ANALYSES ALIMENTAIRES I. DÉTERMINATION DE LA TENEUR

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TRAVAUX PRATIQUES
Par Benouali D.
ANALYSES ALIMENTAIRES
I. DÉTERMINATION DE LA TENEUR
EN CHLORE ACTIF ET EN HYPOCHLORITE
Chlore actif: C'est par convention l'expression de la concentration de l’hypochlorite de
sodium en solution. Le chlore actif est la mesure du pouvoir oxydant des solutions
d’hypochlorite. Il permet de définir la quantité de chlore chimiquement équivalente à
l’oxygène qui produirait le même effet durant la décomposition complète de l’hypochlorite en
chlorure de sodium et en oxygène. Une molécule d’hypochlorite à une teneur en chlore actif
de 95,3 % .
Degré chlorométrique: C’est le nombre de litres de chlore sec, à 0 °C et sous une
pression de 1 bar
(0,1 mPa) qu’un litre de solution d’hypochlorite de sodium à 20
°C est susceptible de dégager en présence d’un acide . Un litre de chlore gazeux à 0 °C et
sous pression de 1 bar pèse 3,17 grammes.
PRINCIPE
Oxydation de l'iodure de potassium en milieu acétique et titrage de l'iode libérée par une
solution décinormale de thiosulfate de sodium en présence d’amidon.
RÉACTIFS
Les réactifs doivent être de pureté analytique reconnue.
Acide acétique glacial
Iodure de potassium (KI) pur en cristeaux et exempt d’iodates.
Thiosulfate de sodium ( Na2 S2O3 ) solution 0,1N.
Amidon: Solution indicateur à 0,5%
Mélanger 0,5 g d'amidon à 5 ml d'eau froide et ajouter 95 ml d'eau bouillie. Mélanger,
refroidir et stocker dans un flacon propre. La solution d'amidon étant instable, la remplacer
souvent ou y ajouter l'équivalent de 0,l % d'acide salicylique pour minimiser la dégradation.
MODE OPERATOIRE
Dissoudre 25 g de thiosulfate de sodium pentahydraté (Na2S2O3 ,5H2O ) en cristaux frais
dans un litre d’eau bouillie puis refroidir. La solution est plus stable si la verrerie est
préalablement nettoyé avec de l’acide sulfochromique et rincée soigneusement avec de l’eau.
Le titrage de la solution de thiosulfate de sodium est effectué à l'aide d'une solution d'iodate
de potassium (KI03) préparée comme suit:
Peser 3,567 g d'iodate de potassium, exempt d’humidité, transférer dans une fiole de 1l,
dissoudre dans de l’eau et mélanger soigneusement: Cette solution est exactement
0,1N.
Pour
titrer
la solution de thiosulfides de sodium (Na2S2O3 ) , prendre 50 ml de la
solution de d’iodate déjà préparée, verser dans un Erlenmeyer 250 ml, diluer 100 ml avec
Master 2 – Contrôle de qualité, Faculté de Chimie, Département de Chimie Physique, USTO-MB
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de l’eau distilleé et ajouter 1 g d’iodure de potassium en cristaux . Aprés dissolution de KI,
additionner 15 ml d’ HCI 0,1 N et titrer immédiatement aprés avec la solution de Na2S2O3 .
Dés que la solution vire au jaune, ajouter 1 ml de solution d’amidon (indicateur) et compléter
le titrage jusqu’à disparition de la coloration bleu. Effectuer des titrages de la solution
Na2S2O3 au moins une fois par mois.
La normalité de la solution Na2S2O3 est égal à :
50 x 0,1
____________
VT
Où
VT est le volume, en millilitres, de la solution Na2S2O3 requis pour titrer la solution de KIO3
50 est le volume, en millilitres, de la solution KIO3
0,1 est la normalité de la solution KIO3
MODE OPERATOIRE
Préparation de l’échantillon
Selon la concentration initiale de la solution d' hypochlorite de sodium, effectuer des
dilutions pour obtenir une teneur en chlore actif voisine de l ° chlorométrique, ( par exemple
au 1/10 pour les solutions d' hypochlorite à 10 - 12 °, au 1/20 pour les solutions à 18 - 20 °
et au 1/50 pour les solutions à 47 - 50 ° ).
