Bachelier en biologie médicale Profil d`enseignement

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Bachelier en biologie médicale
Profil d'enseignement
• Profil d’enseignement
Le bachelier en Biologie médicale prépare au métier de Technologue de
Laboratoire médical. La formation proposée par l’Institut Paul Lambin permet
au détenteur du titre de travailler dans des laboratoires de différents types
(biologie clinique, recherche biomédicale et pharmaceutique,
biotechnologies,…) et dans des domaines variés tels que les analyses
biologiques et chimiques, le contrôle et l’assurance qualité, la recherche et le
développement.
Cette profession nécessite une compréhension de l’organisation du vivant et
une maîtrise rigoureuse des technologies d’investigation de son
fonctionnement normal et pathologique.
C’est pourquoi, à travers l’organisation de sa formation, l’Institut Paul Lambin
cherche à assurer un équilibre entre l’enseignement théorique et
l’apprentissage concret des disciplines expérimentales. Cinq axes
structurent l’ensemble des apprentissages : l’acquisition des sciences et
techniques biomédicales, l’apprentissage de l’autonomie, de la
communication, de la qualité et la gestion de projets. Pour cela, nous
proposons, tout au long du cursus, des activités d’apprentissage qui vont
permettre de développer ces compétences (travaux pratiques, travaux
individuels et d’équipes, présentations, séminaires, stages en milieu
professionnel). Notre formation permet au diplômé d’être d’emblée
performant et de s’adapter aux attentes des laboratoires biomédicaux,
cliniques et de l’industrie pharmaceutique.
Centrée sur un secteur scientifique évoluant rapidement, la formation intègre
régulièrement les progrès des connaissances et des pratiques. La
participation de professionnels (externes) favorise la mise à jour des
contenus. La proximité de l’Institut avec l’UCL et les Cliniques universitaires
Saint-Luc ainsi que les nombreux contacts avec le milieu professionnel
facilitent l’ajustement du programme à l’évolution constante du domaine
scientifique. L’étudiant bénéficie également d’un équipement de laboratoires
didactiques régulièrement adapté aux développements des technologies.
En troisième année, l’Institut organise de nombreuses périodes de stages au
sein de laboratoires sélectionnés (belges et étrangers), aussi bien dans les
différents secteurs de la biologie clinique que dans la recherche biomédicale.
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Ces stages enrichissent les connaissances acquises en les utilisant dans un
contexte professionnel. Ils permettent également de renforcer la capacité
d’analyse critique des données et la gestion du travail en équipe (basée sur
une communication efficace).
Tout au long de sa formation, l’étudiant bénéficie de la disponibilité des
enseignants permettant un accompagnement personnalisé.
La formation proposée par l’institut Paul Lambin respecte les conditions de
l’agrément professionnel et est appréciée par les acteurs du secteur
biomédical. Elle est peut être prolongée par un master.
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B1010 - Physiologie humaine
Informations administratives
Cycle
Bloc
Niveau du CFC
Pondération de l'UE
Nombre d'heures
Nombre de crédits
Quadrimestre
Obligatoire/Optionnel
Implantation
Langue d'enseignement
Langue d'évaluation
1
1
6
1
24
2
1
Obligatoire
IPL
Français
Français
Cette UE est prérequis d’une ou plusieurs autres UE
Non
Cette UE est corequis d’une ou plusieurs autres UE
Non
Prérequis
Cette unité d'enseignement n'a pas de prérequis.
Corequis
Cette unité d'enseignement n'a pas de corequis.
Responsable de l'évaluation
MORAUX Anne
Responsable de l'organisation
SOMMEREYNS Caroline
Enseignants
MORAUX Anne
Informations pédagogiques
Compétence(s) visée(s)
(C1)
S'impliquer dans sa formation et dans la construction de son identité
professionnelle
(C4)
Concevoir des projets techniques ou professionnels complexes dans les
domaines biomédical et pharmaceutique
Capacité(s) liée(s)
(CA1.1) Participer activement à l'actualisation de ses connaissances et de ses acquis
professionnels
(CA1.3) Développer ses aptitudes d’analyse, de curiosité intellectuelle et de responsabilité
(CA1.4) Construire son projet professionnel
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(CA1.6) Exercer son raisonnement scientifique
(CA4.1) Intégrer les connaissances des sciences fondamentales, biomédicales et
professionnelles
(CA4.3) Utiliser des concepts, des méthodes, des protocoles
Acquis d'apprentissage terminaux visés
Aat 01 - adapter, sur base d'une analyse de sa pratique, ses savoirs, savoir-faire et savoirêtre aux exigences de son environnement en utilisant des méthodes d'apprentissage
choisies de façon autonome.
Acquis d'apprentissage spécifique visés / objectifs
1.Décrire la physiologie des différents systèmes en se basant sur l’anatomie fonctionnelle
et la relation entre les organes et les systèmes
2.Représenter les structures anatomiques et les phénomènes physiologiques au moyen
des schémas légendés et en se basant sur les notions théoriques.
3.Décrire le rôle principal de l’homéostasie dans le fonctionnement du corps humain
4.Relier les notions d’anatomie et de physiologie vues à des cas cliniques simples.
Activités d'apprentissage
B101A - Anatomie-Physiologie
24 heure(s)
Situations d'intégration
Méthode(s) d'enseignement
B101A : Cours magistral dispensé à l’ensemble des bacheliers en biologie médicale et
chimie
Mode(s) d'évaluation
Examen écrit
Modalités particulières liées à l'évaluation des activités d'apprentissage
Janvier : examen écrit sur l'ensemble de la matière
L'examen de janvier pourra donner lieu, si l'étudiant le souhaite, à une nouvelle évaluation
en juin dont la note remplacera celle de janvier.
Septembre : examen écrit sur l'ensemble de la matière
Sources et références à destination de l'étudiant
- Marieb, E.N., Anatomie et physiologie humaines, Paris : Edition du Renouveau
Pédagogique Inc., 2005
- Marieb, E. N., Biologie humaine, Paris : Edition du Renouveau Pédagogique Inc., 2008
- Tortora, G.J, Grabowski, S.R., Principes d’anatomie et de physiologie, De Boeck, 2007
Supports
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Transparents et Syllabus.
Informations complémentaires
Objectifs de l’UE
L’unité d’enseignement a pour but de décrire les différents systèmes du corps humain sur le
plan physiologique en intégrant des caractéristiques anatomiques et histologiques.
Contenu
Description des aspects anatomiques et physiologiques des systèmes squelettique,
articulatoire, nerveux, sensoriel, digestif et urinaire
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B1020 - Biologie
Cycle
Bloc
Niveau du CFC
Nombre d'heures
Nombre de crédits
Quadrimestre
Implantation
1
1
6
1
48
4
1
Obligatoire
IPL
Français
Français
Oui
Non
Prérequis
Corequis
COLOT Chantal
COLOT Chantal
Enseignants
COLOT Chantal
(C1)
professionnelle
(C4)
professionnels
(CA1.4) Construire son projet professionnel
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professionnelles
Représenter la formule chimique des principales macromolécules présentes dans une
cellule en se servant des différentes conventions d’écriture
Décrire les structures intracellulaires et leurs rôles respectifs en utilisant le vocabulaire
adéquat
Identifier les mécanismes de transport au travers des membranes et les moyens de
communication entre les cellules
Différencier la mitose de la méiose en se basant sur des critères définis
Analyser une cellule en division en déduisant la phase
Enumérer les différentes étapes du cycle cellulaire en développant la réplication
B102A - Biologie
48 heure(s)
Cours magistral dispensé à l’ensemble des bacheliers en biologie médicale et chimie
Examen écrit
Interrogation de Novembre : 10 %
Examen de Janvier : 90 %
L'examen de janvier pourra donner lieu, si l'étudiant le souhaite, à une nouvelle évaluation
en juin, dont la note correspondra à 100 % de l'évaluation de l'activité d'apprentissage.
Si l'examen est représenté en Septembre : 100 %
- Campbell, G. Biologie, Pearson Education, 2012
- Biochimie de Harper, De Boeck Université 2011
- Alberts, B., Biologie moléculaire de la cellule, Médecine-Sciences Flammarion, 2011
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Supports
Syllabus, ppt
Contenu
- Composition chimique des êtres vivants
- Techniques de biologie cellulaire et moléculaire
- Etude de la cellule animale- comparaison à la cellule végétale
- Communication cellulaire
- Division cellulaire
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B1030 - Chimie générale 1
Cycle
Bloc
Niveau du CFC
Nombre d'heures
Nombre de crédits
Quadrimestre
Implantation
1
1
6
1
114
9
1
Obligatoire
IPL
Français
Français
Non
Non
Prérequis
Corequis
DULIERE Eric
COLLOT Joseph
Enseignants
COLLOT Joseph
DULIERE Eric
(C1)
professionnelle
professionnels
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Aat 03 - développer d'un point de vue théorique, méthodologique et logistique un projet
scientifique, en collaboration avec ses partenaires, en s'inspirant de la démarche qualité et
en tenant compte des contraintes matérielles, organisationnelles et humaines.
Aat 04 - élaborer un projet expérimental, de sa conception à sa mise en œuvre, avec
autonomie et rigueur, en intégrant les connaissances des sciences fondamentales,
biomédicales et technologiques ainsi que l'ensemble des données contextuelles.
Intégrer les notions de base touchant à la structure de la matière (atome, molécule, liaison
chimique, états de la matière, forces intermoléculaires) et aux aspects quantitatifs de la
réaction (équations chimiques, stœchiométrie, mole, bilan de matière, concentration).
Appliquer les notions d'équilibre dans l'étude d'une réaction chimique.
Adapter les notions fondamentales de l'équilibre chimique aux réactions acide/base (notion
de pH, Ka, Kb, tampons, courbe de titrage).
Expliquer les bases théoriques de techniques analytiques telles la spectroscopie UV-VIS, la
chromatographie et la distillation.
Appliquer les connaissances théoriques dans le but de résoudre des problèmes qualitatifs
et quantitatifs du niveau des exercices proposés.
Utiliser le vocabulaire adéquat pour nommer les molécules, définir des notions ponctuelles
et expliquer des concepts scientifiques.
Construire un raisonnement cohérent lors de la résolution de problèmes.
Valider le résultat obtenu en faisant preuve d'un esprit critique.
B103A - Chimie générale 1 : théorie
B103A - Chimie générale 1 : exercices
66 heure(s)
48 heure(s)
B103A : les cours théoriques sont dispensés à l’ensemble des étudiants du bachelier en
chimie et biologie médicale.
