nouvelle voie utilisant la chimie verte pour les conversions
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Journal of the Tunisian Chemical Society, 2015, 17, 11-22 11 NOUVELLE VOIE UTILISANT LA CHIMIE VERTE POUR LES CONVERSIONS COMPETITIVES DE L'ÉTHYLÈNE GLYCOL PAR L’ALUMINE ET LA SILICE : ETUDES CINETIQUE ET THEORIQUE Firas ABOUMESSAAD a,b, Ezzeddine SRASRA a, Mohamed Lotfi EFRIT c, Youssef ARFAOUI c, Néji BESBES a * a Laboratoire Physicochimie des Matériaux Minéraux et leurs Applications, Centre National des Recherches en Sciences des Matériaux, Technopole de Bordj Cedria, Soliman, 8027, Tunisie. E-mail : [email protected], [email protected] b Université Tunis El Manar, Faculté des Sciences de Tunis, Campus Universitaire El-Manar, 2092, El Manar Tunis, Tunisie. c Laboratoire de Synthèse Organique et Hétérocyclique, Département de Chimie, Faculté des Sciences de Tunis, d Université Tunis El Manar, Campus Universitaire-2092 Manar II, Tunis, Tunisie Unité Physico Chimie des Matériaux Condensés-UR11ES19 Département de Chimie Faculté des Sciences de Tunis Université Tunis El Manar Campus Universitaire-2092, MANAR II, Tunis, Tunisie (Reçu: 29 Janvier 2015, accepté: 07 Septembre 2015) RESUME: Nouvelle voie utilisant la chimie verte pour les conversions compétitives de l’éthylène glycol par l’alumine et la silice : études cinétique et théorique. L’alumine commerciale Al com, le gel de silice commercial Si Com et la silice tunisienne synthétique Si syn ont été utilisés pour le réarrangement de l'éthylène glycol 1 en un mélange de diéthylène glycol 2, de 1,4-dioxane 3 et de 2-méthyl-1,3-dioxolane 5 via l’acétaldéhyde 4 par chauffage à 150 °C, sous pression autogène et sans solvant. Les résultats montrent que le rendement en ces trois produits dépend étroitement de la nature du catalyseur utilisé et du temps de réaction. Le mécanisme que nous avons proposé pour expliquer la formation des composés 2-5 a été confirmé par des calculs de chimie quantique effectués à l’aide du programme Gaussian 09 en utilisant la méthode DFT (B3LYP/6-311++G(2d,2p)). Mots clés : acétalisation, calcul théorique, dioxolane, dimérisation, éthylène glycol, chimie verte. ABSTRACT: New route using green chemistry for competitive conversions of ethylene glycol by alumina and silica: Kinetic and theoretical studies. Commercial alumina Al com, commercial silica gel Si Com and Tunisian synthetic silica Si syn have been used for the rearrangement of ethylene glycol 1 into a mixture of diethylene glycol 2, 1,4-dioxane 3 and 2-methyl-1,3-dioxolane 5 via acetaldehyde 4 by heating at 150 °C, under autogenous pressure and solvent-free conditions. Results indicate that the yields of these three products are closely dependent with the nature of the catalyst used and the reaction time. The mechanism proposed to explain the formation of products 2-5 have been confirmed by theoretical investigations using the Density Functional Theory at B3LYP level of theory at 6-311++G(2d,2p) in the Gaussian program. Keywords: acetalization, dioxolane, dimerization, ethylene glycol, green chemistry, theoretical calculation. INTRODUCTION La chimie verte est un domaine très vaste et multiforme qui porte essentiellement sur plusieurs principes tels que la prévention de l'utilisation de solvants volatils et toxiques, la diminution de la quantité des catalyseurs, l'optimisation des conditions expérimentales de réaction, la réduction de la quantité de déchets chimiques nocifs et le gain d'énergie [1]. Les dioxolanes sont des