Prise d’essai
Prélever à l'aide d'une pipette 10 ml de la dilution préparée.
Dosage
Dans un Erlenmeyer de 250 ml, dissoudre 2 à 3g d'iodure de potassium dans 50 ml d'eau.
Ajouter 10 ml d'acide acétique, puis verser la prise d'essai dans l’Erlenmeyer en maintenant
l'extrêmité de la pipette sous la surface du liquide.
Titrer l'iode qui se dégage en une seule étape à l'aide de la solution de thiosulfate de sodium.
Quand la solution vire du brun foncé au jaune pâle (couleur pale) ajouter 1 ml de la solution
d’amidon et continuer à titrer jusqu'à disparition de la couleur bleue. Noter le volume de
thiosulfate utilisé.
EXPRESSION DES RÉSULATS
Chlore actif, en g/l
3, 546 x N x V x K
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Teneur en hypochlorite
3, 546 x N x V x K
_______________________ x 100
1000 x d
Hypochlorite NaOCI, en g/l.
3,721 x N x V x K
Hypochlorite NaOCl, % massique
3,721 x N x V x K
_____________________ x 100
1000 x d
Où
d est la densité à 15 °C de la solution d’hypochlorite de sodium;
N est la normalité de la solution da thiosulfate de sodium utilisée;
V est le volume, en millilitres, de la solution da thiosulfate de sodium consommé pendant le
titrage
K est égal au rapport Vl/V2 dans lequel V1 est la volume, en millilitres, du matras jaugé
servant à la dilution et V2 le volume, en millilitres, de la solution d'hypochlorite de sodium
ayant servi à la préparation de la dilution;
Pour les différentes solutions d'hypochlorite de sodium la facteur J a pour valeurs;
K = 10 pour les solutions à 10 - 12 °
K = 20 pour les solutions à 18 - 20 °
K = 50 pour les solutions à 47 – 50°
II. DETERMINATION DE LA TENEUR
EN EAU ET EN MATIERES VOLATILES
Appareillage
Matériel courant de laboratoire.
Balance analytique.
Vase en verre, à fond plat, environ 50mm de diamètre et d'environ 30mm de hauteur.
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Etuve à chauffage électrique, réglable à 103°C ± 2°C.
Dessiccateur, garni d'un agent déshydratant efficace.
MODE OPERATOIRE
Préparation de l'échantillon pour essai
Préparer l'échantillon pour essai conformément à la méthode officielle n° 11 95 01
Prise d'essai
Peser, à 0.001g près, environ 5 ou 10 g de l'échantillon pour essai (6.2.1), selon la teneur
présumé en eau et en matières volatiles, dans le vase (6.1.2) préalablement séché et taré.
Détermination
Maintenir le vase contenant la prise d'essai (6.2.2) durant 1h dans l'étuve (6.1.3) réglée à
103°C.
Laisser refroidir dans le dessiccateur (6.1.4) jusqu'à la température ambiante et peser à 0.001g
près.
Répéter les opérations de chauffage, de refroidissement et de pesée, mais avec des séjours
successifs dans l'étuve de 30min chacun, jusqu'à ce que la perte de masse entre deux pesées
successives ne dépasse pas 2 ou 4mg, selon la masse de la prise d'essai.
NOTE
Une augmentation de la masse de la prise d'essai après un chauffage répété indique qu'une
auto-oxydation du corps gras a eu lieu. Dans ce cas, prendre pour le calcul du résultat la
masse minimale trouvée ou utiliser de préférence la méthode A.
Nombre de déterminations
Effectuer deux déterminations sur les prises d'essai provenant du même échantillon pour
essai.