B103B : les séances d’exercices se donnent par groupe d’une vingtaine d’étudiants
encadrés par un enseignant. Les étudiants travaillent individuellement en se concertant
éventuellement entre eux. L’enseignant aide les étudiants de manière individuelle, parfois un
exercice est résolu au tableau.
Évaluation continue par des interrogations en séances d’exercices
Évaluation récapitulative en novembre
2 Examens écrits portant chacun sur la théorie et les exercices. Le premier examen porte
sur la chimie des réactions et le second sur la chimie de la matière.
Examen en chimie de la matière : 40%
Examen de la chimie des réactions : 40%
Évaluation récapitulative de novembre : 10%
Évaluation continue : 10%
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(*) L'examen de janvier pourra donner lieu, si l'étudiant le souhaite, à une nouvelle
évaluation en juin, dont la note remplacera celle de janvier. Attention : seule la note de
l'examen de janvier sera remplacée par celle de l'examen de juin, celle de l'évaluation
continue et de l'évaluation de novembre restent acquises.
Septembre : 100% examens
Chimie générale : Mc Quarrie / Rock / Gallogly ; 3ème édition de Boeck
Syllabus d’exercices
Supports
Objectifs de l'UE
La chimie est une science expérimentale qui étudie les substances, leurs propriétés et leurs
transformations.
Le cours de chimie générale 1 aborde d’une part l'étude de l'atome, des liaisons, des
composés moléculaires et leur géométrie, des états de la matière (solide, liquide, gaz),
S'ensuit une première approche des méthodes de séparation ainsi que des méthodes
spectroscopiques.
D’autre part, le cours de chimie générale aborde également les aspects généraux de la
réaction chimique : classification des réactions, aspect quantitatif, équilibre, thermochimie et
il aborde les réactions équilibrées au travers des réactions acide-base.
Contenu de l'UE
Chapitre 1 : Introduction
Méthode scientifique - Système d'unités
Chapitre 2: Atomes et molécules
Eléments - Composés - Mélanges - Théorie atomique de Dalton - Molécules Nomenclature - Masse atomique et masse moléculaire - Constitution de l'atome - Isotopes Le spectromètre de masse
Chapitre 3 : Le tableau périodique des éléments
Equations chimiques par groupe - Périodicité et classification des éléments - Métaux - Nonmétaux - Gaz nobles - Formation d'ions
Chapitre 4 : Réactivité chimique
Réactions redox - Nombres d'oxydations et pondération des réactions redox - Réactions de
combinaison - Réactions de décomposition - Réactions de substitution - Réactions de
double déplacement - Réactivité relative des métaux et non-métaux - Oxydes acides et
basiques - Oxacides
Chapitre 5 : Aspects quantitatifs
Mole et nombre d'Avogadro - Coefficients stoechiométriques dans les équations chimiques 13/09/2014
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Bilan stoechiométrique - Réactif limitant - Rendement d'une réaction
Chapitre 6 : Aspects quantitatifs en solution
Solutions - Molarité - Réactions en solution - Réactions de précipitation - Règles de
solubilité - Réactions acide-base - Réaction d'oxydoréduction - Titrages
Chapitre 7 : La théorie quantique des atomes
Energies d'ionisation - Spectre de raies des atomes - Effet photoélectrique - Théorie
atomique de Bohr - Emission et absorption atomiques - Longueur d'onde de de Broglie Principe d'incertitude de Heisenberg - Théorie quantique de Schrödinger - Nombres
quantiques - Règles de Pauli et Hund - Configuration électronique des atomes - Rayons
atomiques et périodicité
Chapitre 8 : Liaisons ioniques
Définition - Configuration électronique des ions - Gabarits des ions - Energies de liaison et
énergie réticulaire - Electrolytes forts et faibles
Chapitre 9 : Liaisons covalentes et formules de Lewis
Définition - Règle de l'octet - Charges formelles - Hybrides de résonance - Exceptions à la
règle de l'octet - Electronégativité - Liaisons polaires et moments dipolaires
Chapitre 10 : Géométrie des molécules
Prédiction de la géométrie des molécules - Théorie RPECV : « Répulsion des paires
électroniques de la couche de valence » - Description des 5 géométries - Moment dipolaire
des molécules
Chapitre 11 : Liaison covalente et orbitales moléculaires
Orbitales moléculaires des molécules diatomiques - Orbitales liante et anti-liante - Orbitales
sigma et pi - Molécules polyatomiques : hybridation sp, sp2, sp3, sp3d et sp3d2 Conjugaison et orbitales pi délocalisées
Chapitre 12 : Aspects quantitatifs en phase gazeuse
Loi des gaz parfaits et équations chimiques
Chapitre 13 : Propriétés des gaz
Les états de la matière - Mesure de pression - Lois de Boyle et de Charles - Hypothèse
d'Avogadro - Equations des gaz parfaits et non parfaits - Pressions partielles - Théorie
cinétique des gaz et vitesse quadratique moyenne
Chapitre 14 : Liquides et solides
Courbes de chauffage - Energie de changement d'état - Forces intermoléculaires Constante diélectrique - Tension de vapeur - Diagrammes de phases - Classement des
solides - Structures des cristaux et réseaux cristallins - Liaisons métalliques - Solides
amorphes
Chapitre 15 : Thermochimie
Première loi de la thermodynamique - Travail et chaleur - Energie interne - Enthalpie Réactions exothermiques et endothermiques - Chaleurs de combustion - Chaleurs de
formation - Chaleurs de liaisons - Loi de Hess - Capacité calorifique - calorimétrie
Chapitre 16 : Equilibre chimique
Equilibre dynamique - Constante d'équilibre - Bilans de matière de réactions équilibrées Quotient réactionnel - Principe de Le Chatelier - Influence de la température
Chapitre 17 : Acides et bases 1
Définitions - Produit ionique de l'eau - Acides forts et faibles - Relation structure/acidité Constante d'acidité Ka et force d'un acide - Bases fortes et faibles - Constante de basicité Paires acide-base conjuguées - Calcul de pH de solutions d'acides, de bases, de sels 13/09/2014
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Acides et bases de Lewis
Chapitre 18 : Acides et bases 2
Mélanges tampons et équation de Henderson-Hasselbalch - Indicateurs de pH - Titrage
d'acide et de base - Courbe de titrage - Equivalence et demi équivalence - Acides
polyprotiques - Titrage des acides polyprotiques et de leurs sels.
Chapitre 19 : Introduction aux méthodes spectroscopiques
Transmission et Absorption - Notion de spectre - Schéma de principe d'un
spectrophotomètre - Spectroscopie moléculaire UV-Visible - Loi de Lambert-Beer
Chapitre 20 : Méthodes de séparation
Loi de Raoult - Distillation discontinue à un étage - Distillation discontinue à plusieurs
étages - Chromatographie
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B1040 - Physique 1
Cycle
Bloc
Niveau du CFC
Nombre d'heures
Nombre de crédits
Quadrimestre
Implantation
1
1
6
1
81
6
1
Obligatoire
IPL
Français
Français
Non
Oui
Prérequis
Corequis
TILQUIN Isabelle
TILQUIN Isabelle
Enseignants
TILQUIN Isabelle
PIRLOT Régine
STENUIT Geoffrey
STAS Caroline
(C1)
professionnelle
(C3)
Gérer (ou participer à la gestion) les ressources humaines, matérielles et
administratives
(C4)
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(C5)
Assurer une communication professionnelle
(CA1.5) Adopter un comportement responsable et citoyen
(CA3.2) Collaborer avec les différents intervenants de l'équipe pluridisciplinaire
(CA3.4) Respecter les normes, les procédures et les codes de bonne pratique
professionnelles
(CA4.2) Collecter et analyser l'ensemble des données
(CA4.4) Evaluer la pertinence d'une analyse, d’une méthode
(CA5.1) Transmettre oralement et/ou par écrit les données pertinentes
Aat 05 - analyser avec un sens critique, la validité des méthodes et la signification de
résultats expérimentaux en mobilisant les outils statistiques, informatiques et les
recommandations de l'assurance qualité.
Aat 07 - échanger avec ses collègues, sa hiérarchie et les intervenants extérieurs, les
données scientifiques théoriques et expérimentales liées à son activité ou issues de la
littérature scientifique, en utilisant les modes de communication adaptés.
1.Utiliser à bon escient les outils mathématiques : vecteurs, trigonométrie, fonctions
principales, dérivées et intégrales, résolutions d’équations.
2.Utiliser le vocabulaire adéquat en vue d'expliquer, de démontrer différents concepts vus
au cours théorique.
3. Traiter les données de manière rigoureuse et honnête : graphiques, ordre de grandeur,
calculs, erreurs, unités, chiffres significatifs, schémas.
4.Appliquer différents concepts vus au cours dans la résolution d'exercices du même
niveau que ceux résolus au cours et en séances d’exercices.
5.Construire un raisonnement scientifique cohérent en vue de valider et d'interpréter les
résultats obtenus et de rédiger les conclusions.
6.Préparer une séance de laboratoire sur base d'acquis ou en auto-apprentissage en
utilisant les références et explications.
7.Reproduire de manière autonome et dans le temps imparti une manipulation sur base
d'un mode opératoire.
8.Utiliser le matériel (lecture, réglages, positionnement).
9.Respecter le règlement, les consignes et les règles de sécurité.
10.Travailler en groupe afin de rendre le rapport dans le temps imparti.
B104A - Physique générale et exercices 1
B104B - Travaux pratiques de Physique 1
57 heure(s)
24 heure(s)
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B104A Cours théorique magistral.
- Les séances d’exercices sont données à des groupes d’une vingtaine d’étudiants
encadrés par un professeur. Les étudiants travaillent d’abord seuls.
- Ensuite, le professeur propose, s’il le juge nécessaire et selon les consignes établies, une
solution à l’ensemble du groupe. Des résolutions sont disponibles sur l’extranet.
B104B - Travaux pratiques de Physique 1
Les séances de travaux pratiques sont données à des groupes d’une vingtaine d’étudiants
encadrés par deux professeurs. Les étudiants travaillent en binômes.
B104A L’évaluation comporte une partie d’évaluation continue et un examen en fin de
quadrimestre. Durant le quadrimestre des interrogations sont organisées régulièrement ;
leurs résultats constituent la part d’évaluation continue. En fin de quadrimestre, les étudiants
sont évalués via un examen écrit de physique théorique et d’exercices (un formulaire est à
disposition des étudiants). Une liste de questions de théorie est proposée aux étudiants dès
le début du quadrimestre pour leur permettre de structurer la matière; les exercices à
résoudre sont du niveau de ceux vus en séance d’exercices.
