TP : Détermination de la formule du sulfate de fer (II) hydraté

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TP : Détermination de la formule du sulfate de fer (II)
hydraté
Consignes de sécurité de base:
Porter une blouse en coton, pas de nu-pieds
Porter des lunettes, des gants (en fonction des espèces chimiques manipulées)
Pas de lentilles de contact
S’attacher les cheveux
En cas de doute sur la manière de procéder en manipulant une espèce chimique,
demander au professeur ou se reporter au ''Classeur du laboratoire''.
Commentaires :
Compétence
expérimentale:
Compte rendu: Bilan:
1)Travail préparatoire
Lors de la manipulation vous devrez effectuer le titrage d'une sulution de fer II (Fe2+(aq) ) par
une solution titrante de permanganate de potassium (K+(aq),MnO4-(aq)) de concentration connue.
Les deux couples a considérer sont :
2+
➢ MnO4 (aq)/Mn (aq)
3+
2+
➢ Fe (aq)/Fe (aq)
1.1)La solution titrante contient-elle une espèce chimique oxydante ou réductrice ? Préciser à
quel couple elle appartient.
1.2)La solution titrée contient-elle une espèce chimique oxydante ou réductrice ? Préciser à
quel couple elle appartient.
1.3)Écrire les demi équations dans le cas de l’expérience et l’équation bilan de la réaction de
dosage.
1.4)Rappeler la définition de l'équivalence lors d'une réaction de titrage.
1.5)On note Ci,Fe2+ la concentration de la solution de Fe2+ introduite dans l'erlenmayer à l'état
initial. Soit Vi,Fe2+ le volume de cette solution introduit dans l'erlenmayer.
Le titrage de cette solution est effectué à laide d'une solution de permanganate de potassium
de concentration Ci,MnO4_(aq). On note Veq, le volume de solution titrante introduit à l'équivalence.
A l’aide d’un tableau décrivant l’évolution du système (avancement), exprimer la concentration
Ci,Fe2+ en fonction de Vi,Fe2+,Ci,MnO4_(aq) et Veq.
1.6)Avant l'équivalence qui est le réactif limitant ? Répondez à la même question après
l'équivalence.
2)Réalisation du titrage d'une solution de Fer II par le permanganate de
potassium.
Lorsque vous aurez effectué l'équilibre de concentration de la burette à l'aide de la solution
titrante et effectué le zéro; appelez le professeur pour qu'il vérifie le travail.
Dans un erlenmeyer, on été introduit exactement 10,0 mL de solution de fer II, et environ
5,0mL d’acide sulfurique. Placer l’erlenmeyer sous agitation magnétique.
Mettre une feuille blanche entre l’erlenmeyer et l’agitateur.Verser la solution titrante jusqu'à ce
que la coloration violette persiste. Noter le volume de solution titrante versé.
Veq≈
2.1)Déterminez Ci,Fe2+.
3)Détermination de la formule du sulfate de fer (II) hydraté
Le sulfate de fer se présente sous forme de cristaux vert hydratés de formule
FeSO 4 , n H 2 O . Le professeur a par inadvertance tâché l'étiquette du flacon présent au
laboratoire. Ainsi il n'est plus possible de lire sur l'étiquette le nombre n de molécules d'eau qui
hydratent le sulfate de fer II.
Le but de la manipulation est de déterminer n en dosant les ions fer (II) par une solution de
permanganate de potassium (KMnO4). (indication : n est un entier compris entre 5 et 9)
Vous détaillerez la totalité du protocole expérimental ainsi que les calculs permettant de
répondre à la question.