Comment nommer une solution ionique, un solide ionique?

LES SOLIDES IONIQUES ET LES SOLUTIONS ÉLECTROLYTIQUES.
1. Les ions à connaître.
Les ion positifs (cations)
H+
H3 O+
N a+
Ag +
Ca2+
P b2+
Al3+
K+
2+
F e , F e3+
M g 2+
Zn2+
ion hydrogène
ion oxonium
ion sodium
ion argent
ion calcium
ion plomb
ion aluminium
ion potassium
ion fer II et III
ion magnésium
ion zinc
Les ions négatifs (anions)
Cl−
N O3−
F−
O2−
SO42−
Br−
I−
S 2−
M nO4−
HO−
CO32−
P O43−
ion chlorure
ion nitrate
ion uorure
ion oxyde
ion sulfate
ion bromure
ion iodure
ion sulfure
ion permanganate
ion hydroxyde
ion carbonate
ion phosphate
2. Écriture symbolique d'une solution ionique.
Pour écrire symboliquement la formule d'une solution ionique, on écrit entre parenthèses (préférable mais facultatif ) le
symbole de l'ion positif suivi du symbole + puis le symbole de l'ion négatif. On ajoute si nécessaire devant le symbole
des ions les coecient stoechiométriques qui permettent d'avoir un ensemble électriquement neutre. Ces coecients
stoechiométriques doivent être les plus petit possible.
Exemples :
(2N a+ + SO42− ) ; (P b2+ + 2Cl− ) ; (2Al3+ + 3SO42− )
3. Écriture de la formule chimique (appelée aussi formule statistique) d'un solide ionique.
Un solide ionique est constitué de l'association de cation(s) et d'anion(s). Lorsqu'on écrit la formule d'un solide ionique,
on écrit le symbole du cation puis le symbole de l'anion. Chaque symbole est suivi d'un indice qui correspond au nombre
de fois que l'ion qui précède doit être présent pour que l'association soit électriquement neutre. On n'écrit pas l'indice
s'il est égal à 1. On n'écrit pas les charges non plus. Si l'ion est polyatomique, on l'écrit entre parenthèse pour bien voir
que l'indice concerne tous les éléments qui constituent l'ion.
Exemples :
N a2 SO4 ; P bCl2 , Al2 (SO4 )3
4. Nommer les solides ioniques ou les solutions ioniques.
La méthode est la même : on écrit d'abord le nom de l'anion suivi de la préposition de puis on écrit le nom du cation.
C'est l'inverse de l'écriture des formules.
Exemples :N a2 SO4 sulfate de sodium ;
P bCl2
chlorure de plomb,
Al2 (SO4 )3
sulfate d'aluminium
5. Exercice d'entraînement.
(a) Écrire les formules chimiques des solides ioniques suivants :1) nitrate de potassium ; 2) sulfate de potassium ; 3)
sulfate de baryum ; 4) chlorure d'argent ; 5) phosphate de potassium ; 6) hydroxyde de sodium ; 7) oxyde de cuivre
II ; 8) chlorure de magnésium ; 9) hydroxyde de potassium ; 10) phosphate d'argent.
(b) Écrire le nom des solides ioniques suivants : 1) CuCl2 ; 2) Na3 PO4 ; 3) AgNO3 ; 4) BaCl2 ; 5) Fe3 (PO4 )2 ; 6) FeCl3 ;
7) Cu(NO3 )2 ; 8) MgSO4 ; 9) KCl ; 10) BaF2 .
6. Correction de l'exercice d'entraînement.
(a) 1) KNO3 ; 2) K2 SO4 ; 3) BaSO4 ; 4) AgCl ; 5) K3 PO4 ; 6) NaHO ; 7) CuO2 ; 8) MgCl2 ; 9) KHO ; 10) Ag3 PO4 .
(b) 1) chlorure de cuivre II ; 2) phosphate de sodium ; 3) nitrate d'argent ; 4) chlorure de bryum ; 5) phosphate de fer
II ; 6) chlorure de fer III ; 7) nitrate du cuivre II ; 8) sulfate de magnésium ; 9) chlorure de potassium ; 10) uorure
de baryum.