dosage du fer (ii) dans le sel de mohr par le permanganate de

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DOSAGE DU FER (II) DANS LE SEL
DE MOHR PAR LE
PERMANGANATE DE POTASSIUM
OBJECTIFS
-
Nom et prénom de l’élève
Réaliser un dosage colorimétrique.
Identifier le point d’équivalence par un changement de couleur.
Calculer une concentration molaire et massique.
Ta mission :
① Doser par colorimétrie cette solution.
② Identifier le point d’équivalence par un changement de couleur.
③ Calculer une concentration molaire et massique.
1- Principe du dosage
On dose une solution de fer (II) de concentration (C2) par une solution de permanganate de
potassium de concentration (C1 = 0,02 mol.L-1) en milieu acide. Le fer (II) est oxydé par le
permanganate.
Les solutions de fer II ne son pas stables, car elles s’oxydent rapidement au contact de l’air. On utilise
pour cela une solution plus stable qui contient du fer II.
C’est le sel de Mohr de formule : FeSO4 (NH4)2 SO4, 6H2O.
2- Protocole opératoire
1 PREPARATION DE LA BURETTE
Dans la burette ajouter le permanganate de potassium de concentration molaire : C1 = 0,02 mol.L-1
en suivant le mode opératoire suivant :
 Vérifier que le robinet d’arrêt de la burette est
fermé.
 L’a remplir avec la solution de permanganate
en veillant à ce qu’il n’y ait pas d’air dans la
partie inférieure. (fig. 1)
 Ajuster le liquide au niveau zéro de la burette
en faisant écouler l’excédent du réactif dans un
bécher. (fig. 2)
(1)
(2)
2 PREPARATION DE L’ERLEN CONTENANT LA PRISE D’ESSAI
Préparer 3 erlens de 250 mL et ajouter successivement dans chacun d’eux :
 10,0 mL d’une solution de fer (II) prélevé avec une pipette jaugée
 50 mL d’eau distillée avec une éprouvette graduée.
 5 mL d’acide sulfurique à 10 % ; A prélever sous la hotte.
3 DOSAGE RAPIDE : DETERMINATION D’UN ENCADREMENT DU VOLUME VE A L’EQUIVALENCE
 Placer un erlen sur l’agitateur magnétique et sous la burette, ajouter le barreau aimanté, agiter
modérément.
 Ajouter la solution de permanganate de potassium, mL par mL en agitant doucement.
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 Suivre l’évolution de la couleur de l’erlen. Noter la couleur a chaque ajout de solution titrante.
V (mL)
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Couleur de
la solution
 Stopper l’ajout de permanganate au changement de couleur. La solution a changé de couleur
lorsque vous avez ajouté le volume de permanganate de potassium équivalent (VE) ;
Indiquer ce volume par encadrement : ………………..…… mL < VE < …………………….. mL
4 DOSAGE PRECIS (DIT DOSAGE A LA GOUTTE PRES)
 Refaire le mode opératoire du paragraphe 1.
 Prendre une nouvelle prise d’essai.
 Ajouter la solution de permanganate de potassium jusqu’au changement de couleur (point
d’équivalence) en respectant la consigne suivante :
- rapidement jusqu'à VE – 1 mL,
- puis gouttes à gouttes à l’approche du point d’équivalence (changement de
couleur). N’oubliez pas d’agiter doucement à chaque ajout de solution titrante.
 Lisez le volume de permanganate de potassium versé à l’équivalence.
 On effectue deux dosages précis ; refaire le TP à partir du paragraphe 4.
 Compléter le tableau suivant :
Essais précis
N°1
N°2
Moyenne
VE en mL
RANGER LE MATERIEL UTILISÉ SUR DE VOTRE PAILLASSE APRES LA SEANCE DE
TRAVAUX PRATIQUES.
3- Compte rendu du TP
① Faire un schéma annoté du dosage d’oxydo-réduction.
② Calculer la masse molaire moléculaire du sel de Mohr.
(Fe = 55,8 ; S = 32,1 ; O = 16 ; H = 1 ; N = 14)
③ Ecrire les demi-réactions ainsi que l’équation bilan de ce dosage.
④ Préciser l’oxydant et le réducteur. Justifier votre réponse.
Couples rédox
MnO4-/Mn2+
Fe3+/Fe2+
(E°)
1,51 V
0,77 V
⑤ Etablir la relation à l’équivalence, en tenant compte des coefficients stœchiométriques.
⑥ Calculer la concentration molaire de la solution de sel de Mohr.
⑦ Calculer la concentration massique en sel de Mohr puis en fer (II) de la solution dosée.
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