composés essentiels en synthèse organique et ceci s’explique par leurs propriétés chimiques * Corresponding author: e-mail: [email protected] ; Tel: 00 216 98 538 674 ; Fax: 00 216 71 452 357 12 Firas Aboumessaad and al., J. Soc. Chim. Tunisie, 2015, 17, 11-22 importantes et leurs immenses applications biologiques et médicales [2-7]. En chimie des matériaux, l’éthylène glycol est utilisé à température ambiante pour déterminer les caractéristiques physicochimiques des argiles naturelles (perméabilité, surface spécifique et conductivité) [8]. D’un autre côté, ce diol est utilisé en synthèse organique comme solvant à différentes températures ou encore comme protecteur de la fonction aldéhyde ou cétone des composés organiques [9,10]. Ces réactions d’acétalisation sont réalisées en présence de catalyseurs usuels à caractère acide comme les acides protiques (HCl, H 2SO4, AcOH, TsOH), les acides de Lewis d’origine métallique (CuSO4, NiCl2, HClO4, CoCl2 et zircone sulfonique) qui présentent des inconvénients majeurs dont, essentiellement, leurs natures corrosives et nocives élevées [11-16]. La nécessité de processus innovateurs et efficaces a aussi incité les chercheurs à concevoir des nouvelles voies utilisant des catalyseurs hétérogènes solides à base de silice et d’alumine solides (gel de silice, silicesulfonique acide, TaCl5-gel de silice, SiO2/ Al2O3, kaolinite naturelle, argiles, sable et zéolites) qui sont réputés pour plusieurs caractéristiques importantes en particulier la capacité d’échange cationique [17-26]. Csiba [27] a préparé du dioxolane à partir de 1-galactono-1,4-lactone et d’un aldéhyde à longue chaine dans des conditions classiques (DMF, H2SO4, 24 h à 40 °C). Cet auteur a amélioré considérablement le rendement en dioxolane de 25% à 89% lors de l’utilisation de la montmorillonite K10 et KSF suivie d’une irradiation par micro-ondes. De notre côté, nous avons étudié l’activité catalytique d’argiles pontées à l’aluminium, au zirconium et au cérium dans la synthèse du 2,2 -diméthyl-1,3-dioxolane à partir d’éthylène glycol et d’acétone à 40 °C, en absence de solvant et sous pression autogène [28]. De plus, nous avons utilisé le gel de silice et l’alumine dans le réarrangement de N-acyl-2,2 -diméthylaziridines à la température ambiante et sans solvant qui donne un mélange d’oxazolines, d’allylamides et d’amidoalcools [29,30]. Dans ce présent travail nous avons alors été mené à avancer une nouvelle méthode de synthèse du 2-méthyl-1,3-dioxolane par réarrangement de l’éthylène glycol sur des catalyseurs solides comme l’alumine et le gel de silice tout en répondant aux conditions de la chimie verte. RESULTATS ET DISCUSSIONS Il est connu que la distillation de l’éthylène glycol 1 en présence d'acide sulfurique en faibles proportions (4% en masse) conduit à quatre produits [31]. Le 1,4-dioxane 3 est le produit majoritaire de cette réaction alors que Schéma 1 : Réarrangement de l’éthylène glycol 1 en produits 2-5 dans différents milieux acides. Tableau I. Conversion de l’éthylène glycol 1 en milieu acide homogène. P. atm. : Pression atmosphérique ; P. autog. : Pression autogène ; Rdt : Rendement global de la réaction Firas Aboumessaad and al., J. Soc. Chim. Tunisie, 2015, 17, 11-22 13 Tableau II. Transformation de l’éthylène glycol 1 par des catalyseurs à base de silice et d’alumine. CEC : capacité d’Échange Cationique ; Rdt : Rendement global de la réaction le diéthylène glycol 2, l'acétaldéhyde 4 et le 2méthyl-1,3-dioxolane 5 sont obtenus avec des rendements faibles (Schéma 1). De notre part, nous avons montré dans ce travail que le chauffage de ce même mélange à des températures élevées pendant 3 h et sous différentes pressions permet la formation du diéthylène glycol 2 comme produit majoritaire (Tableau I, entrées 1,2). On note que le prolongement de la durée du chauffage de ce mélange réactionnel de 3 h à 24 h a augmenté considérablement le rendement du dimère 2 tout en gardant le 1,4-dioxane 3 comme produit minoritaire de cette réaction alors que l’acétaldéhyde 4 et le dioxolane 5 n’ont pas été obtenus (Tableau I, entrée 3). Ces résultats inattendus nous ont alors motivé à généraliser ce type de conversion en employant cette fois-ci des catalyseurs solides commerciaux importés et chers, comme Figure 1 : Evolution du rendement en produits 2, 3 et 5 en présence de H2SO4 (4% en masse) et de catalyseurs à base de silice et d’alumine (1,3% en masse). l'alumine commerciale Al com (Aldrich), le gel de silice Si Com (Aldrich - Sigma) et un catalyseur local comme la silice tunisienne synthétique Si syn peu onéreux et faciles à préparer à partir du sable originaire de la région de Borj Hafaiedh de Nabeul au Nord Est Tunisien (Tableau II). Il est intéressant de noter que ces trois catalyseurs solides hétérogènes présentent des sites acides de Bronsted et de Lewis à leurs surfaces actives. Les capacités d’échange cationique CEC permettent alors de classer par ordre décroissant de réactivité vis-à-vis de l’éthylène glycol 1: Si syn > Si com > Al com Ainsi, le chauffage de l’éthylène glycol 1 dans un autoclave à une température constante de 150 °C pendant 24 h, sous pression autogène et en présence de ces catalyseurs solides favorise la formation des trois produits; le 2-méthyl-1,3dioxolane 5 est le produit majoritaire de cette réaction alors que le diéthylène glycol 2 et le 1,4dioxane 3 sont obtenus avec des faibles rendements (Tableau II). La différence des résultats consignés dans les Tableaux I et II montre que la conversion de l’éthylène glycol 1 procède de manière différente en passant du milieu homogène au milieu hétérogène. En effet, nous avons remarqué que l’acide sulfurique (4% en masse) favorise la formation sélective du dimère 2 alors que les catalyseurs à base de silice et d’alumine (1,3% en masse) transforment sélectivement le glycol 1 en dioxolane 5 (Figure 1). Nous pouvons alors conclure que le milieu homogène accélère la dimérisation du glycol 1 en diol 2 qui se cyclise en hétérocycle dioxygéné à six chaînons 3 alors que le milieu Firas Aboumessaad and al., J. Soc. Chim. Tunisie, 2015, 17, 11-22 14 Schéma 2 : Réarrangement de l’éthylène glycol 1 en dioxane 3 et dioxolane 5. hétérogène favorise la déshydratation du diol 1 en acétaldéhyde 4 qui sera piégé à son tour par une deuxième molécule d’éthylène glycol 1 en excès pour conduire à l’hétérocycle dioxygéné à cinq chaînons 5 (Schéma 2). D’après les résultats enregistrés ci-dessus nous avons constaté que les catalyseurs commerciaux comme le gel de silice Si com et l’alumine Al com sont peu actifs vis-à-vis de l’éthylène glycol 1 (Tableau II, entrées 1,2), alors que la silice synthétique Si syn étant un catalyseur tunisien favorise la formation du 2méthyl-1,3-dioxolane 5 avec un bon rendement (Tableau II, entrée 3). De plus, la silice synthétique Si syn s’est avérée le meilleur catalyseur de cette série puisqu’elle affiche un rendement global de la réaction égal à 38% (Figure 2). Etude cinétique Figure 2 : Evolution du rendement global en présence de H2SO4 (4% en masse) et