Nom: Groupe:______ RÉVISION FIN D`ANNÉE

Nom:
Groupe:________
Date:
RÉVISION FIN D’ANNÉE STE, 4e secondaire
1. Qui a découvert que l’atome a un petit noyau dense chargé positivement?
a) J. J Thomson.
b) James Chadwick.
Ernest Rutherford.
d) Niels Bohr.
2. Quelle découverte a été faite en partie grâce à des expériences effectuées à
l’Université McGiII de Montréal?
a) La découverte de l’atome.
b) La découverte de l’électron.
La découverte du noyau.
d) La découverte du neutron.
3. Quels étaient les éléments principaux de la célèbre expérience sur la structure
de l’atome qui a eu lieu dans les laboratoires de l’Université McGill de Montréal?
Particules alpha, feuilles d’or.
b) Tube cathodique, aimant.
c) Écran de plomb, rayons gamma.
d) Microscope, particules alpha.
4. Lequel des énoncés suivants n’est pas une découverte faite par Rutherford?
a) L’atome est fait presque exclusivement de vide.
b) La masse des électrons est négligeable comparée à celle du noyau.
La matière contient des charges positives.
d) Les électrons se situent à la périphérie de la structure atomique.
5. Voici l’expérience de Rutherford:
r
/S
-.--w
,
A
‘S
_S__
SSS
ç.ue
je:’ r’b
.
S
p
S--
a) Quelle est la charge portée parla paiculealpha?
D oS
I
_____________________________
b) De quelle façon peut-on expliquer les trajectoires des particules alpha
lorsqu’elles ne sont pas déviées?
c) De quelle façon peut-on expliquer les trajectoires des particules alpha
lorsqu’ellessont faiblement déviées? Ï_s
: VJ
ss’r h’
ns
»
4
4
$LS’
d) be quelle façon peut-on expliquer les trajectoires des particules alpha,
lorsqu’elles sont fortemenéviées?
6. Quel énoncé parmi les suivants définit le mieux ce qu’est un électron de
valence?
a) Électron situé sur la première couche électronique.
b) Électron qui possède une petite quantité d’énergie.
Électron situé sur la dernière couche électronique.
‘d) Électron qui cherche à changer de couche électronique.
7. Qu’ont en commun les atomes de tous les éléments de la famille des halogènes?
a) Ils ont le même nombre de protons.
b) lis ont le même nombre d’électrons.
Ils ont le même nombre d’électrons de valence.
d) Ils ont le même nombre de couches électroniques.
8. Quel énoncé caractérise le mieux un électron de valence?
a) Comme il est fortement lié au noyau, il est peu réactif.
Comme il est faiblement lié au noyau, il peut participer aux réactions
chimiques.
c) Comme il est faiblement lié au noyau, ii est relativement stable.
d) Comme il est fortement lié au noyau, il assure la stabilité de l’atome.
9. Pour connaître le nombre d’électrons de valence d’un élément, que faut-il aller
voir sur le tableau périodique?
a) Le numéro de la période, à gauche de chaque rangée.
Le numéro de groupe (ou famille), au-dessus de chaque colonne.
c) La masse atomique.
d) Le symbole chimique.
10. Quel nom portent les rangées horizontales du tableau périodique?
a) Les familles.
b) Les rangs atomiques.
Les périodes.
d) Les classes.
+‘ e
11.
À quoi correspond le numéro à gauche de chaque rangée horizontale du tableau
périodique?
a) Au nombre d’éléments de cette rangée.
b) Au nombre d’électrons des éléments de cette rangée.
c) Au nombre d’électrons de valence des éléments de cette rangée.
Au nombre de couches d’électrons des éléments de cette rangée.
12. Quelle donnée du tableau périodique faut-il consulter pour connaître le nombre
de couches électroniques des atomes?
a) La masse atomique.
Le numéro de la période.
c) Le numéro de la famille.
d) La longueur du rayon atomique.
13. Les nucléons comprennent quelles particules de l’atome?
a) Les électrons et les protons.
b) Les électrons et les neutrons.
Les protons et les neutrons.
14. Quelle est, selon le modèle Rutherford-Bohr, la configuration électronique de
l’atome de:
oi
2
a) Phosphore?
3
b) Calcium?
c) Argon?
3
15. Le symbolisme suivant est utilisé pour représenter l’atome d’un élément X:
z
a) ((A» signifiej
b) «Z » signifie f’
55i
(ritt
I
16. Les isotopes d’un même élément possèdent un nombre différent de:
a) Protons.
b) Électrons.
Neutrons.
17. Voici deux isotopes d’un même élément:
Premier isotope
Deuxième isotope
4
8P)
8N
8P
iON
w.
/
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
Quel est le nom de cet élément?