B104B L’évaluation des travaux pratiques est une évaluation uniquement continue, elle est
acquise en fin de quadrimestre pour l’ensemble de l’année académique et ne peut être
récupérée. Cette évaluation continue se répartit en trois évaluations différentes:
- Préparation des laboratoires : évaluation individuelle
- Rapports de laboratoire: évaluation du groupe
- Evaluation pratique finale : évaluation individuelle. L’étudiant doit reproduire seul une
manipulation réalisée durant le quadrimestre (50% de l’activité d’apprentissage)
B104A Physique théorie et exercices 1 : 70%
B104B Travaux pratiques de physique 1: 30%
B104A Note de janvier :
- 30% évaluation continue (15% interrogation de novembre et 15% petites interrogations en
cours de quadrimestre)
- 70% examen de janvier *
Note de septembre :
- 100% examen d’août-septembre
(*) L’examen de janvier pourra donner lieu, si l'étudiant le souhaite, à une nouvelle
évaluation en juin, dont la note remplacera celle de janvier. Attention : seule la partie de note
de l'examen de janvier sera remplacée par celle de l'examen de juin; celle de l'évaluation
continue reste acquise
B104B : Note de janvier :
- 100% évaluation continue
Note de septembre :
- 100% évaluation continue, non représentable
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- La note globale de l’UE est plafonnée à 9/20 dès qu’une des notes d’activité
d’apprentissage est strictement inférieure à 6/20.
- « Si, après échec, l'UE fait à nouveau partie du programme de l'étudiant lors d'une
nouvelle année académique, chacune des activités d'apprentissage fera l'objet d'une
évaluation. Dans certaines circonstances, l'évaluation de l'activités B104B pourra être
réalisée suivant des modalités particulières, appropriées à cette situation spécifique. »
Livre : Eugene Hecht, Physique, ITP de boeck 1999, ISBN 2-7445-0018-6
Supports
Le diaporama du cours théorique est disponible sur ecampus. Le diaporama est aussi
disponible en version papier mais l’étudiant doit commander et payer son exemplaire
Le Syllabus d’exercices est distribué en séance d’exercices
Le Syllabus de travaux pratiques est distribué en séance de travaux pratiques
Objectif de l'UE
L'objectif de l'UE est d'introduire avec rigueur les concepts de physique classique de
mécanique et d'électrostatique. Ces concepts doivent être compris, doivent pouvoir être
restitués avec rigueur et précision et doivent être appliqués via des exercices sur papier et
via une série d'expérimentations. A la fin de l’UE, les étudiants auront acquis les bases
physiques théoriques et expérimentales dans les domaines de la mécanique et de
l'électrostatique nécessaires à la poursuite de leur formation en biologie et en chimie.
Contenu
B104A : Physique générale et exercices 1
Première partie : Mécanique
Chapitre 1 : Introduction
Mesures - Algèbre vectorielle
Chapitre 2 : Statique : Corps au repos
Corps solides au repos - Fluides au repos: hydrostatique
Chapitre 3 : Cinématique: Mouvement d'un point matériel
Mouvement curviligne général - Cas particuliers du mouvement curviligne : Mouvements
rectilignes, Mouvements circulaires, Mouvements périodiques - Relativité du mouvement
Chapitre 4 : Dynamique: Relation entre mouvement et cause du mouvement
Loi de conservation de la quantité de mouvement et ses conséquences - Dynamique du
point matériel ou du solide en translation - Loi de conservation du moment angulaire et ses
conséquences - Dynamique d'un corps solide mobile autour d'un axe fixe
Chapitre 5 : Travail et énergie
Impulsion - Travail - Puissance - Energie - Différentes formes d'énergies - Unités pour
l'énergie
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- Loi fondamentale: conservation de l'énergie -Energie récupérable et non récupérable
- Expression de l'énergie cinétique: énergie de mouvement
- Expression de l'énergie potentielle: énergie de position - Force, Energie potentielle,
Champ, Potentiel : pour la force gravitationnelle
- Expression de l'énergie totale pour une particule -Expression de l'énergie totale pour un
solide en rotation autour d'un axe
- Conservation de l'énergie dans les fluides (Bernouilli)
- Applications du principe de conservation de l'énergie et de la quantité de mouvement
Deuxième partie : Electrostatique et circuits en courant continu
Chapitre 1 : Electrostatique
Interaction électrique - Les particules chargées : Loi de conservation de la charge - Loi de
Coulomb
- Champ électrique - Energie potentielle électrique d'une charge - Potentiel électrique analogies entre l'interaction gravitationnelle et l'interaction électrique
- Conservation de l'énergie électrique dans un champ électrique - Courant électrique Puissance électrique
Chapitre 2 : Circuits électriques en courant continu
Ohm - Pouillet - Origine de la résistance électrique dans les conducteurs - Conducteurs,
isolants et semi-conducteurs - Association de résistances en série et en parallèle - Effet
Joule - Force électromotrice - Association de générateurs - Kirchhoff
B104B Travaux pratiques de physique 1
Première partie : Mécanique
- Mesures des dimensions d'un objet et expression des résultats expérimentaux
- Statique du point et du solide
- Hydrostatique : Mesures de densité, Phénomènes de surface : Mesures de tension
superficielle
- Cinématique : MRU et MRUA, Mouvements oscillants
- Hydrodynamique : Etude des fluides, mesures de viscosité
Deuxième partie : Electrostatique et circuits en courant continu
- Appareils de mesure et loi d'Ohm
- Loi de Pouillet. Association de résistances, Lois de Kirchhoff.
- Etude des caractéristiques d'un générateur et d'une pile, force électromotrice
- Etude d'un diviseur de tension
13/09/2014
B1040 page 5
B1050 - Mathématiques
Cycle
Bloc
Niveau du CFC
Nombre d'heures
Nombre de crédits
Quadrimestre
Implantation
1
1
6
1
48
4
1
Obligatoire
IPL
Français
Français
Oui
Non
Prérequis
Corequis
STENUIT Geoffrey
STENUIT Geoffrey
Enseignants
STENUIT Geoffrey
(C1)
professionnelle
(C4)
professionnelles
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B1050 page 1
Utiliser le vocabulaire adéquat dans le but de présenter ses résultats de manière
synthétique avec une rigueur scientifique.
Construire un raisonnement cohérent dans le but de présenter ses résultats de manière
synthétique en se basant sur des principes mathématiques établis.
Résoudre des équations et inéquations du 1er et 2nd degré, ainsi que des systèmes de 2
éqs à 2 inconnues.
Résoudre des équations trigonométriques et de représenter graphiquement (dans le plan
cartésien et sur le cercle) les fcts élémentaires associées (sin, cos, tan et cotan).
Faire une étude complète de fonction: domaine de définition, parité, racines, sens de
variation, concavité, minima et maxima, asymptotes et tangentes, avec tableau récapitulatif
et représentation graphique.
Décontextualiser (traduire en langage mathématique) et de recontextualiser (répondre en
français) un problème posé.
Résoudre des problèmes d'optimisation.
Utiliser le calcul intégral pour déterminer la valeur d'une aire d'une portion de plan illustrée
graphiquement ou décrite analytiquement, ou d'un volume d'un solide de révolution.
Résoudre des équations différentielles de 1er ordre (à variables séparables ou linéaires
homogènes) et du 2nd ordre à coefficients constants, avec ou sans utilisations de
conditions initiales.
B105A - Mathématique théorie
B105B - Mathématique exercices
24 heure(s)
24 heure(s)
Par les exemples traités aux cours et en séances d’exercices, cet UE vise clairement à
renforcer la compréhension et l’utilisation des outils mathématiques employés dans les
cours de sciences connexes (physique, chimie, biologie,…)
B105A : Les cours théoriques sont donnés en auditoire à l’ensemble des étudiants
1BBM/BCH.
B105B : Les séances d’exercices sont données en classe à l’ensemble des étudiants
1BBM/BCH regroupés en groupes de 8-10 étudiants et encadrés par 2 professeurs.
Mathématique : Examen écrit.
13/09/2014
B1050 page 2
Note de Janvier :
5% aux tests en séances d’exercices (évaluation continue)
20% au test de la Toussaint (évaluation continue)
75% examen de janvier (*)
Note de septembre
100% examen de septembre
(*) L’examen de janvier pourra donner lieu, si l'étudiant le souhaite, à une nouvelle
évaluation en juin, dont la note remplacera celle de janvier. Attention : seule la partie de note
de l'examen de janvier sera remplacée par celle de l'examen de juin; celle de l'évaluation
continue reste acquise.
E.W.Swokowski, Analyse, Bruxelles: DeBoeck Université, 1993
Supports
Syllabus de théorie et d’exercices (en ligne sur la plate-forme ecampus de l’IPL)
Objectifs de l'UE
Connaître, comprendre et utiliser les notions de mathématiques élémentaires (équations
polynomiales, trigonométriques et différentielles, inéquations, étude de fonction, optimisation
et intégration) dans le but de construire un raisonnement cohérent répondant à des
problématiques transversales posées (physique, chimique, biologique).