de catalyseurs à base de silice et d’alumine (1,3% en masse). Dans le but de mieux comprendre le réarrangement de l’éthylène glycol 1 en milieu hétérogène, nous avons effectué une étude Figure 3: Evolution des produits 2, 3 et 5 formés en présence d’alumine commerciale Al com. Figure 4: Evolution des produits 2, 3 et 5 formés en présence de silice commerciale Si com. Firas Aboumessaad and al., J. Soc. Chim. Tunisie, 2015, 17, 11-22 Figure 5: Evolution des produits 2, 3 et 5 formés en présence de la silice synthétique Si syn. 15 Figure 7 : Evolution du rendement global en fonction de la nature du catalyseur utilisé. cinétique par le biais des catalyseurs Al com, Si Com et Si syn à la température de 150 °C, sous pression autogène et pendant des temps variables. L’analyse de l’allure des courbes représentées dans les figures 3, 4 et 5 montre que la conversion de l’éthylène glycol 1 en diéthylène glycol 2, 1,4-dioxane 3 et 2-méthyl1,3-dioxolane 5 dépend étroitement de la nature du catalyseur employé et de la durée de la réaction. La formation des produits secondaires par action des ces trois catalyseurs est un résultat perceptible. En effet, nous avons remarqué que les produits de dimérisation 2 et 3 sont obtenus avec des rendements faibles ne dépassant pas 6% quels que soient la nature du catalyseur utilisé et le temps de réaction. Nous avons par ailleurs remarqué que ce composé 5 est le produit majoritaire de ces réactions ; il est obtenu avec un rendement de 28% en présence d’alumine Al com après 68 h de réaction, de 22% en présence de gel de silice Si com après 24 h de réaction et de 30% lors de l’utilisation de la silice synthétique Si syn après 42 h de réaction (Figure 6). Nous avons aussi constaté en outre que le rendement global de la transformation de l’éthylène glycol 1 en produits 2, 3 et 5 atteint un maximum de 33% en présence d’alumine Al com après 68 h de réaction, de 26% en présence de gel de silice Si com après 24 h de Figure 6 : Evolution du dioxolane 5 en fonction de la nature du catalyseur et de la durée de réaction. Figure 8 : Evolution des produits de dimérisation et de cyclisation en fonction du temps et en présence d’alumine commerciale Al com. 16 Firas Aboumessaad and al., J. Soc. Chim. Tunisie, 2015, 17, 11-22 Il est intéressant de noter que la vitesse de la réaction de dimérisation est moins importante que celle de la réaction d’acétalisation (Figures 8, 9 et 10). La silice synthétique tunisienne Si syn représente donc le catalyseur prometteur car elle favorise le rendement en produits de dimérisation (10%) et d’acétalisation (30%) après 42 h de réaction (Figure 10). Nous pouvons ainsi conclure que la silice synthétique tunisienne Si syn représente le catalyseur prometteur car il favorise le rendement le plus élevé pour une durée de réaction relativement longue. Figure 9 : Evolution des produits de dimérisation et d’acétalisation formés en présence de la silice commerciale Si com. Figure 10 : Evolution des produits de dimérisation et d’acétalisation formés en présence de la silice synthétique Si syn. réaction et de 40% en présence de la silice synthétique Si syn après 42 h de réaction (Figure 7). Etude théorique et spectroscopique L’étude théorique a été réalisée en utilisant le programme GAUSSIAN 09 [32]. L’optimisation des structures relatives aux réactifs et produits a été réalisée en utilisant la méthode DFT [33-37] avec la fonctionnelle corrigée du gradient de Becke, Lee, Yang et Parr (B3LYP), d’échange et de corrélation avec la base