dessus. eau Hépar+soude=faible précipité blanc eau Hépar+chlorure de baryum =précipité blanc eau Hépar+oxalate d'amonium =précipité blanc eau Hépar +nitrate d'argent = précipité blanc L'eau Volvic ne contient aucun des ions étudiés ou très peu comme le prouve la photographie ci-dessous: eau Volvic+soude= aucune réaction visible eau Volvic+chlorure de baryum = aucune réaction visible eau Volvic+oxalate d'ammonium = aucune réaction visible eau Volvic+nitrate d'argent= aucune réaction visible Lorsqu'on n’observe aucune réaction visible, cela ne signifie pas forcément qu'il n'y a pas d’ions, mais qu'il y en a sûrement une trop petite quantité qui a réagi et cela a donné un précipité impossible à percevoir à l'oeil nu. La Cristaline est une eau qui contient des ions Cl-: tube à essai vide eau Cristaline+soude eau Cristaline+chlorure de baryum eau Cristaline+oxalate d'ammonium eau Cristaline+nitrate d'argent Et nous avons cherché à savoir quels ions étaient présents dans une dernière eau, l'Evian et nous avons trouvé des ions Cl- , Ca2+ et des ions SO4 2-comme le prouve les précipités cidessous: eau Evian+soude eau Evian+chlorure de baryum =faible précipité eau Evian+oxalate d'ammonium =faible précipité eau Evian+nitrate d'argent =précipité blanc PH de l'eau Le pH permet de définir si une solution est acide ou basique. Il représente également la quantité d'ions hydronium présents dans une solution. Si le pH est inférieur ou égal à 7 la solution est dite acide. Cependant si le pH d'une solution est supérieur à 7 la solution est dite basique. Il y a différents moyens pour mesurer le pH d'une solution. Nous pouvons utiliser du papier pH, un stylo pH, des indicateurs colorés ou encore un pH-mètre. Les indicateurs colorés sont des solutions qui changent de couleurs une fois versées dans la solution à tester. Nous prenons l'exemple de différentes eaux pour tester leurs pH. Nous avons étudié la Cristaline, l'Hépar, la Volvic, l'Évian et l'eau du robinet. Pour ces expériences nous avons utilisé le stylo et le papier PH. Evian eau du robinet Volvic Cristaline Hépar La photographie ci-dessus montre le pH des différentes eaux avec le papier pH . La couleur verte qui apparaît signifie que la solution testée a un pH de 7, autrement dit un pH neutre. Pour avoir des résultats plus précis nous avons utilisé des stylo PH: le PH de l'Hépar est de 7,15 Le PH de l'eau de Volvic est de 8,24: le PH de l'Evian est de 7,01: Hépar Cristalline Evian Volvic Eau du robinet Stylo PH 7,15 7,67 7,01 8,38* 7,64 Papier PH 7/8 8 7/8 8 7/8 Le papier pH est moins précis que le stylo pH Le stylo pH est manifestement mal étalonnée, nous aurions dû recommencer la mesure. Pour l'indicateur coloré nous avons la Volvic que nous avons mélangée dans un tube à essai avec du bleu de bromothymol. Dans un deuxième tube nous avons mélangé l'eau avec de l'Hélianthine. Enfin dans le troisième tube nous avons mis de la phénolphtaléine. Quand la solution est bleue le pH est supérieur à7,6. Quand la solution est orange le pH est égal ou inférieur à 7.