valeur du pH

Déterminer la valeur d'un pH
Ce qu'il faut savoir
Il faut appliquer la relation pH = -log[H3O+] ( Attention, sur la calculatrice, il faut utiliser la
touche log et non la touche ln ( log népérien comme en math )
Si on a une solution acide, on connaît [H3O+]; La formule s'applique directement.
Si on a une solution basique, on connaît [HO-]. Il faut calculer [H3O+] par la relation
10-14
+
-14
+
[H3O ]x[HO ]=10 d'ou [H3O ] =
Puis, on applique la formule.
[HO-]
Exemples
Application 1. Dans une solution acide, [H3O+]= 2,1x10-2 mol.L-1.. Déterminer le pH de la
solution
Directement, pH = -log[H3O+] = -log(2,1x10-2) = 1,7
Application 2. Dans une solution basique, [HO-].= 3,4x10-3 mol.L-1 Déterminer le pH de la
solution
On calcule d'abord [H3O+] =
10-14
10−14
= 2,9x10-12 mol.L-1
- =
[HO ] 3,4×10−3
Puis on applique la relation pH = -log[H3O+] = -log(2,9x10-12) =11,5
Applications
Calculer le pH de chacune des solutions et préciser leur nature acide ou basique.
[H3O+] mol.L-1
[HO-] mol.L-1
1,2x10-2
4,3x10-4
6,4x10-4
3,7x10-1
2,5x10-3
Correction
[H3O+] mol.L-1
1,2x10-2
4,3x10-4
1,6x10-11
2,7x10-14
2,5x10-3
[HO-] mol.L-1
pH
6,4x10-4
3,7x10-1
1,9
3,4
10,8
13,6
2,6
Nature de la
solution
acide
acide
basique
basique
acide