standard 6-311G++(2d,2p). Les fréquences de vibrations harmoniques des points stationnaires ont été calculées avec la même base afin d'identifier les minima locaux. Seul le calcul des fréquences permet de contrôler la nature de ce point stationnaire [38]. L’analyse des énergies de géométries optimisées montre une bonne concordance entre les résultats expérimentaux et théoriques (Figure 11). En effet, nous avons remarqué que dans le cas de l’éthylène glycol 1 et le 1,4-dioxane 3, les atomes de carbone C1 et C2 ont les mêmes charges atomiques et de même pour les atomes d’oxygène O1 et O2 (Tableau III). Dans le cas de diéthylène glycol 2, Figure 11. Géométries optimisées des composés 1-5 par la méthode DFT/ B3LYP avec la base standard 6-311++G (2d,2p). Firas Aboumessaad and al., J. Soc. Chim. Tunisie, 2015, 17, 11-22 Tableau III. Principales caractéristiques physiques de l’éthylène glycol 1 et de ses dérivés 2-5. 17 18 Firas Aboumessaad and al., J. Soc. Chim. Tunisie, 2015, 17, 11-22 l’acétaldéhyde 4 et le 2-méthyl-1,3-dioxolane 5 les atomes de carbone C1, C2 et C3 n’affichent pas les mêmes valeurs des charges atomiques, idem pour les atomes d’oxygène O1 et O2 (Tableau III, entrées 1-6). De plus, les longueurs des liaisons C-C, C-O et C-H dépendent étroitement de la structure de la molécule étudiée (Tableau III, entrées 7-14). Enfin, la nature des atomes et la structure des molécules ont un effet important sur les angles (Tableau III, entrées 15-22) et les angles dièdres (Tableau III, entrées 23-27) des composés 1-5 étudiés. De même, au cours du chauffage de l’éthylène glycol 1, il s’est formé in situ deux intermédiaires majeurs ; l’oxirane et l’acétaldéhyde qui ont évolué différemment pour conduire aux produits 2, 3, 4 et 5. Le calcul théorique des charges NBO de ces intermédiaires montre que la réaction évolue dans les sens de formation du dioxolane 5 à partir de l’acétaldéhyde 4. En effet, la charge atomique du carbone du groupe C=O de l’acétaldéhyde 4 (0,453) est supérieure à celles des carbones (-0,079) de l’oxirane. L’addition de l’éthylène glycol 1 introduit en excès est alors plus favorisée sur le carbone le plus électrophile de l’acétaldéhyde en dépit des deux carbones de l’oxirane (Schéma 3). D’autre part, l’étude comparative par spectroscopie de RMN du 1H (Tableau III, entrées 28-31) et de RMN du 13C (Tableau III, entrées 33-36) révèle que les déplacements chimiques des protons et du carbone-13 des composés 1-5 étudiés dépendent étroitement des effets électroniques et stériques de ces derniers. Mécanisme réactionnel proposé Ces résultats intéressants nous ont mené alors à avancer un mécanisme ionique pour expliquer la formation du mélange de trois produits 2, 3 et 5 à partir de l’éthylène glycol 1 (Schéma 3). La première étape de la conversion de l’éthylène glycol 1 en dioxolane 5 se manifeste par la réaction du 1,2-diol 1 avec les sites de Brönsted localisés à la surface active des trois catalyseurs Al com, Si Com et Si syn pour conduire en premier lieu, après élimination de l’eau de l’ion oxonium I, au carbocation aliphatique primaire II. Dans ce cas trois possibilités se présentent : une première où ce carbocation primaire II subit directement l’attaque nucléophile de l’éthylène glycol 1 en excès pour conduire au diéthylène glycol 2 via de l’oxonium III. La déshydratation de ce dimère 2 initiée par le chauffage en milieu acide conduit à l’oxonium V qui libère une molécule d’eau et forme le deuxième carbocation primaire VI. La cyclisation intramoléculaire