Contenu de l'UE
PRÉREQUIS RAPPELS D’ALGÈBRE ET DE TRIGONOMÉTRIE
INTRODUCTION ÉLÉMENTS D’ALGÈBRE
CHAPITRE 1 : FONCTIONS ET GRAPHIQUES (I) GÉNÉRALITÉS ET FONCTIONS
ALGÉBRIQUES
CHAPITRE 2 : FONCTIONS ET GRAPHIQUES (II) FONCTIONS TRIGONOMÉTRIQUES
ET LEURS RÉCIPROQUES
CHAPITRE 3 : FONCTIONS ET GRAPHIQUES (III) FONCTIONS EXPONENTIELLES ET
LOGARITMIQUES
CHAPITRE 4: LES LIMITES ET LA CONTINUITÉ
CHAPITRE 5: DÉRIVATION
CHAPITRE 6: APPLICATIONS DES DÉRIVÉES ET ÉTUDES DES FONCTIONS
CHAPITRE 7: PRIMITIVATION
CHAPITRE 8 : INTÉGRATION
CHAPITRE 9 : ÉQUATIONS DIFFÉRENTIELLES
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B1050 page 3
B1060 - Travaux pratiques de Chimie
Cycle
Bloc
Niveau du CFC
Nombre d'heures
Nombre de crédits
Quadrimestre
Implantation
1
1
6
1
110
7
1-2
Obligatoire
IPL
Français
Français
Oui
Non
Prérequis
Corequis
BORETTI Mauro
BORETTI Mauro
Enseignants
BORETTI Mauro
BOULANGER Marie-Laure
À attribuer
(C1)
professionnelle
(C3)
administratives
(C4)
(C5)
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B1060 page 1
(C6)
Pratiquer les activités spécifiques au domaine des sciences biomédicales
(CA4.5) Planifier et réaliser des procédures de contrôle dans le cadre de l’assurance
qualité
(CA6.2) Assurer de façon autonome et rigoureuse la mise en œuvre des techniques
analytiques et la maintenance de l'instrumentation
(CA6.4) Appliquer les normes de sécurité et de prévention dans les laboratoires
biomédicaux
Aat 10 - organiser la traçabilité des analyses et des résultats ainsi que les opérations de
contrôle et de maintenance sur base des procédures en vigueur au laboratoire et des
Aat 11 - maîtriser les risques chimiques, biologiques et radioisotopiques pour la sécurité
des intervenants et la protection de l'environnement.
Préparer une séance de laboratoire sur base d'un mode opératoire détaillé.
Mettre en œuvre sur base d'un mode opératoire détaillé des techniques de base de la
chimie minérale et organique : préparation de solutions, distillation, extraction,
cristallisation, chromatographie sur colonne, chromatographie sur couche mince,
gravimétrie, mesure de point de fusion, dosage par titrage
Utiliser le matériel de laboratoire de base, la verrerie et les balances
Expliquer les raisons des principales opérations d'un mode opératoire
Traiter les données expérimentales à l'aide des outils mathématiques et graphiques afin
d'extraire l'information quantitative demandée (concentration, bilan de réaction, paramètre
cinétique ou physico-chimique)
Exprimer un résultat tout en tenant compte des unités et des chiffres significatifs
Respecter le règlement, les consignes, les règles de sécurité et les bonnes pratiques de
laboratoire.
Donner la signification des pictogrammes de risque
Assurer la traçabilité des opérations en tenant un cahier de laboratoire selon un canevas
imposé
Réaliser la calibration de la balance, la burette et la pipette en respectant des procédures
B106A - Travaux pratiques de Chimie 1
B106B - Travaux pratiques de chimie 2
50 heure(s)
60 heure(s)
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B1060 page 2
B106A et B106B : Travaux pratiques individuels
B106A : évaluation continue
B106B : évaluation continue et évaluation finale pratique
B106A : 40% (non représentable) ; B106B : 60% (non représentable)
B106A :
- 60% manipulations
- 20% interros
- 20% Bonnes pratiques de laboratoire (14% cahier + 6% respect des consignes)
B106B :
- 56% manipulations
- 12% interros
- 12% Bonnes pratiques de laboratoire (8.4% cahier + 3.6% respect des consignes)
- 20% évaluation finale pratique
La théorie liée aux manipulations est expliquée dans le bouquin de référence « Chimie
générale » de Donald A. MCQUARRIE , Ethan B. GALLOGLY, Peter A. ROCK, édité chez
DE BOECK, 2012, ISBN 13 : 9782804171278
Supports
Comme support d’apprentissage, l’étudiant dispose essentiellement d’un syllabus de
laboratoire où sont rassemblés par manipulation, l’objectif et les intérêts formatifs, la
préparation du cahier de laboratoire, les notions théoriques liées à la manipulation, le mode
opératoire et le rapport.
Objectifs de l’UE
Les travaux pratiques chimie illustrent des notions théoriques vues dans les unités
d’enseignement chimie générale 1 (B1030), chimie générale 2 (B1080) et chimie organique
(B1090) telles que la réactivité, la réaction chimique et ses aspects quantitatifs, les
méthodes de séparation et de dosage, ....
Ces travaux pratiques sont essentiels pour la formation du technicien de laboratoire,
familiarisent l'étudiant aux techniques de base du laboratoire (pesée, distillation,
cristallisation, synthèse, titrage, ...) aux bonnes pratiques de laboratoire.
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B1060 page 3
B106A - Travaux pratiques chimie 1 : synthèse de l’ammoniac, la cristallisation,
détermination de la teneur en sucre par mesure de densité, la manganimétrie, la
thermochimie, le dosage spectrophotométrique, la chromatographie sur couche mince, la
chromatographie sur colonne, le dosage d’un acide fort et base forte, le dosage d’un acide
faible
B106B - Travaux pratiques chimie 2 : le dosage d’une base faible, les mélanges tampons, le
dosage gravimétrique du nickel, la complexométrie, le dosage d’un mélange de bases,
l’iodométrie, la distillation, la synthèse de l’acide benzoïque, la synthèse de l’acétate
d’amyle, la cinétique chimique
13/09/2014
B1060 page 4
B1070 - Biologie humaine
Cycle
Bloc
Niveau du CFC
Nombre d'heures
Nombre de crédits
Quadrimestre
Implantation
1
1
6
1
64
5
2
Obligatoire
IPL
Français
Français
Oui
Non
Prérequis
Corequis
COLOT Chantal
COLOT Chantal
Enseignants
COLOT Chantal
MORAUX Anne
MORTIER Anne
SOMMEREYNS Caroline
BENOIT Hélène
(C1)
professionnelle
(C4)
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B1070 page 1
(CA1.1)
(CA1.3)
(CA1.4)
(CA1.6)
(CA4.1)
(CA4.3)
Participer activement à l'actualisation de ses connaissances et de ses acquis
professionnels
Développer ses aptitudes d’analyse, de curiosité intellectuelle et de responsabilité
Construire son projet professionnel
Exercer son raisonnement scientifique
Intégrer les connaissances des sciences fondamentales, biomédicales et
professionnelles
Utiliser des concepts, des méthodes, des protocoles
Expliquer la physiologie de différents systèmes en se basant sur l’anatomie fonctionnelle et
leur aspect histologique
Classer les différents tissus en décrivant la morphologie cellulaire et en intégrant leur
fonction dans l’organisme
Identifier les différents tissus sur base de l’analyse d’une coupe histologique observée au
microscope optique ou d’une photographie
Associer des notions de biologie moléculaire à certains aspects physiologiques et
situations pathologiques
B107A - Physiolgie
B107B - Histologie
B107C - Travaux pratiques d'Histologie
B107D - Biologie
24 heure(s)
12 heure(s)
16 heure(s)
12 heure(s)
B107A, B107B, B107D : cours magistral dispensé à l’ensemble des bacheliers en biologie
médicale et chimie
B107C : microscopie virtuelle, microscopie optique (par groupe d’une vingtaine d’étudiants)
B107A/B107D : Examen écrit
B107B : Examen écrit et cotation intégrée avec B107C
B107C : Evaluation continue et évaluation finale ; cotation intégrée avec B107B
Notes de juin :
B107A : 34 %
B107B-B107C : 33%
Avec pour B107B : 13 %
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B1070 page 2
B107C : 20 % (évaluation continue)
B107D : 33 %
Notes de septembre :
B107A : 34 %
B107B-B107C : 33 %
Avec pour B107B : 13 %
B107C : 20 % (non représentable)
B107D : 33 %
La réussite de l'unité B1070 est conditionnée par une cote minimale de 8/20 dans chacune
des activités et de 10/20 de moyenne.
Si, après échec, l'UE fait à nouveau partie du programme de l'étudiant lors d'une nouvelle
année académique, chacune des activités d'apprentissage fera l'objet d'une évaluation.
Dans certaines circonstances, l'évaluation de l'activité B107C pourra être réalisée suivant
des modalités particulières, appropriées à cette situation spécifique.
B107A : - Marieb, E.N. Anatomie et physiologie humaines, Edition du renouveau
Pédagogique Inc., 2005
- Tortora, G.J., Grabowski, S.R Principes d’anatomie et de physiologie, De Boeck, 2007
B107B-B107C :- Heath, J.W., Atlas d’histologie fonctionnelle de Weather, De Boeck, 2008
B107D : - Alberts, B., Biologie moléculaire de la cellule, Médecine-Sciences Flammarion,
2011
- Campbell, G. Biologie, Pearson Education, 2012
Supports
B107A : transparents et syllabus
B107B : ppt
B107C : ppt et supports B107B
B107D : ppt et syllabus
Objectif de l'UE
L'unité d'enseignement a pour but de décrire les différents systèmes du corps humain sur le
plan histologique et physiologique en intégrant des caractéristiques cellulaires et
moléculaires.
Contenu
B107A : Description de la physiologie du système endocrinien, cardiovasculaire, urinaire,
génital masculin- féminin et de la lactation
B107B : Classification et identification des différents tissus : épithéliaux, conjonctifs,
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B1070 page 3
musculaires, nerveux et sanguin.
B107C : Analyse, reconnaissance et désignation du tissu observé au microscope optique ou
sur photographie
B107D :
- Description de la synthèse des protéines dans la cellule humaine en expliquant les
différentes étapes (transcription-maturation-activation des acides aminés- traduction-code
génétique) ainsi que le contrôle de l’expression des gènes
- Introduction à la génétique humaine avec intégration des connaissances de la biologie
moléculaire
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B1080 - Chimie générale 2
Cycle
Bloc
Niveau du CFC
Nombre d'heures
Nombre de crédits
Quadrimestre
Implantation
1
1
6
1
40
4
2
Obligatoire
IPL
Français
Français
Oui
Non
Prérequis
Corequis
COLLOT Joseph
DULIERE Eric
Enseignants
COLLOT Joseph
DULIERE Eric
(C1)
professionnelle
professionnels
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B1080 page 1
Intégrer les notions de base touchant à la structure de la matière (atome, molécule, liaison
chimique, états de la matière, forces intermoléculaires) et aux aspects quantitatifs de la
réaction (équations chimiques, stoechiométrie, mole, bilan de matière, concentration).
Appliquer les notions d'équilibre, thermodynamiques et cinétiques dans l'étude d'une
réaction chimique.
Adapter les notions fondamentales de l'équilibre chimique aux réactions spécifiques
suivantes : précipitation (solubilité, Kps, effet de sel), complexation (Kcompl, effet sur la
solubilité) et d'oxydo-réduction (pile, potentiel de réduction, loi de Nernst, électrolyse).
