Exercices Dosages - pontonniers

Exercices Dosages
Dosage de l’acide ascorbique par le diode
Données :
L’acide ascorbique de formule brute C6H8O6 (M = 176 g.mol-1) sera noté H2A.
L’empois d’amidon est un indicateur coloré qui met en évidence la présence de diiode (I 2)
On veut déterminer la teneur en acide ascorbique d’un comprimé de « vitamine C 500 ».
Pour réaliser cette détermination on commence par écraser le comprimé dans un mortier, puis on l’introduit
dans une fiole jaugée afin de réaliser une solution (S) de volume V = 500,0mL.
A-Titrage préalable d’une solution (S1) de diiode
On introduit dans une burette graduée une solution de thiosulfate (S2O32-) de concentration
C2=5,00.10-2mol.L-1.
Le dosage d’un volume Vo =25,0 mL de la solution (S1) de diiode (I2) en présence d’empois d’amidon a
nécessité de verser un volume Ve1 = 18,9 mL de solution de thiosulfate pour atteindre l’équivalence.
La réaction qui a lieu est :
2 S 2 O32 
I2 
 2 I 

S 4 O62
1. Faire un schéma annoté du montage au début du dosage en indiquant la place de chaque solution.
2. Etablir le tableau d’avancement à l’équivalence du système.
3. A partir de la définition de l’équivalence, en déduire la relation à l’équivalence entre les quantités de
matière n0 de diiode et n de thiosulfate à l’équivalence.
4. En déduire l’expression de [I2] (concentration en diiode) en fonction de C2, V0 et Ve1. Calculer [I2].
B- Titrage de la solution (S) d’acide ascorbique par la solution de diiode (S 1)
Dans un erlenmeyer on introduit un volume V3= 25,0 mL de solution (S) d’acide ascorbique avec une pointe
d’empois d’amidon.
La solution (S1) de diiode est placée dans la burette. On verse peu à peu cette solution dans l’erlenmeyer.
La réaction qui a lieu au cours du dosage est la suivante : H2A (aq) + I2 (aq)  2 I-(aq) + A(aq) + 2 H+(aq)
Pour obtenir la coloration permanente de la solution il faut verser un volume V e2 = 7,7 mL de solution (S1) de
diiode.
1. Dresser le tableau d’avancement à l’équivalence du dosage.
2. A partir de la définition de l’équivalence, en déduire la relation entre les quantités de matière d’acide
ascorbique nac et de diiode nI2 versées à l’équivalence.
En déduire l’expression de Cac en fonction de [I2], V3 et Ve2. Calculer la concentration Cac.
3. Déterminer la masse d’acide ascorbique contenu dans un cachet.
Dosage du dioxyde de soufre
On dose un effluent gazeux contenant du dioxyde de soufre à la sortie d’une cheminée industrielle, avant
traitement pour rejet à l’air libre.
Pour cela on dissout un volume de gaz Vg = 10 m3 dans V1 = 250 mL d’eau distillée.
La solution obtenue, versée dans un erlemeyer, est dosée par une solution de permanganate de potassium
acidifiée de concentration C2 = 1,0.10-3 mol.L-1. La réaction qui a lieu est :
2 MnO4 ( aq)  5 SO2 ( aq)  2 H 2 O(l ) 
 2 Mn 2 ( aq)  5 SO42 (aq)  4 H  ( aq)
Remarque : seuls les ions MnO4- sont colorés (violets), ce qui permet de repérer l’équivalence du dosage.
Pour atteindre l’équivalence du dosage le volume de permanganate versé est : Ve = 18,8 mL.
La norme recommandée par l’O.M.S est 50μg.m-3. Ce gaz devra t’il être épuré ?
Exercices Dosages
Dosage de l’acide ascorbique par le diode
Données :
L’acide ascorbique de formule brute C6H8O6 (M = 176 g.mol-1) sera noté H2A.
L’empois d’amidon est un indicateur coloré qui met en évidence la présence de diiode (I2)
On veut déterminer la teneur en acide ascorbique d’un comprimé de « vitamine C 500 ».
Pour réaliser cette détermination on commence par écraser le comprimé dans un mortier, puis on l’introduit
dans une fiole jaugée afin de réaliser une solution (S) de volume V = 500,0mL.
A-Titrage préalable d’une solution (S1) de diiode
On introduit dans une burette graduée une solution de thiosulfate (S 2O32-) de concentration
C2=5,00.10-2mol.L-1.
Le dosage d’un volume Vo =25,0 mL de la solution (S1) de diiode (I2) en présence d’empois d’amidon a
nécessité de verser un volume Ve1 = 18,9 mL de solution de thiosulfate pour atteindre l’équivalence.
La réaction qui a lieu est :
2 S 2 O32 
I2 
 2 I 

S 4 O62
1. Faire un schéma annoté du montage au début du dosage en indiquant la place de chaque solution.
2. Etablir le tableau d’avancement à l’équivalence du système.
3. A partir de la définition de l’équivalence, en déduire la relation à l’équivalence entre les quantités de
matière n0 de diiode et n de thiosulfate à l’équivalence.
4. En déduire l’expression de [I2] (concentration en diiode) en fonction de C2, V0 et Ve1. Calculer [I2].
B- Titrage de la solution (S) d’acide ascorbique par la solution de diiode (S 1)
Dans un erlenmeyer on introduit un volume V3= 25,0 mL de solution (S) d’acide ascorbique avec une pointe
d’empois d’amidon.
La solution (S1) de diiode est placée dans la burette. On verse peu à peu cette solution dans l’erlenmeyer.
La réaction qui a lieu au cours du dosage est la suivante : H2A (aq) + I2 (aq)  2 I-(aq) + A(aq) + 2 H+(aq)
Pour obtenir la coloration permanente de la solution il faut verser un volume V e2 = 7,7 mL de solution (S1) de
diiode.
1. Dresser le tableau d’avancement à l’équivalence du dosage.
2. A partir de la définition de l’équivalence, en déduire la relation entre les quantités de matière d’acide
ascorbique nac et de diiode nI2 versées à l’équivalence.
En déduire l’expression de Cac en fonction de [I2], V3 et Ve2. Calculer la concentration Cac.
3. Déterminer la masse d’acide ascorbique contenu dans un cachet.
Dosage du dioxyde de soufre
On dose un effluent gazeux contenant du dioxyde de soufre à la sortie d’une cheminée industrielle, avant
traitement pour rejet à l’air libre.
Pour cela on dissout un volume de gaz Vg = 10 m3 dans V1 = 250 mL d’eau distillée.
La solution obtenue, versée dans un erlemeyer, est dosée par une solution de permanganate de potassium
acidifiée de concentration C2 = 1,0.10-3 mol.L-1. La réaction qui a lieu est :
2 MnO4 ( aq)  5 SO2 ( aq)  2 H 2 O(l ) 
 2 Mn 2 ( aq)  5 SO42 (aq)  4 H  ( aq)
Remarque : seuls les ions MnO4- sont colorés (violets), ce qui permet de repérer l’équivalence du dosage.
Pour atteindre l’équivalence du dosage le volume de permanganate versé est : Ve = 18,8 mL.
La norme recommandée par l’O.M.S est 50μg.m-3. Ce gaz devra t’il être épuré ?