EXPRESSION DES RESULTATS
La teneur en eau et en matières volatiles, exprimée en pourcentage en masse, est égale à :
m1  m 2
X 100
m1  m0
m0 est la mase, en grammes, de la capsule et du vase en verre.
m1 est la masse en grammes, de la capsule du vase de la prise d'essai, avant chauffage.
m2 est la masse, de la capsule du vase et du résidu, après chauffage.
Prendre comme résultat la moyenne arithmétique des deux déterminations si la condition de
répétabilité est remplie
Donner les résultats avec deux décimales.
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III. DETERMINATION DE LA TENEUR
EN CHLORURE DE SODIUM
(MARGARINES)
La présente méthode, de détermination de la teneur en chlorure de sodium, est applicable à
toutes les margarines.
PRINCIPE
Après avoir fait fondre la margarine par l’adjonction d’eau bouillante, on titre les chlorures du
mélange avec une solution titrée de nitrate d’argent, en présence de chromate de potassium
comme indicateur, selon la méthode du Mohr.
REACTIFS
Les réactifs utilisés doivent être de qualité analytique reconnue.
Solution titrée de nitrate d’argent, 0,l N.
Solution de chromate de potassium à 5 % (m /v) dans l’eau distillée.
APPAREILLAGE
Balance analytique.
Erlemeyers, d’une capacité de 250 ml
Burette, graduée en dixième de millilitre
MODE OPERATOIRE
Préparation de l’échantillon
Ramollir l’échantillon dans un récipient clos en le chauffant sur un bain-marie à une
température aussi faible que possible pour ne pas rompre l’émulsion. Agiter fréquemment le
récipient contenant l’échantillon durant le processus de ramollissement afin de mélanger avec
soin l’échantillon. Retirer le récipient du bain-marie et agiter énergiquement à intervalles
fréquents jusqu’ ‘à ce que l’échantillon se soit refroidi et ait pris la consistance d’une crème
épaisse. On peut se servir d’un agitateur mécanique.
Essai à blanc.
Faire un essai à blanc en employant les mêmes réactifs dans les mêmes proportions et en
suivant le même mode opératoire que celui décrit à l'alinéa 5.3, à l’exclusion de
l’échantillon.
Dosage.
Peser à 0,01 g près approximativement 5 g de l’échantillon dans l’erlenmeyer. Ajouter avec
précaution 100 ml d’eau distillée bouillante. Laisser reposer 5 à 10 minutes, en agitant de
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temps à autre, jusqu'à ce que le mélange atteigne 50 à 55 °C (température de dosage). Ajouter
2 ml de la solution de chromate de potassium. Mélanger en agitant. Tout en continuant
d’agiter, titrer avec la solution de nitrate d’argent jusqu’à ce que le virage à la couleur brique
persiste pendant trente secondes.
La teneur en chlorure de sodium (exprimée en pourcentage m/m de NaCl) est donnée par la
formule:
5,85 X V 1  V 0 XN
m0
Vo
est le volume, en millilitres, de la solution de nitrate d’argent utilisée pour l’essai à
blanc
V1
est le volume, en millilitres, de la solution de nitrate d’argent utilisée pour la prise
d’essai;
N est la normalité de la solution de nitrate d’argent;
m0 est la masse, en grammes, de la prise d’essai.
Arrondir le résultat à 0,01 % près.
IV. DETERMINATION DE L’INDICE DE REFRACTION
DEFINITION
Indice de réfraction ( d'une substance ) : rapport de la vitesse de la lumière à une longueur
d'onde définie dans le vide à sa vitesse dans la substance.
En pratique la vitesse de la lumière dans l'air est utilisée à la place de celle dans le vide et la
longueur d'onde choisie, est sauf indication contraire celle de la moyenne des raies D du
sodium (589.6 nm)
L'indice de réfraction d'une substance donnée varie avec la longueur d'onde de la lumière
incidente et avec la température.
La notation est ntD où t est la température en degrés celsius.
PRINCIPE
Mesurage à l'aide d'un réfractomètre convenable de l'indice de réfraction de l'échantillon
liquide à une température constante.