Quel est le nombre d’électrons du premie’isotope?
Quel est le nombre d’electrons du deuxieme isotope?
Quel est le nombre de protons du premier isotope?
Quel est le nombre de protons du deuxième isotope?
Quel est le nombre de masse du premier isotope? h
Quel est le nombre de masse du deuxième isotope? j&i
Quel est le nombre de neutrons du premier isotope?
Quel est le nombre de neutrons du deuxième isotope?
18. Calculez la masse atomique de l’oxygène sachant qu’il existe trois isotopes:
Oxygène 16
Oxygène 17
Oxygène 18
Démarche:
(E
99,76 %
0,04%
0,20 %
iv)+
LÇÛ
Réponse:
19. Voici trois isotopes du potassium et l’abondance relative de deux d’entre-eux.
Trouvez la masse atomique du potassium.
Isotope
Nombre de neutrons
Abondance relative (%)
1
20
93,10
2
21 +
0,01
22c
3
f
Démarche: DD
T
%
93io% OO
«
+(qox &L)÷
100
x19)
339
Réponse:
20. Le graphique ci-dessous représente la mesure du rayon atomique de certains
éléments en fonction de leur numéro atomique.
R
i
ç
Ui
OI.
(‘.J()
4e
1O
\•
—
.LlOflU.
D’après ce graphique, quel énoncé décrit le mieux la variation de la mesure du
rayon atomique à l’intérieur de la deuxième période?
a) La mesure du rayon atomique augmente du lithium jusqu’au néon.
b) La mesure du rayon atomique diminue puis augmente dans cette période.
La mesure du rayon atomique diminue du lithium jusqu’au néon.
d) La mesure du rayon atomique augmente puis diminue dans cette période.
21. Associe la propriété périodique à la bonne définition.
Masse atomique
Rayon atomique
Électronégativité
Énergie d’ionisation 3
Définitions:
1- Capacité d’un élément à attirer des électrons des autres éléments lors de la
formation de composés.
2- Correspond à la distance qui sépare le noyau de la dernière couche
électronique.
3- Correspond à l’énergie nécessaire pour arracher un électron à un atome.
4- Correspond à la mase atomique moyenne d’un élément et est exprimée en
unité de masse atomique (u).
22.
À l’aide de flèches, indique de quelle façon les propriétés périodiques varient.
Masse atomique-Ray9n atomiqiie- lectrqnégativité-Énergie ‘ionisation.
dÎI
14
S
2
H
O
•‘
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K
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kh
Sr
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Ba
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‘
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‘
3
11
L.. .
L]
-L
23. Lors de la décomposition de l’eau par le procédé d’électrolyse, il se forme
a) Un volume égal d’hydrogène et d’oxygène.
Un volume deux fois plus grand d’hydrogène que d’oxygène.
c) Un volume deux fois plus petit d’hydrogène que d’oxygène.
d) Un volume huit fois plus petit d’hydrogène que d’oxygène.
(4g O
24. Qu’indique le chiffre 2 placé en indice dans le composé H
0?
2
Que la molécule contient deux atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène.
b) Que la molécule contient deux électrons de valence.
c) Que la molécule contient deux atomes d’hydrogène et deux atomes
d’oxygène.
d) Que la molécule contient un atome d’hydrogène et deux atomes d’oxygène.
25. Lequel des symboles suivants est le symbole d’une molécule?
a) Na
b) Mg
KF
d) N
26. Qu’est-ce qu’une formule moléculaire?
a) C’est un ensemble de symbole qui représentent les atomes et le nombre
d’électrons de ces atomes dans un composé.
b) C’est un ensemble de symboles qui représentent les numéros atomiques des
éléments d’un composé.
C’est un groupe de symboles qui représentent le nombre et la nature des
atomes qui forment un composé.
d) C’est un groupe de symboles qui représentent les atomes d’un composé et
qui donnent les caractéristiques de ce composé.
27. Une liaisop peut se former entre deux atomes dans le but de répondre à la loi de
28. Une liaison entre un métal et un non-métal est une liaison
29. Une liaison entre un non-métal et un non-métal est une liaison
30. Lors d’une réaction chimique, un métal a tendance à
des
C
électrons.
31. Lors d’une réaction chimique, un non métal a tendance à
C( des
électrons.
C
C
32. Lorsqu’un métal perd un électron, il y a formation d’un ion Ç L
aussi appelé f3
33. Lorsqu’un non-métal reçoit un électron, il y a formation d’un ion
aussi appelé
34. En vous basant sur la règle de l’octet, dites si les composés suivants sont
posbles
,
.
.
b) Na0
2
Al
3
0
c) 2
d) Ca
0
2
tVt1pÛ
ncv
35.