de cet intermédiaire VI donne le 1,4-dioxane 3 (Schéma 3, voie a). La deuxième possibilité se manifeste par le fait que le carbocation primaire II se cyclise en oxirane protoné IV qui subit l’addition nucléophile du réactif 1 sur le carbone méthylénique pour conduire au diéthylène glycol 2 via de l’oxonium III (Schéma 3, voie b). Enfin, la troisième voie montre que ce carbocation II subit une transposition de type Wagner-Meerwein le transformant en un carbocation secondaire plus stable VII. L’acétaldéhyde 4 formé in situ sera piégé à son tour par le diol 1 pour conduire à l’ion oxonium VIII qui se réarrange en ions oxonium IX et XI. La déshydratation de ce dernier XI conduit à un troisième carbocation aliphatique qui se cyclise par une O-alkylation intramoléculaire en 2-méthyl-1,3-dioxolane 5 (Schéma 3, voie c). Nous pouvons alors conclure que les calculs théoriques confirment bien les résultats expérimentaux et que le composé 5 est le produit majoritaire de la conversion de l’éthylène glycol 1 et également le produit le plus stable thermodynamiquement ce qui confirme ses proportions dans le mélange obtenu. Il est à noter que les deux autres produits 2 et 3 sont moins stables donc ayant des faibles proportions dans le même mélange. De plus, nous avons remarqué que les intermédiaires formés in situ comme l'oxirane et l'acétaldéhyde 4 sont effectivement les produits cinétiques de cette réaction de conversion de l'éthylène glycol 1 (Figure 12). Firas Aboumessaad and al., J. Soc. Chim. Tunisie, 2015, 17, 11-22 Schéma 3 : Mécanismes réactionnels de formation des différents produits. Figure 12. Profil énergétique des composés 1- 5 optimisées par la méthode DFT/ B3LYP avec la base standard 6-311++G (2d,2p). 19 20 Firas Aboumessaad and al., J. Soc. Chim. Tunisie, 2015, 17, 11-22 CONCLUSION Nous avons présenté dans ce travail une nouvelle voie de synthèse de 1,3-dioxolanes en utilisant de nouveaux catalyseurs répondant aux demandes de la chimie verte. A partir des résultats obtenus, nous avons montré que le rendement du diéthylène glycol 2, du dioxane 3 et du 2-méthyl-1,3-dioxolane 5 dépendent de la capacité d’échange cationique de l’alumine, du gel de silice et de la silice tunisienne synthétique. La vitesse de la réaction d’acétalisation de l’acétaldéhyde 4 formé in situ est plus importante que la réaction de dimérisation de l’éthylène glycol 1. De plus, les catalyseurs locaux comme la silice synthétique sont très efficaces du réarrangement de l’éthylène glycol 1 en 2-méthyl-1,3-dioxolane 5. Enfin, les calculs de chimie quantique effectués à l’aide du programme Gaussian 09 en utilisant la méthode DFT (B3LYP/6311++G (2d,2p)) confirment le mécanisme réactionnel proposé pour expliquer la formation des différents produits. PARTIE EXPERIMENTALE 1. Appareillage Les spectres de RMN ont été enregistrés sur un spectromètre Bruker Avance III (300 MHz 1H et 75 MHz 13C) en solution dans CDCl3. Les déplacements chimiques (δ) des signaux sont exprimés en ppm par rapport au TMS pris comme référence interne. Les abréviations suivantes sont utilisées : s : singulet, t : triplet. Les constantes de couplage scalaire (J) sont exprimées en Hz. L’éthylène glycol de type Aldrich-Sigma. Le gel de silice est commercial de type Merck 60 (70-230 mesh) et l’alumine est un produit commercial Aldrich (150 mesh). 