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REACTIFS
Bromoaphtalène, ou laurate d'éthyle, de qualité pour réfractomètre et d'indice de réfraction
connu. CH3 (CH2)4 à 20°C (ND 1.4119)
Trichloréthylène, ou autres solvants tels que hexane, éther de pétrole acétone, toluène, pour le
nettoyage du prisme du réfractomètre.
APPAREILLAGE
Matériel courant de laboratoire, et notamment:
Réfractomètre, par exemple type ABBE, susceptible de déterminer l'indice de réfraction à ±
0.0002 près entre ND = 1.3000 et ND = 1.7000. Ce réfractomètre doit être ajusté de façon à
donner, à la température de 20°C pour l'eau distillée, un indice de 1.3330. Source de lumière:
Lampe à vapeur de sodium. La lumière blanche peut être utilisée si le réfractomètre est équipé
d'un système de compensation achromatique. La lumière de verre, d'indice de réfraction
connu.
Bain d'eau, réglable à la température à laquelle les mesures sont à effectuer (cas des
échantillons solides).
ECHANTILLONNAGE
Méthode officiel n° 11 95 00, ”corps gras d'origines animale et végétale” Echantillonnage.
MODE OPERATOIRE
Préparation de l'échantillon pour essai.
Préparer l'échantillon pour essai conformément à la méthode officielle 11 95 01.
L'indice de réfraction doit être déterminé sur le corps gras parfaitement anhydre et filtré.
Dans le cas d'un échantillon solide, transférer l'échantillon préparé dans un récipient
convenable et le placer dans le bain d'eau, réglé à la température à laquelle les mesurages sont
à effectuer. Laisser un temps suffisant pour que la température de l'échantillon se stabilise.
REGLAGE DE L'APPAREIL
Vérifier le réglage du réfractomètre en mesurant l'indice de réfraction de la lame de verre
selon les instructions du fabricant ou en mesurant l'indice de réfraction de l’αbromonaphtalène ou du laurate d'éthyle.
Détermination
Mesurer l'indice de réfraction de l'échantillon aux températures suivantes:
a) 20°C pour les corps gras complètement liquides à cette température;
b) 40°C pour les corps gras complètement fondus à cette température;
c) 50°C pour les corps gras complètement fondus à cette température mais pas à 40°C;
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d) 60°C pour les corps gras complètement fondus à cette température mais pas à 50°C;
e) 80°C ou plus les autres corps gras totalement hydrogénés ou des cires.
Maintenir la température du prisme du réfractomètre à la valeur constante nécessaire au
moyen d'une circulaire d'eau assurée par le bain d'eau réglé à 0.1°C près.
Contrôler la température de l'eau sortant du réfractomètre en utilisant un thermomètre de
précision convenable. Immédiatement avant le mesurage, abaisser la partie mobile du prisme
en position horizontale. Essuyer la surface du prisme d'abord avec un chiffon doux, ensuite
avec un tampon d'ouate mouillé par quelques gouttes de solvant.
Effectuer les mesurages conformément aux instructions opératoires de l'appareil utilisé.
Lire l'indice de réfraction à 0.0002 près en valeur absolue et noter la température du prisme de
l'appareil.
Immédiatement après le mesurage, essuyer la surface du prisme avec un chiffon doux, puis
avec un tampon d'ouate mouillé après quelques gouttes de solvant.
Mesurer deux autres fois l'indice de réfraction et calculer la moyenne arithmétique des trois
mesurages.
Nombre de déterminations
Effectuer deux déterminations sur des prises d'essai provenant du même échantillon pour essai
Mode de calcul et formules
si la différence entre la température de mesurage t1 et la température de référence t est
inférieure à 3°C, l'indice de réfraction nD t à la température de référence t est donnée par la
formule:
a) Si t1 > t
NDt = NDt1 + ( t1 - t ) F
b) Si t1 < t
NDt = NDt1 + ( t - t1 ) F
où :
t1 est la température de mesurage;
t est la température de référence;
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F est le facteur de correction, fonction de la température, égale à 0.00035 pour t = 20°C,
pour les huiles; 0.00036 pour
t = 40°C, t = 50°C, t = 60°C pour les graisses concrètes et
les mélanges d'acides gras; 0.00037 pour t = 80°C ou plus, pour les cires.
