TRANSFORMATION DE LA MATIERE

TRANSFORMATION DE LA MATIERE
1. Molécule et atome :
Toute matière est constituée de molécules.
Toute molécule est constituée d’atomes : un atome est un élément simple de la matière !
Un atome est sphérique, infiniment petit, indéformable et a une masse.
Chaque atome possède un symbole chimique universel.
Certains atomes peuvent être symbolisés par une sphère de couleur.
Exemples :
H : atome d’hydrogène (sphère blanche)
C : atome de carbone (sphère noire)
N : atome d’azote (sphère bleue)
O : atome d’oxygène (sphère rouge)
Na : atome de sodium
S : atome de soufre (sphère jaune)
Cl : atome de chlore (sphère verte)
Toute molécule a une formule chimique qui permet de connaître sa composition : cette
formule est établie avec les symboles chimiques des atomes la constituant et leurs nombres.
Exemples :
C
O2
N2
CO2
H2 O
: molécule de carbone composée de 1 atome C.
: molécule de dioxygène composée de 2 atomes O.
: molécule de diazote composée de 2 atomes N.
: molécule de dioxyde de carbone composée de 1 atome C et 2 atomes O.
: molécule d’eau composée de 2 atomes H et 1 atome O.
Exercice : Le butane est une matière dont la molécule est composée de 4 atomes de carbone et
de 10 atomes d’hydrogène. Ecrire la formule chimique du butane.
Les chiffres s’écrivent en « indice ».
2. Bilan d’une transformation de matière :
Le bilan d’une transformation de matière s’écrit avec les formules chimiques des molécules.
Une transformation de matière s’effectue avec un certain nombre de molécules : le bilan doit
mettre en évidence ce nombre de molécules.
Exemples :
3C
: 3 molécules de carbone (3x1 atomes C).
4N2 : 4 molécules de diazote (4x2 atomes N).
7H2O : 7 molécules d’eau (7x2 atomes H et 7x1 atomes O).
Une transformation de matière s’effectue sans variation de masse car il y a autant d’atomes
avant et après la transformation : le bilan doit le mettre en évidence.
Exemples :
Combustion du carbone : (1 atome C et 2 atomes O de chaque côté)
C
+
O2
→
CO2
Combustion complète du butane : (8 atomes C, 20 atomes H et 26 atomes O de chaque côté)
2C4H10 +
13O2 →
10H2 O+
8CO2
Combustion incomplète du butane : (8 atomes C, 20 atomes H et 18 atomes O de chaque côté)
2C4H10 +
9O2 →
10H2 O+
4CO2 +
4C