Extraire du cours les notions théoriques nécessaires à la description de la chimie minérale,
soit les sources naturelles, les propriétés et utilisations des éléments et composés
principaux.
Appliquer les connaissances théoriques dans le but de résoudre des problèmes qualitatifs
et quantitatifs du niveau des exercices proposés.
Utiliser le vocabulaire adéquat pour nommer les molécules, définir des notions ponctuelles
et expliquer des concepts scientifiques.
Construire un raisonnement cohérent lors de la résolution de problèmes.
B108A - Chimie générale 2 : théorie
B108B - Chimie générale 2 : exercices
24 heure(s)
16 heure(s)
B108A : les cours théoriques sont dispensés à l’ensemble des étudiants du bachelier en
chimie et biologie médicale, l’étude de la chimie minérale fait l’objet d’un travail écrit suivi
d’une présentation orale individuels ou par groupe de 2.
B108B : les séances d’exercices se donnent par groupe d’une vingtaine d’étudiants
encadrés par un enseignant. Les étudiants travaillent individuellement en se concertant
éventuellement entre eux. L’enseignant aide les étudiants de manière individuelle, parfois un
exercice est résolu au tableau.
Evaluation continue par des interrogations en séances d’exercices
Evaluation du travail écrit et oral sur la chimie minérale
Examen écrit portant sur la théorie et les exercices
Examen : 70%
Présentation écrite et orale en chimie minérale : 20%
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B1080 page 2
Evaluation continue : 10%
Septembre : 100% examen
Supports
Objectif de l’UE
Le cours de chimie générale 2 aborde les aspects généraux de la réaction chimique : aspect
quantitatif, équilibre, cinétique, thermochimie et thermodynamique. Il passe en revue
différentes classes de réactions équilibrées : oxydo-réduction, précipitation et complexation.
Le cours décrit aussi la chimie minérale, à savoir l'étude systématique des propriétés
chimiques et de la réactivité des principaux éléments du tableau périodique. Les étudiants
abordent cette dernière partie par le biais d'un travail personnel et d'une présentation orale.
Contenu :
Chapitre 1 : Solubilité et réactions de précipitation
Produits de solubilité - Effet d'ion commun - Réactions de complexation et Influence sur la
solubilité - Quotient réactionnel - Précipitation sélective - Séparation des sulfures Séparation des hydroxydes - Hydroxydes amphotères
Chapitre 2 : Réactions d'oxydo-réduction
Etages d'oxydation - Réactions rédox - Demi-réactions - Equilibrage des équations qui
décrivent les réactions rédox en milieux acide et basique - Intervention des réactions rédox
en chimie analytique - Phénomènes de corrosion
Chapitre 3 : Entropie et énergie libre
Spontanéité des réactions - Deuxième loi de la thermodynamique - Entropie et désordre Variations d'entropie des réactions - Variation d'enthalpie libre - Relation entre la variation
d'enthalpie libre dans les conditions standard et non standard - Energies libres de formation
- Equation de van't Hoff - Equation de Clapeyron-Clausius
Chapitre 4 : Electrochimie
Réactions chimiques induites par un courant électrique - Piles électrochimiques - Schémas
des piles - Equation de Nernst - Potentiels standard des demi-réactions - Force
électromotrice et travail - Dosage potentiométrique - L'électrolyse à l'échelle industrielle Batteries d'accumulateurs
Chapitre 5 : La chimie des éléments des groupes 1 à 8 et des métaux de transition
Propriétés chimiques et périodicité - Hydrogène : isotopes, applications industrielles,
production - Métaux alcalins : réactivité des éléments, composés industriels importants 13/09/2014
B1080 page 3
Métaux alcalino-terreux : éléments et composés industriels importants, béryllium - Eléments
du groupe 3 : bore et hydrures de bore, chimie de l'aluminium - Eléments du groupe 4 :
diamant et graphite, composés carbonés, semi-conductivité du silicium, minéraux contenant
du silicium, germanium, étain et plomb – Eléments des groupes 5 à 8 :Azote : réactivité,
ammoniac, acide nitrique, oxydes de l'azote, applications industrielles - Phosphore : variétés
allotropiques, oxacides, composés binaires, importance biologique - Arsenic, antimoine et
bismuth - Oxygène : production, réactivité, peroxydes, ozone - Soufre : état élémentaire,
acide sulfurique, composés soufrés - Sélénium et tellure - Halogènes : production et
réactivité du fluor, halogénures d'hydrogène, oxacides des halogènes - Gaz nobles :
découverte, composés du xénon - La chimie des métaux de transition : étages d'oxydation Chrome et manganèse - Fer : le haut fourneau - Cobalt, nickel, cuivre et zinc - Or, argent et
mercure
13/09/2014
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B1090 - Chimie organique
Cycle
Bloc
Niveau du CFC
Nombre d'heures
Nombre de crédits
Quadrimestre
Implantation
1
1
6
1
69
6
2
Obligatoire
IPL
Français
Français
Non
Non
Prérequis
Corequis
BAYARD Philippe
BAYARD Philippe
Enseignants
BAYARD Philippe
NEMERY Isabelle
GOURSAUD Matthieu
FELEDZIAK Marion
(C1)
professionnelle
(C4)
(C5)
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B1090 page 1
professionnelles
Aat 06 - contribuer au développement et à l'optimisation de méthodes, de technologies et
de procédures nouvelles.
Connaître les bases de la nomenclature organique et pouvoir les appliquer pour nommer
des molécules organiques simples (nomenclatures usuelle et IUPAC)
Pouvoir reconnaître et écrire les principales fonctions abordées au cours
Etre capable de dessiner les molécules organiques simples selon les différentes
conventions d'écritures vues au cours
Connaître et comprendre les concepts fondamentaux relatifs à la réactivité (nucléophile et
électrophile, acides et bases, résonance, intermédiaire réactionnel et état de transition,
cinétique, équilibres, …)
Pouvoir prévoir les produits d'une réaction simple (sans mécanisme) à partir des réactifs
Pouvoir écrire rigoureusement les mécanismes des réactions simples abordées au cours
Connaître, comprendre et pouvoir appliquer les notions fondamentales relatives à la
structure et la stéréochimie des molécules (écriture des structures moléculaires,
représentation rigoureuse de la stéréochimie, notions d'isomères, de diastéréosisomères,
d'énantiomères, de conformères, ...)
Etre capable de décrire la géométrie des molécules simples sur base de l'hybridation des
atomes intervenant dans les liaisons
Connaître les propriétés et les structures générales de quelques molécules biologiques
simples (acides aminés, glucides, lipides)
B109A - Chimie organique : théorie
B109B - Chimie organique : exercices
42 heure(s)
27 heure(s)
B109A : les cours théoriques sont donnés en auditoire à l’ensemble des étudiants 1BBM.
B109B : les séances d’exercices sont données à des groupes d’une vingtaine d’étudiants
encadrés par un professeur. Après un bref rappel éventuel de la matière, les étudiants
13/09/2014
B1090 page 2
travaillent d’abord seuls, munis obligatoirement des diapos du cours ou de leurs notes
personnelles. Si nécessaire, le professeur expose la solution détaillée de certains exercices
plus difficiles. Les solutions des exercices proposés en séance ne sont pas fournies de
manière systématique. Les étudiants disposent par ailleurs d’un autre recueil d’exercices de
difficultés équivalentes, qu’ils sont engagés à travailler à domicile. Des solutions détaillées
sont disponibles pour ces exercices.
1. Des interrogations ponctuelles ont lieu au début des séances d’exercices. La matière de
ces évaluations est cumulative, donc à tout moment, l’étudiant peut être interrogé sur toute
la matière déjà abordée. Quatre à six interrogations sont prévues.
2. Une interrogation générale sur la première partie du cours a lieu la semaine après les
vacances de Pâques.
3. Un seul examen écrit de théorie et d’exercices lors de la session de juin.
Pour toutes ces évaluations, les questions proposées sont d’un niveau équivalent à celles
abordées au cours ou en séances d’exercices.
Examen écrit de juin : 75%
interrogations de séances : 10% au total
interrogation de Pâques : 15%
Examen écrit de septembre (s’il échet) : 100%
Livres de référence :
Paula Yurkanis Bruice – Chimie Organique (2ème édition) – Pearson, 2012, ISBN 978-27613-4994-9
Harold Hart – Chimie Organique 1 (12ème édition) – Dunod, 2008, ISBN 978-2-10-051984-2
Harold Hart – Chimie Organique 2 (12ème édition) – Dunod, 2008, ISBN 978-2-10-051985-9
John McMurry et Eric Simanek – Chimie Organique – Les grands principes (2ème édition) –
Dunod, 2007, ISBN 978-2-10-050547-0
Supports
1. Diaporama du cours disponible au format pdf en téléchargement gratuit sur ecampus. Le
diaporama est aussi disponible en version papier, mais l’étudiant doit le commander et
payer son exemplaire.
2. Syllabus d’exercices distribué gratuitement en séance d’exercices
3. Recueil d’exercices supplémentaires disponible au format pdf en téléchargement gratuit
sur ecampus.
4. Solutionnaire de ces exercices supplémentaires disponible au format pdf en
téléchargement gratuit sur ecampus.
5. Syllabus (facultatif) de nomenclature organique de base au format pdf en téléchargement
gratuit sur ecampus.
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B1090 page 3
Objectifs de l’UE
L'objectif de cette unité d’enseignement est d'aborder et de développer la connaissance et la
maîtrise de la chimie organique de base, à savoir :
- la connaissance et l'utilisation des concepts de la chimie organique (représentations des
structures, nomenclature, représentation des mécanismes)
- la réactivité des principaux groupements fonctionnels
- l’étude des principaux mécanismes de réaction.
- une vue d’ensemble des principales réactions et de la synthèse organique de base.
- l’étude de la structure et de la réactivité de quelques molécules d’intérêt biochimique.
