Exercices III

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Secteur Sciences – BAC PRO 3 Ans
 Exercice N°1 :
Recopier et équilibrer les équations chimiques suivantes :
1/
2/
3/
4/
5/
6/
7/
8/
9/
10/
11/
12/
13/
14/
15/
16/
Al
N2
Na
H2
CO
Cu2O
CH4
C6H6
Al2S3
CuSO4
Al2O3
Fe3+
Cr2O3
CaC2
NH3
C6H6
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
Cl2
S
H2
O2
Fe3O4
Fe3O4
O2
O2
Cl2
H2O
NaOH
+
OHAl
H2O
CuO
O2










C






Al2S3
NH3
Na2O
H2O
CO2
CuO
CO
C6Cl6
Al(OH)3
Cu(OH)2
AlCl3
Fe(OH)3
Al2O3
Ca(OH)2
N2
CO2
+
+
FeO
FeO
+
+
+
+
+
H2
HCl
H2S
+
+
+
+
Na2SO4
CO
Cr
C2H2
Cu
+
H2O
H2O
 Exercice N°2 :
Recopier et équilibrer les équations chimiques suivantes :
1/
2/
3/
4/
5/
H2O 
HCl +
CuO +
NaCl + H2SO4 
C2H2 +
H2 +
CaCO3 
C 
O2 
O2
CaCl2 +
Cu +
NaHSO4 +
CO2 +
H2O +
CO2
HCl
H2O
CO2
 Exercice N°3 :
Sachant que la masse molaire atomique du calcium est de 40 g (MCa = 40 g/mol )
1) Calculer le nombre d’atome de calcium contenu dans 8 g de calcium.
2) Calculer la masse molaire moléculaire du dihydroxyde de calcium Ca (OH)2.
Données :
On donne MCa = 40 g/mol
MO = 16 g/mol
MH = 1 g/mol
 Exercice N°4 :
L’électrolyse du chlorure de sodium fondu (NaCl) donne du dichlore gazeux (Cl2) à l’anode et du sodium (Na) à la cathode.
1- Ecrire et équilibrer l’équation bilan de la réaction.
Lors d’une telle électrolyse, on a obtenu 56 litres de dichlore à l’anode, volume mesuré dans les conditions normales de
température et de pression,
2- Calculer le nombre de moles de dichlore obtenu.
3- Calculer la masse du dichlore obtenu.
4- Calculer la masse de chlorure de sodium utilisé pour cette électrolyse.
Données :
On donne : MNa = 23 g/mol MCl = 35,5 g/mol
Volume molaire normal : 22,4 litres
 Exercice N°5 :
L’action de l’acide chlorhydrique sur le fer donne la réaction suivante :
HCl + Fe  FeCl2 + H2
1- Equilibrer l’équation bilan.
2- Quelle masse de fer faut-il pour obtenir un dégagement de 15 litres de dihydrogène dans les conditions
normales de température et de pression ?
3- Quelle masse de fer entre en réaction avec 1,46 kg d’acide chlorhydrique ?
Données :
M(Fe) =56 g/mol.
M(Cl) = 35 g/mol.
Volume molaire normal : 22,4 litres
123.05- Les réactions chimiques
M(H) = 1 g/mol.
Exercices (3)
1-2
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 Exercice N°6 :
La sciure
123-
résultant des coupes, dont le principal constituant est le carbone, est enflammée à l’aire libre.
Quelle est la nature du gaz résultant de la combustion du carbone ?
Ecrire l’équation de cette réaction chimique.
Quelle masse d’oxygène faut-il pour la combustion de 24 g de carbone ?
 Exercice N°7 :
La réaction chimique du propane C3H8 avec le dichlore Cl2 donne du carbone C et de l’acide chlorhydrique HCl.
1- Ecrire et équilibrer l’équation bilan traduisant cette réaction chimique.
2- Calculer ou donner les masses molaires de chaque espèce chimique.
3- Calculer la masse totale des réactifs.
4- Calculer la masse totale des produits.
 Exercice N°8 :
On fait réagir de l'oxyde de fer II (Fe2O3) avec de l'aluminium (Al) pour obtenir de l'oxyde d'aluminium (Al2O3) et du fer (Fe).
a) Ecrire puis équilibrer l'équation de la réaction :
b) Effectuer le bilan molaire.
c) Vérifier qu'il y a conservation de la masse :
d) Si j'ai 100 g de Fe2O3 , quelle masse d'aluminium me faudra-t-il pour que la réaction soit totale ?
e) Quelles masses de produits formés vais-je obtenir ?
On obtiendra 63,91 g d'oxyde d'aluminium et 69,92 g de fer.
 Exercice N°9 :
La molécule de méthane CH4, c’est le gaz de ville
classique. Le méthane brûle dans le di-oxygène O2 en
formant du dioxyde de carbone CO2 et de l’eau H2O.
1234567-
Ecrire la réaction chimique et équilibrer
cette équation.
Calculer la masse molaire du méthane.
Calculer la masse molaire du di-oxygène.
On veut brûler 32 g de méthane. Combien cela fait-il de moles ?
Combien de moles de CO2 va-t-on obtenir avec ces 32 g de méthane ?
Quelle masse de CO2 va-t-on obtenir en brûlant ces 32 g de méthane.
Quelle masse de méthane faut-il brûler pour obtenir ces deux litres d’eau ?
Données :
On donne : MC = 12 g/mol MO = 16 g/mol
Volume molaire normal : 22,4 litres
MH = 1 g/mol
 Exercice N°10 :
Le butane, gaz de camping, noté C4H10 brûle dans le di-oxygène de l’air
O2 pour former du dioxyde de carbone et de l’eau.
123456-
Ecrire la réaction chimique et équilibrer cette
équation.
Calculer la masse molaire du butane.
Calculer la masse molaire du dioxyde de carbone.
Calculer la masse molaire de l’eau.
On veut brûler 1 kg de butane. Combien cela fait-il de moles ?
Calculer la masse de dioxygène nécessaire à l’obtention de 1 kg de butane.
Données :
On donne : MC = 12 g/mol MO = 16 g/mol
Volume molaire normal : 22,4 litres
123.05- Les réactions chimiques
MH = 1 g/mol
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