Prendre comme résultat la moyenne arithmétique des valeurs obtenues pour les deux
déterminations (5.4) si la condition de répétabilité (voir 6.2) est remplie.
Noter le résultat arrondi à la quatrième décimale.
NOTE
Dans l'expression des résultats, il faut tenir compte du fait que la présence d'acides gras
libres abaisse fortement l'indice de réfraction.
Si l'indice d'acide est 2, ajouter 0.000 045 pour unité d'indice d'acide.
V. DETERMINATION DE L'INDICE DE PEROXYDE
(CORPS GRAS D’ORIGINES ANIMALE ET VEGETALE)
DEFINITION
Indice de peroxyde: quantité de produit présent dans l'échantillon, exprimée en
milliéquivalents d'oxygène actif par kilogramme, oxydant l'iodure de potassium, dans les
conditions opératoires décrites.
Principe
Traitement d'une prise d’essai par une solution d'iodure de potassium, en solution dans de
l'acide acétique et du chloroforme, titrage d’iode libéré par une solution titrée de thiosulfate
de sodium.
Réactifs
Tous les réactifs doivent être de qualité analytique. L'eau utilisée doit être de l'eau distillée de
pureté au moins équivalente. Tous les réactifs doivent être exempts d'oxygène dissout.
Chloroforme, privé d'oxygène par barbotage d'un courant de gaz inerte, pur et sec.
Acide acétique cristallisable, privé d'oxygène par barbotage d'un courant de gaz inerte, pur et
sec.
Iodure de potassium, solution aqueuse saturée, récemment préparée, exempte d'iode et
iodates.
NOTE
S'assurer que la solution reste saturée, ce qui est indiqué par la présence de cristaux non
dissouts. Conserver à l'obscurité.
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Vérifier tous les jours par addition de 2 gouttes de l'empois d'amidon à 0.5ml de la
solution d'iodure de potassium dans 30ml de solution d'acide acétique et de chloroforme.
Si une coloration bleue apparaît et demande plus de 1 goutte de solution de thiosulfate
de sodium 0.01N pour disparaître, rejeter la solution d'iodure de potassium et préparer
une nouvelle solution.
Thiosulfate de sodium, solution titrée 0.01N ou 0.002N, étalonnée immédiatement avant
l'emploi.
Empois d'amidon
Mélanger 5g d'amidon soluble avec 30ml d'eau bouillante, et laisser bouillir durant 3 minutes.
Appareillage
Tout le matériel doit être exempt de substances réductrices
ou oxydantes.
NOTE : Ne pas utiliser de graisse pour les rodages en verre.
- Flacons, à col rodé, munis de bouchons en verre rodés,
préalablement séchés
- Nacelles en verre, de capacité appropriée à la prise d'essai.
- Burette
- Balance analytique
de capacité environ 250ml,
Echantillonnage
S'assurer lors du prélèvement et de la conservation de l'échantillon, que celui-ci est à l'abri de
la lumière vive, maintenu au froid et contenu dans des récipients en verre, munis de bouchon
en verre rodé ou de bouchon en liège, complètement remplis et hermétiquement clos.
Mode opératoire
L'essai doit être effectué en lumière du jour diffuse ou en lumière artificielle.
Prise d'essai
Peser, à 0.01g près, l'échantillon dans des flacons, une masse de l'échantillon conforme au
tableau suivant,
selon l'indice de peroxyde présumé. Si le flacon ne peut être pesé
directement, peser la prise d'essai dans des nacelles en verre.
Détermination
Si la pesée a été effectuée dans la nacelle, introduire, dans l'un des flacons, la nacelle
contenant la prise d'essai.
Ajouter 10ml du chloroforme. Dissoudre rapidement la prise d'essai en agitant.