2. Modes opératoires 2.1. Action de l’acide sulfurique 2.1.1. Réaction sous pression atmosphérique Dans un ballon mono-col rodé muni d’un réfrigérant ascendant et d’un agitateur magnétique, on introduit 6,9 mL (7,68 g, 0,124 mmol) d’éthylène glycol 1 auquel on additionne 0,307 g (1,3% en masse) d’acide sulfurique concentré. Le mélange est chauffé sous reflux à 196 °C pendant 1h et 3h et sous pression atmosphérique. Après refroidissement à la température ambiante, on ajoute 20 mL d’eau au brut réactionnel pour éliminer l’éthylène glycol 1. On extrait la phase aqueuse par l’éther (3 x 20 mL) puis on sèche la phase organique sur MgSO4. Après filtration et évaporation du solvant sous vide, on récupère un mélange de diéthylène glycol 2 et de 1,4-dioxane 3. 2.1.2. Réaction sous pression autogène 6,9 mL (7,68 g, 0,124 mmol) d’éthylène glycol 1 et 0,307 g (1,3% en masse) d’acide sulfurique concentré sont placés dans un autoclave étanche puis le mélange est chauffé à 150 °C sous pression autogène pendant des temps variables. Après refroidissement du réacteur à la température ambiante, on ajoute 20 mL d’eau au filtrat pour éliminer l’éthylène glycol 1 restant dans le mélange réactionnel. On extrait la phase aqueuse par l’éther (3 x 20 mL) puis on sèche la phase organique sur MgSO4. Après filtration et évaporation du solvant sous vide, on récupère un mélange de diéthylène glycol 2 de 1,4-dioxane 3. 2.2.1. Préparation de la silice synthétique La silice synthétique Si syn est obtenue par précipitation de la silice à partir d’une solution de silicate de sodium de concentration [Si]= 1,667 mol.L-1 en ajoutant, goutte à goutte et sous agitation, de HCl (2M) jusqu’à atteindre un pH égal à 4. La silice Si syn est récupérée après lavage successif pour éliminer le chlorure de sodium et séchage à une température de 100 °C pendant quelques heures. Le silicate de sodium est obtenu par fusion alcaline d’un sable extra-siliceux, originaire de la région de Borj Hefaiedh de Nabeul du Nord-Est Tunisien, avec du carbonate de sodium dont le rapport SiO2/ Na2O = 1. 2.2.2. Réaction des catalyseurs sur l’éthylène glycol 1 7,68 g (124 mmol) d’éthylène glycol 1 et 0,1 g du catalyseur (1,3% en masse) sont placés dans un autoclave étanche puis chauffés à 150 °C sous pression autogène pendant des temps variables. Après refroidissement du réacteur à Firas Aboumessaad and al., J. Soc. Chim. Tunisie, 2015, 17, 11-22 la température ambiante, le catalyseur est séparé par filtration. On ajoute 20 mL d’eau au filtrat pour éliminer l’éthylène glycol 1 restant dans le mélange réactionnel. On extrait la phase aqueuse par l’éther (3 x 20 mL) puis on sèche la phase organique sur MgSO4. Après filtration et évaporation du solvant sous vide, on récupère un mélange de diéthylène glycol 2 de 1,4-dioxane 3 et de dioxolane 5. 2.3. Analyse spectrale des produits 2, 3 et 5 L’identification des composés 2, 3 et 5 est effectuée à partir des spectres de RMN du 1H et de RMN du 13C des bruts réactionnels alors que leurs rendements sont estimés à partir des spectres de RMN du 1H afin d’éviter leurs décompositions par action des phases stationnaires à base de silice ou d’alumine à caractère acide de Lewis en produits indésirables sur colonne chromatographique similairement à d’autres travaux [30]. REMERCIEMENTS: La silice synthétique est fournie par le Docteur Mounir Hajji Enseignant Chercheur au Laboratoire de Valorisation des Matériaux Utiles dirigé par le Professeur Adel M'nif au Centre National des Recherches en Sciences des Matériaux que nous remercions vivement. REFERENCES [1] P. Sudarsanam, B. Mallesham, A.N. Prasad, P.S. Reddy, B.M. Reddy, Fuel Process. 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