Les réactions d`oxydoréduction http://www.geocities.com

Les réactions d'oxydoréduction
http://www.geocities.com/capecanaveral/9305/oxydo.htm
Dans la plupart des réactions chimiques (excepté les réactions de neutralisation et de précipitation),
les réactifs donnent ou reçoivent des électrons lors de la formation des produits résultants.
Cela se nomme "oxydoréduction".
Termes à retenir
Dans une réaction d'oxydoréduction, il y a toujours deux réactions
partielles (ou demi-réactions):
•
Une réaction d'oxydation.
•
Une réaction de réduction.
•
OXYDATION
gain de degré d'oxydation et
perte d'électron(s).
Zn0(s) + Cu2+(aq) --> Zn2+(aq) + Cu0(s)
Réaction d'oxydation:
Zn0(s) --> Zn2+(aq) + 2 eRÉDUCTION
Comme le zinc cède deux électrons, il devient ion Zn2+.
perte de degré d'oxydation et
Il y a gain de degré d'oxydation.
gain d'électrton(s).
Il y a perte d'électrons.
Le zinc est le réducteur.
OXYDANT
Le zinc subit la réaction d'oxydation, donc il est l'agent oxydé.
celui qui gagne un ou
plusieurs électrons.
Réaction de réduction:
Cu2+(aq) + 2 e- --> Cu0
2+
RÉDUCTEUR celui qui cède Comme Cu (aq) reçoit 2 électrons du Zn, il devient Cu0(s)
(perd) un ou plusieurs
Il y a perte de degré d'oxydation.
électrons.
Il y a gain d'électrons.
Cu2+ est l'oxydant.
2+
AGENT OXYDÉ
Cu subit la réaction de réduction, donc il est l'agent réduit.
celui qui est dans la réction
d'oxydation.
Résumé:
AGENT RÉDUIT
celui qui est dans la réaction
de réduction.
Au laboratoire, un élève prépare une solution de AgNO3 dans laquelle il dépose une lame d`étain
Sn(s).
Les demi-réactions sont représentées par les équations suivantes :
1- Sn(s) ---> Sn+2(aq) + 2 e2- Ag+(aq)+ 1 e----> Ag(s)
Quel énoncé est vrai ?
1. L`équation 1 représente l`oxydation du Sn(s) et le Sn(s) est l`oxydant.
2. L`équation 1 représente la réduction du Sn(s) et le Sn(s) est le réducteur.
3. L`équation 2 représente la réduction de l`ion Ag+ et l`ion Ag+ est l`oxydant.
4. L`équation 2 représente l`oxydation de l`ion Ag+ et l`ion Ag+ est le réducteur