Ajouter 15ml de l'acide acétique, puis 1ml de la solution d'iodure de potassium.
Boucher aussitôt le flacon, l'agiter durant 1 minute et le laisser durant 5 minutes exactement,
à l'abri de la lumière, à une température comprise entre 15 et 25°C.
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Ajouter environ 75ml d'eau. En agitant vigoureusement et en présence de quelques gouttes de
l'empois d'amidon comme indicateur, titrer l'iode libéré avec la solution de thiosulfate de
sodium, en utilisant la solution 0.002N pour les indices présumés inférieurs ou égaux à 12 et
la solution 0.01N pour les indices présumés supérieurs à 12.
Effectuer deux déterminations sur le même échantillon pour essai.
Parallèlement à la détermination, effectuer un essai à blanc. Si le résultat de l'essai à blanc
dépasse 0.1ml de solution de thiosulfate de sodium 0.1N , remplacer les réactifs impurs.
Expression des résultats
Mode de calcul et formule.
L'indice de peroxyde, exprimé en milliéquivalents oxygène actif par kilogramme
d'échantillon, est égal à :
V1V0
X 100
m
V0
Est le volume, en millilitres, de la solution de thiosulfate de sodium (3.4), utilisé pour
l'essai à blanc;
V1 Est le volume, en millilitres, de la solution de thiosulfate de sodium (3.4), utilisé pour la
détermination;
T Est la normalité de la solution de thiosulfate de sodium (3.4), utilisée;
m
Est la masse en gramme, de la prise d'essai.
Prendre comme résultat la moyenne arithmétique des deux déterminations effectuées.
NOTE
L'indice de peroxyde peut être également exprimé en millimoles par kilogramme ou en
microgrammes d'oxygène actif par gramme
VI. DETERMINATION DE LA DENSITE RELATIVE
Définition
La densité relative à t/20C° d'une huile ou d'une matière grasse est le quotient de la masse
dans l'atmosphère d'un certain volume de cette huile ou à t°C par la masse du même volume
d'eau à 20°C,
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Mode opératoire
Etalonner comme suit, une fiole à densité relative ou un pycnomètre (de 25ml au moins de
capacité) : nettoyer et sécher la fiole, puis la peser; la remplir d'eau distillée récemment
bouillie et refroidie et la plonger dans un bain d'eau à la température de 20°C jusqu'à ce
qu'elle atteigne cette température.
Si l'on utilise une fiole, mettre en place le bouchon de telle manière que le tube capillaire soit
complètement rempli d'eau, puis maintenir le tout à 20°C jusqu'à ce qu'il n'y ait plus de
variation de volume. Essuyer le bouchon. Si l'on utilise un pycnomètre, ajuster un trait le
niveau du liquide.
Retirer la fiole ou le pycnomètre du bain, l'essuyer extérieurement, laisser reposer quelque
temps et peser.
Vider et sécher la fiole ou le pycnomètre. Le remplir avec la prise d'essai d'huile ou de
matière grasse
précédemment amenée au voisinage de la température de t° C.
Maintenir la fiole ou le pycnomètre dans un bain réglé à t°C jusqu'à ce qu'elle atteigne cette
température. Si l'on utilise une fiole, mettre en place le bouchon de telle manière que le tube
capillaire soit complètement rempli d'huile ou de matière grasse, puis maintenir le tout à la
température de t°C jusqu'à ce qu'il n'y ait de variations de volume.
Essayer le bouchon. Si l'on utilise un pycnomètre, ajuster au trait le niveau de l'huile ou de la
grasse.Retirer l'appareil du bain, le sécher extérieurement, le laisser reposer pendant un peu
de temps et le peser. Faire toutes les pesées dans l'air avec des poids ajustés de manière à
équilibrer des poids de laiton dans l'air.
CALCUL ET EXPRESSION DES RESULTATS
Densité relative à t/20°C dans l'air
=
m2
m1 1    t  20
où : m2 = masse en grammes de l'huile ou de la matière grasse utilisée pour l'examen .
m1 = masse en grammes de l'eau utilisée dans le test d'étalonnage.
et :  = coefficient de dilatation cubique du verre à la température donnée.
