CHAPITRE 9: LA PRESSION I

LA PRATIQUE DU SPORT : Les besoins et les réponses de l’organisme lors d’une pratique sportive. – Chapitre 9 : La pression
CHAPITRE 9: LA PRESSION
I-DU MOUVEMENT DES PARTICULES A LA NOTION DE
PRESSION :
1- Forces pressantes
La matière est constituée de particules qui sont des atones, des
molécules ou des ions.
Les liquides et les gaz sont des fluides. Ils sont constitués de
molécules qui s’agitent continument et de façon désordonnée.
L’agitation augmente avec la température.
Les fluides peuvent déformer un corps. La déformation est due
aux actions mécaniques exercées par les molécules du fluide sur
le corps. Elles sont modélisées par une force appelée force
pressante.
La force pressante est :
Perpendiculaire à la surface du corps
Dirigée vers le corps
Sa valeur F est indépendante de l’orientation
de la surface sur laquelle elle s’exerce.
2- Pression :
Remarque : on utilise également le bar 1bar=105 Pa.
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La pression atmosphérique notée Patm diminue avec l’altitude.
La pression d’un fluide se mesure avec un manomètre.
Remarque : un baromètre mesure la pression atmosphérique.
II-PRESSION DANS UN LIQUIDE : pression et plongée
Tout corps plongé dans un liquide est soumis à une action
mécanique exercée par le liquide situé au dessus de lui.
Cette action se modélise par une force pressante.
La pression qui en résulte est la même en tout point d’un
même plan horizontal. Elle est nommée pression
hydrostatique.
Dans le cas de l’eau elle augmente de 1bar (105 Pa) tous les
10 m.
III- LOI DE BOYLE-MARIOTTE :un modèle de comportement des gaz.
1- Activité expérimentale :cf TP
Connaissances à acquérir :
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http://mysite.verizon.net/vzeoacw1/fr/thermo.html
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2- Enoncé
Loi de Boyle et Mariotte : A température constante, pour une quantité donnée de gaz, le
produit de la pression P pat le volume V de ce gaz ne varie pas.
PV=constante.
Interprétation : On peut déduire de cette loi qu’à température constante, le volume occupé par
une quantité de matière donnée de gaz ne dépend que de la pression. Il ne dépend pas de la
nature du gaz.
Par exemple à 20°C, une mole de n’importe quel gaz occupe un volume de 24L. Ce volume est
appelé volume molaire.
IV- DES APPLICATIONS AUX SPORTS :
1-En plongée :
Dissolution d’un gaz dans un liquide :
Exemple : lors de l’ouverture d’une bouteille de champagne, la pression diminue, une
importante quantité de CO2 dissous va alors retourner à l’état gazeux.
A température constante, la quantité maximale de gaz dissous dans un volume
donné de liquide augmente avec la pression.
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2-En altitude
Connaissances à acquérir :
Savoir que dans les liquides et dans les gaz la matière est constituée de molécule en
mouvement.
Utiliser la relation P=F/S
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8p303
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CORRECTION EXERCICES
N°8 p 303
a- Loi de Boyle et Mariotte : A température constante, pour une quantité donnée de gaz,
le produit de la pression P pat le volume V de ce gaz ne varie pas. PV=constante.
b- PV=constante donc si la pression est multipliée par 2 le volume est divisé par 2
N °16 p 303
a- Loi de Boyle et Mariotte permet d’écrire que
,
PV=cst=P’V’ D’où , b- Loi de Boyle et Mariotte permet d’écrire que
d’où PV=cst=P’’V’’
, N°17 P305
a-
P
V
PV
1200
2
2400
Le PV est constant, la loi de Boyle et Mariotte est vérifiée.
c- PV=2400 donc le volume occupé par un gaz de 2000hPa est de
1,2 d-
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