Contenu :
B109A : Cours théorique de Chimie Organique
CHAPITRE 1 : NOTIONS FONDAMENTALES
Structure atomique et isotopes - Orbitales atomiques - Règle de l’octet - Hybridation des
orbitales - Liaisons chimiques Sigma et Pi - Polarité des molécules – Attractions
intermoléculaires - Ecriture des formules structurales
CHAPITRE 2 : ISOMÉRIE ET GROUPES FONCTIONNELS
Isomères de structure - Degré d’insaturation – Composés acycliques, carbocycliques et
hétérocycliques – Fonctions chimiques
CHAPITRE 3 : ALCANES
Hydrocarbures saturés - Nomenclature des alcanes - Propriétés des alcanes - Conformation
des alcanes - Alcanes cycliques - Conformations des alcanes cycliques - Isomérie cis-trans
des cycloalcanes - Liaisons axiales et équatoriales - Equilibre conformationnel du
cyclohexane
CHAPITRE 4 : RÉACTIVITÉ ET MÉCANISME
Equations chimiques - Flèches de mécanismes – Additions, éliminations, substitutions et
réarrangements - Diagrammes énergétiques – Intermédiaires réactionnels - Acides et bases
de Lewis – Nucléophiles et électrophiles – Oxydants et réducteurs - Effets inductif et effet
mésomère
CHAPITRE 5 : ALCÈNES
Définitions - Nomenclature des alcènes - Isomérie géométrique et convention Z-E Réactions d’addition sur les alcènes - Additions radicalaires et polymérisation - Oxydation
des alcènes - Préparation des alcènes par élimination
CHAPITRE 6 : DIÈNES CONJUGUÉS ET ALCYNES
Diènes conjugués - Mécanismes des additions 1,2 et 1,4 – Alcynes - Réactivité des alcynes
- Acidité des alcynes
CHAPITRE 7 : STÉRÉOISOMÉRIE
Chiralité et énantiomères - Carbone asymétrique - Configuration absolue R-S - Activité
optique - Propriétés des énantiomères - Projections de Fischer – Diastéréoisomères et
composés méso - Stéréochimie des réactions - Résolution d’un mélange racémique
CHAPITRE 8 : COMPOSÉS AROMATIQUES
Aromaticité - Représentation du benzène – Nomenclature - Réactivité du benzène Halogénation, nitration, sulfonation, alkylation et acylation – Substituants activantes et
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B1090 page 4
désactivants - Effets d’orientation des substituants - Oxydations et réductions Hydrocarbures aromatiques polycycliques – Hétérocycles aromatiques
CHAPITRE 9 : HALOGÉNOALCANES
Exemples et degré de substitution – Nomenclature - Propriétes physiques et réactivité Préparation des halogénoalcanes - Réactions des halogénoalcanes – Réaction SN2 et SN1
- Comparaison entre SN2 et SN1 - Réactions E2 et E1 - Compétition SN / E
CHAPITRE 10 : ALCOOLS, PHÉNOLS ET THIOLS
Définitions et classification des alcools - Nomenclatures des alcools -Nomenclature des
phénols - Nomenclature des thiols - Acidité et basicité des alcools et phénols - Préparation
des alcools - Réactivité des alcools - Réactivité des phénols - Synthèse et réactivité des
thiols
CHAPITRE 11 : ÉTHERS ET THIOÉTHERS
Généralités - Nomenclatures des éthers - Synthèse et réactivité des éthers – Epoxydes Ethers cycliques – Thioéthers
CHAPITRE 12 : ALDÉHYDES ET CÉTONES
Dérivés carbonylés - Structure et propriétés des dérivés carbonylés - Nomenclatures des
aldéhydes - Nomenclatures des cétones - Synthèse des aldéhydes et cétones - Réactions
des aldéhydes et cétones - Additions nucléophiles - Tautomérie céto-énolique - Réactions
de substitution en alpha – Réactions d’aldolisation
CHAPITRE 13 : ACIDES CARBOXYLIQUES ET DÉRIVÉS
Introduction - Nomenclature des acides et dérivés - Structures et propriétés des acides Synthèse des acides - Réactivité des acides et dérivés – Réactions des acides
carboxyliques - Réactivité des esters, des chlorures d’acides, des anhydrides, des amides et
des nitriles - Polymères de condensation – Réactions en alpha du carbonyle
CHAPITRE 14 : AMINES ET DÉRIVÉS
Classification - Nomenclature des amines - Structures et propriétés des amines - Basicité
des amines - Préparation des amines - Réactions des amines
CHAPITRE 15 : GLUCIDES
Introduction - Forme linéaire des monosaccharides – Aldoses et cétoses - Séries D et L Configurations des aldoses - Réactions des monosaccharides en forme linéaire - Formes
cycliques des monosaccharides : projections de Haworth, projection plane et
représentations conformationelles – Formes furanoses et pyranoses - Formes alpha et béta
- Formation de glycosides, d’éthers et d’esters – Disaccharides – Polysaccharides
CHAPITRE 16 : ACIDES AMINÉS ET PEPTIDES
Introduction - Acides aminés : structure et stéréochimie - Principaux acides aminés Propriétés acido-basiques : natures des formes en solution en fonction du pH –
Electrophorèse - Réactions des acides aminés - Peptides : liaison peptidique, ponts
disulfures et nomenclature - Détermination de la structure d’un peptide - Acides aminés Nterminal et C-terminal - Synthèse peptidique
CHAPITRE 17 : LIPIDES
Classification - Graisses et huiles : triglycérides, cires, phospholipides - Réactions des
lipides saponifiables - Savons et détergents - Lipides non saponifiables : terpènes,
prostaglandines, stéroïdes
B109B : Exercices de Chimie Organique
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B1090 page 5
SÉANCE 1 : Ecriture des formules
SÉANCE 2 : Isomérie – Groupes fonctionnels
SÉANCE 3 : Alcanes
SÉANCE 4 : Alcènes
SÉANCE 5 : Diènes – Alcynes
SÉANCE 6 : Représentation spatiale des molécules – Activité optique
SÉANCE 7 : Stéréoisomérie – Configurations absolues
SÉANCE 8 : Composés aromatiques
SÉANCE 9 : Dérivés halogénés
SÉANCE 10 : Alcools, phénols, thiols, éthers et thioéthers
SÉANCE 11 : Révision I (séances 6 à 10)
SÉANCE 12 : Aldéhydes et cétones
SÉANCES 13 et 14 : Acides carboxyliques et dérivés
SÉANCE 15 : Amines et composés azotés
SÉANCE 16 : Révision II (séances 12 à 15)
SÉANCE 17 : Glucides
SÉANCE 18 : Acides aminés et peptides
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B1100 - Physique 2 et Electronique
Cycle
Bloc
Niveau du CFC
Nombre d'heures
Nombre de crédits
Quadrimestre
Implantation
1
1
6
1
72
6
2
Obligatoire
IPL
Français
Français
Oui
Non
Prérequis
Corequis
PIRLOT Régine
PIRLOT Régine
Enseignants
PIRLOT Régine
TILQUIN Isabelle
STENUIT Geoffrey
(C1)
professionnelle
(C3)
administratives
(C4)
(C5)
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(CA1.5) Adopter un comportement responsable et citoyen
(CA3.4) Respecter les normes, les procédures et les codes de bonne pratique
professionnelles
1.Utiliser à bon escient les outils mathématiques : vecteurs, trigonométrie, fonctions
principales, dérivées et intégrales, résolutions d’équations.
2.Utiliser le vocabulaire adéquat en vue d'expliquer, de démontrer différents concepts vus
au cours théorique.
3. Traiter les données de manière rigoureuse et honnête : graphiques, ordre de grandeur,
calculs, erreurs, unités, chiffres significatifs, schémas.
4.Appliquer différents concepts vus au cours dans la résolution d'exercices du même
niveau que ceux résolus au cours et en séances d’exercices.
5.Construire un raisonnement scientifique cohérent en vue de valider et d'interpréter les
résultats obtenus et de rédiger les conclusions.
6.Préparer une séance de laboratoire sur base d'acquis ou en auto-apprentissage en
utilisant les références et explications.
7.Reproduire de manière autonome et dans le temps imparti une manipulation sur base
d'un mode opératoire.
8.Utiliser le matériel (lecture, réglages, positionnement).
9.Respecter le règlement, les consignes et les règles de sécurité.
10.Travailler en groupe afin de rendre le rapport dans le temps imparti.
B110A - Physique théorie et exercices 2 et éléments d’électronique
B110B - Travaux pratiques de physique 2 et électronique
48 heure(s)
24 heure(s)
B110A Cours théorique magistral.
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B1100 page 2
Les séances d’exercices sont données à des groupes d’une vingtaine d’étudiants encadrés
par un professeur. Les étudiants travaillent d’abord seuls.
Ensuite, le professeur propose, s’il le juge nécessaire et selon les consignes établies, une
solution à l’ensemble du groupe. Des résolutions sont disponibles sur l’extranet.
B110B Travaux pratiques de Physique 2 et Electronique
Les séances de travaux pratiques sont données à des groupes d’une vingtaine d’étudiants
encadrés par deux professeurs. Les étudiants travaillent en binômes.
B110A En fin de quadrimestre, les étudiants sont évalués via un examen écrit de physique
théorique et d’exercices (un formulaire est à disposition des étudiants). Une liste de
questions de théorie est proposée aux étudiants dès le début du quadrimestre pour leur
permettre de structurer la matière; les exercices à résoudre sont du niveau de ceux vus en
séance d’exercices.
B110B L’évaluation des travaux pratiques est une évaluation uniquement continue, elle est
acquise en fin de quadrimestre pour l’ensemble de l’année académique et ne peut être
récupérée. Cette évaluation continue se répartit en trois évaluations différentes:
Préparation des laboratoires : évaluation individuelle
Rapports de laboratoire: évaluation du groupe
Évaluation pratique finale : évaluation individuelle. L’étudiant doit reproduire seul une
manipulation réalisée durant le quadrimestre
B110A Physique théorie et exercices 2 et éléments d’électronique: 70%
B110B Travaux pratiques de physique 2 et électronique: 30%
B110A Note de juin :
100% examen de juin
Note de septembre :
100% examen d’août-septembre
B110B Note de juin :
100% évaluation continue, non représentable
- La note globale de l’UE est plafonnée à 9/20 dès qu’une des notes d’activité
d’apprentissage est strictement inférieure à 6/20.
Si, après échec, l'UE fait à nouveau partie du programme de l'étudiant lors d'une nouvelle
année académique, chacune des activités d'apprentissage fera l'objet d'une évaluation.
