III) Evolution périodique des propriétés dans la classification

III) Evolution périodique des propriétés dans la classification
III.1) Présentation
1s
2s
3s
4s
5s
6s
7s
Æ Par Z croissant (numéro atomique)
Organisation :
Rappel de la règle de Klechkowski :
Æ Donne l’ordre de remplissage des niveaux d’énergie
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f …
2p
3p
4p
5p
6p
1s1
3d
4d
5d
6d
4f
5f
5g
L1 : 2 éléments
1s2
Bloc 2s
Bloc 2p (6 éléments)
L2 : 8 éléments
Bloc 3s
Bloc 3p (6 éléments)
L3 : 8 éléments
Bloc 4s
Bloc 3d (10 éléments)
Bloc 4p (6 éléments)
L4 : 18 éléments
Bloc 5s
Bloc 4d (10 éléments)
Bloc 5p (6 éléments)
L5 : 18 éléments
Bloc 6s
Repérer les familles :
Propriétés des éléments dans la table :
Æ Alcalins
Æ Alcalino-terreux
Æ Halogènes
Æ Gaz Nobles (ou gaz rares ou gaz inertes)
Æ Métalliques
Æ Gazeux (dans les conditions ambiantes)
Æ Solides non métalliques
Æ Eléments radioactifs
Repérer les éléments :
III.2) Ionisation
Ionisation :
Un atome aura tendance à se rapprocher de la configuration du gaz noble le plus proche.
Cette configuration est plus stable car toutes les couches sont remplies
Æ Il va s’ioniser, c'est-à-dire gagner ou perdre des électrons
Evolution dans la table :
1
H+
3
Li +
11
Na +
19
K+
Perd 1 eEnergie de Première Ionisation :
2
4
12
Be 2+
…
…
Mg 2+
…
…
Ca 2+
…
…
20
Perd 2 e-
Energie nécessaire à réaliser la réaction
Energie (en eV)
25
20
15
10
5
0
H
Li
Na
K
9
S 2−
17
Se 2−
35
16
34
F−
10
Ne
Cl −
18
Ar
Br −
36
Kr
Gagne 2 e- Gagne 1 e- Stable Tel Quel
Æ Faible à gauche (e- facile à arracher)
Æ Forte à droite (e- difficile à arracher)
Evolution dans la table :
O 2−
8
He
Kr
25
20
15
10
5
0
K
X → X + +e −
Energie de
1ère Ionisation
L
M
N
IA
IIIA VA
VIIA
III.3) Electronégativité
Electronégativité : (notée χ = chi prononcée ki)
Æ Aptitude d’un atome d’attirer vers lui le doublet électronique qui l’associe à un autre atome.
Exemple : Dans une liaison A-B :Si
χ A > χ B , alors A attire le doublet de la liaison
δ-
δ+
A
Î Il y a un déséquilibre dans la liaison, on parle de liaison POLARISEE
Î On indique le déséquilibre de charge à l’aide d’un δ+ et un δ-.
B
Æ Augmente de bas en haut
Æ Augmente de gauche à droite
Evolution de l’électronégativité dans la classification :
Evolution de
l’ Electronégativité
4
En
3D
3
2
Electronégativité (sans unité)
1
0
K
L
M
N
O
IA
IB
IIIB
VB
VIIBIXB
IIIA
VA
VIIA
III.4) Rayon atomique
Ordre de grandeur du rayon atomique :
Déjà vu et à connaître : l’Angström
1 Å = 10-10 m
Comment évolue-t-il dans la table ?
2 effets à cumuler :
Æ Plus il y a d’électrons, plus le rayon augmente
Æ Plus Z est grand, plus les électrons sont attirés
Au final, on reste dans le même ordre de grandeur, comme le montre les graphiques ci-dessous
Æ Augmente de bas en haut
Æ Augmente de gauche à droite
Evolution du rayon atomique dans la classification :
Î EVOLUTION INVERSE A L’ELECTRONEGATIVITE
En
3D
Rayon Atomique (en pm)
Evolution du
Rayon atomique
200
150
100
50
0
K
L
M
N
O
IA IB
VA
IXBIIIA
VB VIIB
IIIB
VIIA