= 0.000 03 pour le verre à la soude.
= 0.000 01 pour le verre au borosilicate.
NOTE
Sous réserve que la stéarine ne se sépare absolument pas de l'huile ou de la graisse à une
température proche de T°C et que l'huile ou la graisse ne contiennent aucune quantité
visible d'humidité ou d'impuretés, la densité relative peut être déterminée à n'importe
quelle température située entre (t±5)°C et (t-5) °C .
On calcule la densité relative à t°C à partir du chiffre ainsi obtenu en ajoutant à ce
chiffre 0.000 69 pour chaque degrés centigrade dont la température observée excède t°C
ou en soustrayant 0.000 69 pour chaque degrés centigrade dont la température observée
est inférieure à t °C .
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VII. DETERMINATION DE L'INDICE D'ACIDE ET DE L'ACIDITE
Domaine d'application
La présente méthode spécifie trois méthodes ( 2 méthodes titrimétrique et une
potentiométrique) de détermination des acides gras libres dans les corps gras d'origines
animale et végétale.
Les acides sont exprimés, de préférence, par l'indice d'acide ou en alternative, par l'acidité
calculée conventionnellement
La méthode est applicable aux corps gras d'origines animale et végétale. Elle n'est pas
applicable aux cires.
Définition
Dans le cadre de la présente méthode, les définitions suivantes sont applicables.
Indice d'acide : Nombre de milligrammes d'hydroxyde de potassium nécessaires pour
neutraliser les acides gras libres présents dans 1 g de corps gras
Acidité : Expression conventionnelle du pourcentage d'acides gras libres.
Selon la nature du corps gras, l'acidité peut aussi être exprimée comme indiqué dans le
tableau 1.
Si le résultat indique simplement " acidité " sans autre précision, elle est par convention
exprimée en pourcentage d'acide oléique.
Si l'échantillon contient des acides minéraux, ceux-ci sont par convention déterminés comme
les acides gras.
TABLEAU I
Nature du corps gras
Expression
Masse molaire
g/mol
Huile de coprah, huile de palmiste et Acide laurique
huiles similaires
200
Huile de palme
Acide palmitique
256
Huiles de certaines crucifères
Acide érucique
338
Acide oléique
282
Tous autres corps gras
* Dans le cas de l'huile de colza à faible teneur en acide érucique, l'acidité doit être exprimée
en acide oléique.
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Méthode titrimétrique
Généralités
Cette méthode convient particulièrement aux corps gras qui ne sont pas fortement colorés.
Principe
Mise en solution d'une prise d'essai dans un mélange de solvants, puis titrage des acides gras
libres présents à l'aide d'une solution éthanolique d'hydroxyde de potassium .
Réactifs
Tous les réactifs doivent être de qualité analytique reconnue, et l'eau utilisée doit être de l'eau
distillée.
Oxyde diéthylique/ éthanol à 95% (V/V) mélange 1 + 1(V/V).
AVERTISSEMENT
L'oxyde diéthylique est très inflammable et peut former des peroxydes explosifs . Il doit
être utilisé en prenant des précautions particulières.
Neutraliser exactement au moment de l'emploi avec la solution d'hydroxyde de
potassium en présence de 0,3 ml de la solution de phénolphtaléine pour 100 ml de
mélange.
NOTE
S'il n'est pas possible d'utiliser l'oxyde diéthylique, un mélange de solvants formé
d'éthanol et de toluène peut être utilisé. Si nécessaire, l'éthanol peut être remplacé par le
propanol-2.
Hydroxyde de potassium, solution éthanolique
nécessaire, c(KOH) = 0,5 mol /1.
titrée, c(KOH) = 0,1 mol /l, ou,
si
La concentration exacte de la solution éthanolique d'hydroxyde de potassium doit être connue,
et vérifiée immédiatement avant l'emploi. Utiliser la solution préparée au moins 5 jours avant
l'emploi et décantée dans un flacon en verre brun férmé avec un bouchon en caoutchouc.