À l’aide de la représentation par point de Lewis, trouvez la formule moléculire
et donnez le nom des composés formés:
a) Du baryum et de l’iode.
8
f
Y1D L
—r
r
.i
Formule:
Nom:
b) Du calcium et de l’oxygène.
ri
‘
‘
bwrxiunI
L
Ca O
Formule :
Nom:O
c) De l’azote et du chlore.
0
p
,
y&.
:c3f’fL:
ir
Formule:
Nom:
36. Quelle sera la formule moléculaire formée de l’atome de calcium et du groupe
d’atomes nitrate (N0
)? Donnez le nom de la molécule.
3
Démarche:
X2’
Formule:L jOjNom:aJ
37. Quelle sera la formule molculaire formée de l’atome d’aluminium et du groupe
d’atomes sulfate (S0
)? Donnez le nom de la molécule.
4
2
Démarche:
XZQ
3*’ ç-/
(3
u
J:,(
:‘r(
Q
Formule :
tNom
38. Quelle sera ta formule moléculaire formée du groupe d’atomes ammonium
) et du groupe d’atomes phosphate (P0
4
(NH
)? Donnez le nom de la molécule.
4
3
Démarche:
(3x ‘)÷(i 3j
f
‘
\
Formule :‘Nom :
I
J!
‘
39. Quelle est la charge de chaque ion dans CaBr
?
2
Démarche:
—
C
Charge de l’ion calcium:
Charge de l’ion brome:
40. Quelle est la charge de chaque ion dans 3
(C0
2
Al
?
)
Démarche:
JY
Charge de l’ion aluminium:
Charge de l’ion carbonate :
41. Voici le pH de six solutions:
Solutions:
A de pH 10; B de pH 3; C de pH 6; D de pH 2; E de pH 9; F de pH 12
a) Quelles sont les solutions acides?
b) Quelles sont les solutions basiques?
F
c) Classe toutes les solutions par ordre croissant d’acidité
d) Compare l’acidité des solutions B etC.
]DD) -ÇJç
e) Compare l’alcalinité des solutions E et F.E!2AJ*
r-4i5
42. Complète le tableau suivant:
pH
pOH
[H] (mol/L)
[0H] (mol/L)
2
!fS C.
5
9
z.
2
1OE
iî 2
9
o
Nature
ac de
orc ;
de
5
0,i
3
10
‘.î
p(i
aicide
tO
12
‘D
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c:l:
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d
t
e
,
0,1
crcjae
Pcr&C.
c_
43. Quelle est la masse molaire moléculaire des composés suivants:
a) NaOH:
b) H
S:”
2
c) Ca(OH)
2
44. Combien y a-t-il de moles de mol
dans 138 g de NO
?
2
Démarche:
frirP
.j
Reponse:
45. Combien y a-t-il de grammes dans 2,5 moles de NaOH?
Démarche:
2
p’
fi
zç
z
j1÷
?
Réponse:
46. Vous pesez 50 g de sel (NaCI) que vous versez dans un becher afin de le
dissoudre dans l’eau. Combien de mole(s) de molécules de sel compte-t-on?
Démarche:
m
.
: Q
Réponse:
47. Quelle est la masse de 4 moles de molécules de NH
CI?
4
Démarche:
SirP
q;
2
i
/q
f4 (îx) S
4
j
2
C\
Réponse:
48. Vous pesez 50 g de sel (NaCI) que vous versez dans un becher gradué et vous
ajoutez de l’eau jusqu’à la ligne de 200 mL. Quelle est la concentration molaire
de cette solution? C: 60,9
‘lr
Demarche
5
Soc’
—
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Reponse:
—
5
Q
-
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Q
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4
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G)
u’
C
o
Q.
‘Q)
53. Quel est le volume d’une solution d’une concentration de 0,5 mol/L qui contient
?
3
25gdeCaCO
Démarche:
Sov
23Xgq
1.Q
Réponse:
54. Voici des équations de réactions chimiques. Déterminez s’il s’agit d’une réaction
de neutralisation, de combustion ou d’oxydation. Complétez l’équation.
a) HCI(aq) + NaOH(aq) il s’agit d’une
+
réaction
) + O2(g) 5
b)2Mg(
il s’agit d’une réaction
,
•
,
C)2,H3PO4(aq) +Ca(OH)2(aq) —?
il s’agit
+
d’une réaction
Cû.
d) CH4(g) +
02(g)
2
réaction
e)C4H1o(g) +2(g)
réaction
f) AI(
) +O2(g) 5
Lj_r\
-
2
+
HO
,
ii s’agit d’une
,il s’agit d’une
+
,il s’agit d’une réaction
AQ
0
_____;)
55. L’équation cidessous représente la combustion d’hydrazine. Combien de
grammes de H
0 seront produits par la combustion de 100 g d’hydrazine?