Dans certaines circonstances, l'évaluation de l'activité B110B pourra être réalisée suivant
des modalités particulières, appropriées à cette situation spécifique
Livre : Eugene Hecht, Physique, ITP de boeck 1999, ISBN 2-7445-0018-6
Supports
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disponible en version papier mais l’étudiant doit commander et payer son exemplaire
Le Syllabus d’exercices est distribué en séance d’exercices
Le Syllabus de travaux pratiques est distribué en séance de travaux pratiques
Objectif de l’UE
L'objectif de l'UE est d'introduire avec rigueur, dans le cadre d’un cours de physique
classique, les concepts d'électromagnétisme, y compris les courants alternatifs, d’ondes et
d’optique géométrique. La partie d’introduction à l’électronique comporte l’étude de
l’oscilloscope, l’étude des semi-conducteurs et du fonctionnement de différents types de
diodes, une Introduction au traitement du signal (notion d’amplitude, de fréquence, de
phase, de représentation de la propagation des signaux, de transformée de Fourier des
signaux périodiques). Ces concepts doivent être compris, restitués et doivent savoir être
manipulés, sur papier et via une série d'expérimentations. A la fin de l’UE, les étudiants
auront acquis les bases physiques théoriques et expérimentales dans les domaines
d'électromagnétisme, des ondes, d’optique géométrique et d ‘électronique nécessaires à la
poursuite de leur formation en biologie et en chimie.
Contenu :
B110A Physique théorie et exercices 2 et éléments d'Electronique
Notions complémentaires d’électrostatique
Théorème de Gauss pour le champ électrique - Dipôle électrique - Effet du champ électrique
sur la matière - Capacité électrique - Condensateurs
Première partie : Magnétisme
Interaction Magnétique - Représentation du champ créé par un aimant permanent Théorème de Gauss pour le champ magnétique
- Action d'un champ magnétique sur une charge en mouvement
- Champ magnétique créé par une charge en mouvement
- Action d'un champ magnétique sur un courant électrique - Dipôle magnétique
- Champ magnétique produit par un courant : loi d'Ampère-Laplace
- Champ électromagnétique dépendant du temps - Loi de Faraday-Henry
- Effet du champ magnétique sur la matière
- Résumé des lois de l'électromagnétisme et équations de Maxwell
Deuxième partie : Circuits électriques en courants alternatifs
- Auto induction
- Les circuits électriques en régime non stationnaire
- Les circuits électriques en régime stationnaire : circuits RLC séries et parallèles :
puissance en courant alternatifs, résonance, facteur de qualité d'un circuit résonant
- Filtres passifs du premier et du second ordre
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- L'oscilloscope : différentes parties du tube à rayons cathodiques - Création modulation et
concentration du faisceau - Déviation horizontale et verticale - La post-accélération - L'écran
- Les différentes fonctionnalités de l'oscilloscope : Figures de Lissajous - Balayage en dents
de scie - Fonction multitrace
Troisième partie : Ondes
- Ondes élastiques - Ondes électromagnétiques - Front d'onde - Intensité de l'onde Principe de superposition - Ondes transversale et longitudinale
- Propagation de l'onde : Equation générale et propagation d'ondes harmoniques
- Propriétés des ondes
- Polarisation - Interférence - Diffraction - Diffusion - Ondes aux interfaces : Réflexion,
réfraction, absorption
Quatrième partie : Optique géométrique
- Elément de photométrie visuelle - Description générale des appareils optiques Gaussien
- Réflexion : Lois - Réflexion diffuse - Réflexion spéculaire - Réflexion sur une surface plane
- Description des miroirs sphériques - Réflexion sur une surface sphérique concave Réflexion sur une surface sphérique convexe - Aberrations des miroirs sphériques
- Réfraction : Lois - Réfraction d'un milieu moins réfringent vers un milieu plus réfringent Réfraction d'un milieu plus réfringent vers un milieu moins réfringent : angle critique et
réflexion totale - Réfraction à une interface plane - Réfraction à une interface sphérique Réfraction à plusieurs interfaces sphériques : lentilles - Aberrations des lentilles
Cinquième partie : Eléments d’électronique
- Caractéristiques des diodes idéales
- Conducteur - Isolant - Semi-conducteur
- Jonction PN
- Les diodes semi-conductrices idéales et réelles - Redresseurs à diodes
- autres types de diodes : Zener, DEL, photodiode, Varicap
- Techniques numériques, portes logiques
- Traitement du signal, transformée de Fourier
B110B Travaux pratiques de physique 2 et électronique
Première partie : Magnétisme et courants alternatifs
- Etude du magnétisme
Deuxième partie : Circuits électriques en courants alternatifs
-Etude des condensateurs (en courant continu et alternatif) et des circuits R-C
-Etude des selfs et des circuits R-L (en courant alternatif)
-Etude des circuits RLC et applications : les filtres passifs
-Utilisation de l'oscilloscope à rayons cathodiques
Troisième partie : Ondes
-Etude de la lumière à travers un prisme (réfraction) et un réseau de diffraction (interférence
et diffraction)
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-Etude des ondes ultrasonores (paramètres de l’onde, directivité, réflexion, interférence)
Quatrième partie : Optique géométrique
- Miroirs sphériques, lentilles convergentes et système de lentilles
Cinquième partie : Eléments d’électronique
-Etude des diodes cristallines et Zéner
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B1110 - Introduction à la Statistique
Cycle
Bloc
Niveau du CFC
Nombre d'heures
Nombre de crédits
Quadrimestre
Implantation
1
1
6
1
48
4
2
Obligatoire
IPL
Français
Français
Oui
Non
Prérequis
Corequis
FRANK Bernard
FRANK Bernard
Enseignants
FRANK Bernard
(C1)
professionnelle
(C2)
Prendre en compte les dimensions déontologiques, éthiques, légales et
réglementaires
(C3)
administratives
(C4)
(C5)
(C6)
13/09/2014
B1110 page 1
(CA2.3) Respecter la législation et les réglementations
(CA3.3) Participer à la démarche qualité
professionnelles
(CA5.3) Collaborer avec l'équipe pluridisciplinaire
(CA6.3) Valider les analyses en s'assurant de leur cohérence et de leur signification
clinique
Aat 02 - intégrer les préoccupations éthiques, déontologiques et normatives afin d'adopter
un comportement responsable, respectueux des réglementations en vigueur et de la
dignité humaine.
Aat 10 - organiser la traçabilité des analyses et des résultats ainsi que les opérations de
contrôle et de maintenance sur base des procédures en vigueur au laboratoire et des
1Expliquer et illustrer à l’aide de brefs exemples concrets les notions et concepts
théoriques
2Structurer et présenter l’information contenue dans une série statistique brute
3Résoudre, au moyen d’outils statistiques, tout problème qui s’y prête sur base de son
exposé en français dans un contexte concret
4Présenter, en suivant des canevas imposés, la résolution de problèmes
5Utiliser le logiciel Excel, en respectant la philosophie d’utilisation d’un tableur, pour obtenir
des représentations graphiques adéquates de séries statistiques et pour effectuer les
calculs nécessaires au traitement descriptif et inférentiel de données
B111A - Statistique : Exposés théoriques
B111B - Statistique : Exercices
B111C - Statistique : Travaux pratiques sur Excel
12 heure(s)
18 heure(s)
18 heure(s)
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Des exposés théoriques de 2h présentent la matière, en l'illustrant d'exemples et exercices
concrets, avant que les séances d'exercices pratiques en facilitent le transfert.
Des séances d'exercices de 1,5h proposent chaque semaine des exercices concrets et
contextualisés de mise en application des outils statistiques et des canevas de résolutions
présentés aux cours théoriques. Des exercices types sont résolus au tableau afin de
faciliter le démarrage de la séance, lorsque cela se révèle utile. Les solutions finales des
exercices sont mises à disposition des étudiants. Un enseignant est disponible par série
d'étudiant pour répondre aux questions et faciliter l'avancement du travail.
Des séances de TP sur Excel de 1,5h par semaines permettent : premièrement (7 séances)
de se familiariser avec un tableur informatique, sa philosophie d'utilisation et ses
fonctionnalités spécifiques à la matière de l'UE ; deuxièmement (4 séances) la mise en
application des acquis du premièrement dans le cadre de problèmes d'inférence, couplés à
des exercices proposés lors de séances d'exercices. Des résolutions types sont mises à
disposition des étudiants, avec néanmoins un laps de temps leur permettant de terminer les
exercices proposés sans avoir la tentation de consulter ces résolutions. Un enseignant est
disponible par série d'étudiant pour répondre aux questions et faciliter l'avancement du
travail.
Les 4 séances de TP Excel couplées à des exercices proposés lors de séances d'exercices
ont un triple objectif : d'abord de mettre l'accent sur l'intérêt méthodologique de préparer le
schéma de résolution d'un problème avant de le résoudre concrètement, ensuite de
s'exercer à l'agencement d'une page Excel en utilisant les fonctionnalités appropriées, enfin
de bien ancrer les différentes étapes de résolution et de rapport de la résolution d'un
problème d'inférence statistique. Les enseignants encadrant ces séances d'exercices
veillent à ce que les étudiants disposent d'une préparation correcte pour aborder les
séances de TP Excel couplées.
Tous les supports de cours sont mis à dispositions des étudiants, ainsi que des exemples
d'interrogations et examens provenant d'années antérieures, sous format électronique sur
une plateforme d'apprentissage en ligne. Un retour est garanti aux étudiants qui posent des
questions et proposent des essais de résolutions, en dehors des périodes de congé et
d'examen.
En première session (juin), 80% de la note provient d’un examen écrit de 3h en session,
incluant pour un tiers des questions de théorie et pour les deux tiers restant des questions
d’exercices. Un examen de TP Excel (dernière semaine avant le blocus) intervient pour
15% de la note. Enfin, 5% de la note sont attribués en fonction de la présence active de
chaque étudiant aux séances d’exercices et aux TP Excel.
En seconde session (septembre), l’examen de première session n’est plus pris en compte.
Un examen similaire à celui de première session est organisé et intervient pour 80% de la
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note. Le restant est inchangé.
Une évaluation formative non certificative sera proposée aux étudiants à un moment du
quadrimestre, respectant une structure similaire à celle de l’examen, mais d’une importance
moindre. Les étudiants pourront ensuite comparer leurs réponses à un solutionnaire de
référence incluant des indications quant à la cotation. Ils auront aussi l’opportunité de poser
des questions au personnel encadrant concernant les différents aspects de cette évaluation.
Livre d’introduction : "Biostatistique pour les sciences de la vie et de la santé" (Triola &
Triola)
Supports
Transparents présentés aux cours théoriques (indispensable).
Syllabi de théorie et d’exercices (indispensable).
Fiches d’énoncés pour travaux pratiques sur Excel de MS Office (indispensable).
Objectifs de l’UE
Apprendre à structurer, présenter et analyser l’information contenue dans des séries de
données obtenues par processus d’échantillonnage, en tenant compte de l’incertitude
engendrée par le processus d’échantillonnage.