La solution doit être incolore ou jaune paille.
NOTE
Une solution incolore stable d'hydroxyde de potassium peut être préparée de façon
suivante : Porter et maintenir durant 1 h à l'ébullition à reflux 1000 ml d'éthanol avec 8
g d'hydroxyde de potassium et 0,5 g de rognures d'aluminium. Distiller immédiatement.
Dissoudre dans le distillat la quantité requise d'hydroxyde de potassium.
14
TRAVAUX PRATIQUES
Par Benouali D.
Laisser reposer durant plusieurs jours et décanter le liquide clair surnageant du
précipité de carbonate de potassium.
La solution peut aussi être préparée sans distillation de la façon suivante :
A 1000 ml d'éthanol, ajouter 4 ml de butylate d'aluminium et laisser reposer le mélange
durant quelques jours.
Décanter le liquide surnageant et y dissoudre la quantité requise d'hydroxyde de
potassium. Cette solution est prête pour l'emploi
Phénolphtaléine, solution à 10 g/l dans l'éthanol 95 à 96% (V/V) ou bleu alcalin (dans le cas
de corps gras fortement colorés) solution à 20 g /l dans l'éthanol 95 à 96 %(V/V).
Appareillage
Matériel courant de laboratoire, et notamment:
Balance analytique.
Fiole conique, de 250 ml de capacité
Burette, de 10 ml de capacité, graduée en 0,1 ml
Mode opératoire
Préparation de l'échantillon pour essai
Préparer l'échantillon pour essai conformément à la méthode officielle n° 11 95 01
Prise d'essai
Prélever une prise d'essai, selon l'indice d'acide présumé, d'après les indications du tableau 2
TABLEAU 2
Indice
présumé
<1
1à4
4 à 15
15 à 75
>75
d'acide Masse de la prise d'essai
g
20
10
2.5
0.5
0.1
Précision de la prise d'essai
g
0.05
0.02
0.01
0.001
0.002
0.0002
Peser la prise d’essai la fiole conique
15
TRAVAUX PRATIQUES
Par Benouali D.
Détermination
Dissoudre la prise d'essai dans 50 à 150 ml du mélange oxyde diéthylique / éthanol
préalablement neutralisé.
Titrer, en agitant avec la solution d'hydroxyde de potassium à 0,1 mol/l (voir note ) jusqu'à
virage de l'indicateur (coloration rose de la phénolphtaléine persistant durant au moins 10s).
Expression des résultats
Expression en indice d'acide
L'indice d'acide est égal a:
561,1XVXc
m
Où
56,1 : est la masse molaire, exprimée en grammes par mole, de l'hydroxyde de potassium;
V : est le volume, en millilitres, de potassium utilisé;
C : est la concentration exacte, en moles par litre, de la solution titrée d'hydroxyde de
potassium utilisée ;
m : est la masse, en grammes, de la prise d'essai
Prendre comme résultat la moyenne arithmétique des deux déterminations.
Expression en acidité
L'acidité peut être calculée à partir des résultats obtenus pour la détermination de l'indice
d'acide, soit par la méthode titrimétrique (chapitre 4) soit par la méthode potentiométrique
(chapitre 5).
L'acidité exprimée en pourcentage en masse est égale à :
VXc
M
100
=
X
1000
m
VXcxM
10 Xm
où :
V: est le volume, en millilitres, de la solution tirée
d'hydroxyde de potassium utilisée ;
C: est la concentration exacte en moles par litre, de la solution titrée d'hydroxyde de
potassium utilisé ;
M :est la masse molaire, en grammes par mole, de l'acide adopté pour l'expression du
résultat (voir tableau 1)
m: est la masse, en grammes de la prise d'essai
Prendre comme résultat la moyenne arithmétique des deux déterminations.
16

ANALYSES ALIMENTAIRES I. DÉTERMINATION DE LA TENEUR

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