2
4 + 02 —) N
H
2
N
0
2
2 + 2H
Demarche:
(4
Réponse:
o
56. L’équation ci-dessous représente la combustion d’hydrazine. Combien de moles
4 seront transformées par la combustion de 50 g d’oxygène?
H
2
de N
2 + 2H
N
4 + 02
H
2
N
0
2
Démarche:
f ci
-
23
Réponse:
57. L’équation ci-dessous représente la combustion d’hydrazine. Combien de moles
de N
2 seront formées si 2,5 moIes d’eau sont produites?
0
2
2 + 2H
N
4 + 02
H
2
N
Demarche
-
D
Reponse:
58. L’équation de l’oxydation du fer est représentée ci-dessous. Calculez la masse
de fer utilisé lors de la formation de 100 g d’oxyde de fer.
3
O
2
4 Fe + 302 ->ZFe
oO
/,
k9
Démarche:
3203
Réponse:
59. En vous référant 1a réaction ci-dessous, calculez la quantité en grammes de
précipité de carbonate de calcium (CaCO 3) que l’on peut obtenir en faisant
réagir 100 mL d’une solution de carbonate de sodium 3
CO 0,1 mol/L.
2
(Na
)
)
5
(
3
(aq) 4 NaCl(aq) + CaCO
2
Na2CO3(aq) + CaCI
.ç7
Demarche
Réponse:
J?
Z
2S
60. Vous avez 100 mL d’une solution de NaOH dont la concentration est de 48 g/L.
Vous ajoutez à cette solution 200 mL d’eau. Quelle est la concentration de la
solution ainsi diluée en mol/L?
fr (‘, 5
Wh
2
C
Démarche:
/ =
3
t/g
cz
V,Z
2
V
2
,;
LqI
7MJ4
? J/
Y2i
Cz
i9 q
Réponse:
61. Une solution de chlorure de sodium (NaCI) a une concentration de 45 g/L. En
utilisant 300 mL de cette solution, on vous demande de préparer une nouvelle
solution dont la concentration sera de 0,25 mol/L. Quel sera le volume de la
nouvelle solution?
C.
Démarche:
V
x
5_
V
3J
Ô
d/L )(3J zva
Zb
:?
2
V
ia= ûcd
Zz
12:
.
llJ
iz
Y
Réponse:
62. Une personne possède une masse de 70 kg. Quel est son poids sur Terre?
Démarche:
(Y
F 7kX2
USAi
Réponse:
; /j
_
63. Une personne possède une masse de 70 kg. Quel est son poids sur la Lune
(Lune = 1,6 N/kg)?
Démarche:
w’o
CQx
H2A/
Reponse:
64. Un filet de saumon a un poids de 1,47 N à la surface de la Terre. Quelle est sa
masse?
(1
Démarche:
L/’2
î4frng
F
r
DDI!71
Réponse :çjQ7S)(
65. Si une personne a une masse de 70 kg sur la Terre, quelle masse aura-t-elle sur la
Réponse:____________________
66. Quelle chaleur un bloc de cuivre de 500 g absorbe-t-il loPsque sa température est
portée de 4 oc à 24 °C? (Ccuivre = 0,39 J/(g °C))
Démarche:
1
9d X (2qL
izÀ
)
Reponse
67. La température de 5 g de mercure contenus dans un thermomètre passe de
15 oc à 20 °C. Quelle chaleur le mercure a-t-il absorbée? (cmercure = 0,14 i/(g °C))
Démarche:
Û
z
x
2z?
C:
Réponse:
I7
3j5J
(2c/Z)
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77. Donner troi façors d’augmeflter la ¶crce magnétique d’un solénoïde.
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78. Quel est le meilleur noyu à utiliser pour fabriquer un électroaimant? Pourquoi?
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79. Indiquez les pôles (Nord et Sud) et le sens des lignes du champ magnetique.
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80. L’empreinte écologique:
a) Donne deux actions concrètes que tu peux faire pour diminuer ton
emeintecogique
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b) Une famille est composée de 5 personnes. Elles cultivent un champ de maïs
de 1,5 hectare, un champ de pistaches de 0,8 hectare et un potager de 1,5
hectare. Elles ont une maison avec une cour de 0,3 hectare. Elles ont un
dépotoir de 0,3 hectare. Elles pêchent et prennent leur eau dans une portion
de ruisseau qui mesure 0,6 hectare. Elles possèdent 5 moutons qui font
partie d’un troupeau de 25 moutons du village. Les moutons broutent dans
un champ commun de 30 hectares. Quelle est l’empreinte écologique de
cette famille?
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Réponse:
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