Apprendre à reconnaître les notions de probabilité et probabilité conditionnelle et maîtriser
leurs manipulations de base.
Apprendre à présenter la résolution d’un problème à un tiers de manière structurée et
rigoureuse.
Contenu :
- Statistiques descriptives sur un échantillon : tableau d'effectifs et fréquences,
représentations graphiques, quantiles, indicateurs de tendance centrale et de dispersion,
transformation linéaire et normalisation ;
- Exactitude, justesse et précision : erreur totale, erreur aléatoire et erreur systématique ;
caractérisation, détection, estimation ;
- Probabilités et probabilités conditionnelles : caractérisation, opérations ensemblistes,
indépendance, calcul de probabilités, formule de décomposition ;
- Variables aléatoires : caractérisation, loi binomiale, loi normale, loi de student, loi chi-carré,
loi de Fisher-Snedecor, théorème de la limite centrale ;
- Inférence : échantillonnage et distributions d’échantillonnage, estimation ponctuelle,
fonction pivotale, intervalles de confiance et tests d’hypothèses sur les paramètres des lois
normale et binomiale, tests d’hypothèses de comparaison de deux lois normales ;
- Analyse conjointe de deux variables : corrélation et régression linéaire simple univariée,
représentation et interprétation, tests d’hypothèses.
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B1110 page 4
B1120 - Microbiologie
Cycle
Bloc
Niveau du CFC
Nombre d'heures
Nombre de crédits
Quadrimestre
Implantation
1
1
6
1
36
3
2
Obligatoire
IPL
Français
Français
Oui
Non
Prérequis
Corequis
NYSSEN Etienne
NYSSEN Etienne
Enseignants
Menne Evelyne
NYSSEN Etienne
SOMMEREYNS Caroline
À attribuer
(C2)
Prendre en compte les dimensions déontologiques, éthiques, légales et
réglementaires
(C6)
(CA2.3) Respecter la législation et les réglementations
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B1120 page 1
(CA6.2)
Assurer de façon autonome et rigoureuse la mise en œuvre des techniques
analytiques et la maintenance de l'instrumentation
(CA6.4) Appliquer les normes de sécurité et de prévention dans les laboratoires
biomédicaux
Aat 02 - intégrer les préoccupations éthiques, déontologiques et normatives afin d'adopter
un comportement responsable, respectueux des réglementations en vigueur et de la
dignité humaine.
Aat 08 - gérer le prélèvement, la collecte, la conservation, le traitement pré-analytique et
l'analyse d'échantillons biologiques et chimiques.
Aat 11 - maîtriser les risques chimiques, biologiques et radioisotopiques pour la sécurité
des intervenants et la protection de l'environnement.
Décrire la diversité et les moyens de classification du monde microbien.
Caractériser les principales catégories microbiennes en utilisant le vocabulaire adéquat.
Expliquer l'impact positif ou négatif de chaque catégorie microbienne sur l'environnement,
les autres espèces vivantes ainsi que la santé et l'activité humaine.
Maîtriser les paramètres qui influencent la multiplication des micro-organismes.
Identifier les méthodes de contrôle du risque microbien adaptées à un contexte et les
conditions de leur efficacité.
Respecter le règlement, les consignes, les règles de sécurité et les bonnes pratiques de
laboratoire.
Reproduire de manière autonome et dans le temps imparti une manipulation sur base des
consignes reçues en utilisant correctement les outils propres à la bactériologie et à la
microscopie optique.
Interpréter les données morphologiques et métaboliques observées en faisant preuve
d'esprit critique.
B112A - Eléments de Microbiologie générale : théorie
B112B - Travaux pratiques de Microbiologie
12 heure(s)
24 heure(s)
B112A - Microbiologie générale - exposés
B112B - Travaux Pratiques de Microbiologie - Exposés, Démonstrations pratiques par
l’enseignant, Travaux pratiques de laboratoire
B112A – Microbiologie générale est évalué lors d’un examen écrit.
B112B - Travaux pratiques de microbiologie fait l’objet d’une évaluation continue.
Les activités d’apprentissage B112A et B112B sont évaluées indépendamment et
contribuent chacune pour la moitié de la cote finale de l’UE.
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B1120 page 2
B112A - L'examen écrit est organisé en juin. S'il est représenté en septembre, la cote
acquise remplace celle de juin.
B112B - Travaux pratiques de microbiologie fait l’objet d’une évaluation continue. La cote
obtenue lors de la session de juin fait l’objet d’un report lors de la session de septembre.
L’unité ne sera validée que si une cote minimale de 6/20 pour la partie théorique (B112A) et
de 8/20 pour la partie pratique (B112B) a été obtenue ainsi qu’au moins 10/20 pour la
moyenne de ces deux cotes.
Si l’UE fait à nouveau partie du programme de l’étudiant lors d’une nouvelle année
académique, chacune des deux activités d’apprentissage fera l’objet d’une évaluation. Dans
certaines circonstances, l’évaluation de l’activité B112B pourra être réalisée suivant des
modalités particulières.
- PRESCOTT, HARLEY, KLEIN - Microbiologie, De Boeck Université, (2ème éd.), 2003
- BROCK - Biologie des micro-organismes, M. Madigan, J. Martinko, (11ème éd.), Pearson
Education, 2007
Supports
disponible en version papier mais l’étudiant doit commander et payer son exemplaire.
Le syllabus de travaux pratiques distribué en séance de travaux pratiques.
Objectifs de l'UE
Le monde microbien constitue soit un objet d’études soit un outil dans de nombreux
laboratoires. Le technologue doit pouvoir l’appréhender dans sa diversité, cerner les
interactions des micro-organismes avec l’humain et maîtriser leur manipulation ainsi que les
outils de contrôle du risque microbien.
La découverte du monde microbien et de ses multiples interactions fait l'objet d'un exposé
théorique. Ce cours est complété par les travaux pratiques. Ils ont pour but de rendre le
monde microbien concret. L'accent est mis à la fois sur l'exécution précise des gestes
adéquats, sur la réalisation aseptique des manipulations et sur l’expérimentation des
techniques de stérilisation et de décontamination.
Contenus
B112A – Microbiologie générale
Le monde microbien et la microbiologie
1. Des micro-organismes à la microbiologie 2. Les frontières du monde microbien 3.
Evolution du monde microbien 4. La frontière moléculaire eucaryote /procaryote 5. Les
règnes microbiens
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B1120 page 3
Les micro-organismes eucaryotes
1. Caractéristiques communes 2. Les algues-Caractéristiques les plus partagéesClassification 3. Les protozoaires-Caractéristiques les plus partagées-Classification 4. Les
fungi-Caractéristiques les plus partagées-Croissance végétative-ReproductionClassification-Les levures
Les micro-organismes procaryotes
1. Caractéristiques communes 2. Classification générale des bactéries 3. Les
archéobactéries
Les virus
1. Caractéristiques communes 2. Constituants 3. Critères de classification 4. Cycle de
l'infection virale 5. Intégration au sein du génome cellulaire 6. Les bactériophages tempérés
7. Les virus oncogènes 8. Culture et dénombrement des virus
Anatomie fonctionnelle des bactéries
1. Caractéristiques générales 2. Le cytoplasme bactérien 3. La membrane cytoplasmique 4.
La paroi bactérienne 5. La capsule 6. La spore bactérienne 7. Les appendices externes 8.
Le patrimoine génétique 9. Acquisition d'information génétique
La croissance bactérienne
1. La multiplication bactérienne 2. La croissance de la population 3. Mesure de la croissance
d'une population 4. Paramètres physico-chimiques affectant la multiplication
Exigences nutritionnelles des bactéries
1. Source d'énergie 2. Les nutriments 3. Milieux de culture 4. Conservation des bactéries
Voies métaboliques des procaryotes
1. Voies métaboliques et énergétiques 2. L'ATP et le NAD 3. Les grandes étapes du
métabolisme 4. Réoxydation du coenzyme 5. Bilan énergétique du catabolisme 6. La
photosynthèse
Éléments de systématique bactérienne
1. Organisation du classement 2. Difficultés liées à la taxonomie bactérienne 3. Critères de
classification 4. Eubactéries Gram + 5. Eubactéries Gram - 6. Au-delà des eubactéries
communes
Les interactions micro-organismes / hôtes
1. Les associations symbiotiques 2. Les interactions micro-organismes / Humain 3. Le
parasitisme - Stratégie de virulence 4. Les mécanismes physiologiques de défense 5.
Stratégies de contournement des défenses de l'hôte 6. Les biofilms
Les stratégies anti-microbiennes
1. Stérilisation, Désinfection, Antisepsie 2. Résistance à la désinfection 3. Méthodes
physiques 4. Agents chimiques-Antiseptique et désinfectant-Les antibiotiques 5. Les
stratégies vaccinales
L'exploitation du monde microbien
1. Fermentation et bioconversion 2. La fermentation industrielle 3. La bioconversion 4.
Micro-organismes et activité industrielle
B112B - Travaux pratiques de microbiologie
Introduction à la taxonomie
1. LE MICROSCOPE
Description et manipulation d'un binoculaire
13/09/2014
B1120 page 4
2. LA COLORATION DE GRAM
Étapes de la coloration
Technique
Examen microscopique
3. TECHNIQUES GÉNÉRALES DE CULTURE
Ensemencement des milieux en tube
Ensemencement des milieux en boites de Pétri
Les milieux semi-solides : Mobilité - Type respiratoire
Les milieux sélectifs
Le dénombrement des germes aérobies mésophiles :
- Homogénéisation de l'échantillon
- Préparation des dilutions
- Ensemencement
- Expression des résultats
4. ÉTUDE DE CARACTÈRES BIOCHIMIQUES
Recherche de la catalase
Test ONPG
Étude du métabolisme oxydatif ou fermentaire des sucres
Métabolisme hydrocarboné
Métabolisme azoté
Métabolisme lipidique
Utilisation d'acides organiques
Milieu combiné
5. LA DESTRUCTION DES MICROORGANISMES
Théorie :
- Les agents physiques : Chaleur - Filtration - Radiations
- Les agents chimiques
Applications : évaluation de l'efficacité de quelques désinfectants
- Désinfection des mains : méthode des empreintes
- Désinfection des surfaces : méthode par écouvillonnage
6. L'ANTIBIOGRAMME
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B1120 page 5
13/09/2014
B1120 page 6

Bachelier en biologie médicale Profil d`enseignement

Transcription

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