Trame du cours les mole cules pour de crire la matie re

Objectifs du chapitre 1 :
Les molécules pour décrire la matière.
Autoévaluation
Acquis
Livre p 18 à 19
Non-acquis
Remédiation
Mobiliser ses connaissances
(I)-N°1 p 23 et fiche exo
(I)
(I)-N°2-3-4-9 p23-24 fiche exo (I)
Savoir qu’un gaz, un solide ou un liquide est composé de molécules.
Connaître les trois états de l’eau à travers la description moléculaire.
-
S’approprier.
Expliquer les mélanges à travers la description moléculaire.
(II)- - fiche exo (I)- 11 p24
Analyser.
Argumenter en utilisant la notion de molécules pour interpréter : la
compressibilité d’un gaz et les différences entre corps purs et
mélanges.
Argumenter en utilisant la notion de molécules pour interpréter : les
différences entre les trois états physiques de l’eau et la conservation
de la masse lors des changements d’état de l’eau.
Argumenter en utilisant la notion de molécules pour interpréter : la
diffusion d’un gaz dans l’air, la diffusion d’un soluté dans l’eau
(sucre, colorant, dioxygène…)
(II)- fiche exo (II)
(II)- fiche exo (I)
(II)- fiche exo (III)
Réaliser
Activité 1
Construire un tableau
Valider
Percevoir la différence entre réalité et simulation.
(I)- fiche exo (I)
Communiquer
Ecrire un résultat de manière adaptée.
Activité 1
Domaines travaillés du socle commun
Domaine 1- Les langages pour penser et communiquer.
Exploiter des ressources scientifiques variées et adaptées au niveau
visé.
Utiliser un calcul littéral simple.
Exprimer des grandeurs dans les unités adaptées.
Produire et utiliser des représentations.
Lire et comprendre des documents variés ; produire des écrits
scientifiques en utilisant l’argumentation et le vocabulaire
spécifique à la physique et chimie.
Passer d’une forme de langage scientifique à une autre
Domaine 2- Les méthodes et outils pour apprendre.
Distinguer un fait prouvé, d’une croyance.
Comprendre et respecter des consignes
Domaine 3- La formation de la personne et du citoyen.
Apprendre à résoudre les conflits sans agressivité.
Travailler avec des personnes différentes.
Domaines 4 et 5- Les systèmes naturels et les systèmes techniques et les représentations du monde et
l’activité humaine.
Structure de la matière
Expliquer par l’histoire des sciences, comment celles-ci évoluent
et influencent la société.
Estimer et contrôler ses résultats, notamment en utilisant les
ordres de grandeurs.
Estimer des ordres de grandeurs.
I.
Qu’est ce qu’une molécule d’eau?
Activité documentaire : L’histoire de la molécule.
1/ Quelle théorie, archi fausse, a régné en chimie pendant près de 2000 ans ? Qui en est l’auteur ? C’est la théorie d’Aristote des 4 éléments (eau, air, Terre, feu) 2/ Quel scientifique contredit cette théorie et donne la preuve de l’existence des « grains de matière » ? C’est Lavoisier qui le premier contredit cette théorie. 3/ Est-­‐il possible de diviser une goutte d’eau ? Oui, on peut la diviser jusqu’à la molécule. 4/ Comment appelle-­‐t-­‐on la plus petite parcelle d’eau ? C’est la molécule d’eau. 5/ Combien y-­‐a-­‐t-­‐il de petits grains de matière d’eau dans une goutte d’eau ? Réécris ce nombre en chiffres Il y en a mille milliards de milliards, soir : 1000 x 1 000 000 000 x 1 000 000 000 = 1 000 000 000 000 000 000 000 molécules, soit 21 10 molécules. Une simple goutte d’eau est constituée de milliards de molécules d’eau TOUTES IDENTIQUES : Ces molécules ont toutes la même -­‐24 taille (environ 0.3 nm), la même masse (3,3 x 10
kg) et la même forme en tête de Mickey. Une molécule d’eau est « un petit grain de matière » de matière d’eau incassable : C’est un corps pur. II.
Comment interpréter les différents états de l’eau avec les molécules.
Activité documentaire : Explication des états de l’eau à l’échelle nanoscopique.
Bilan
Un modèle moléculaire est une description théorique qui permet d’expliquer simplement un phénomène observable. Il n’est en rien une traduction de la réalité. Cette description moléculaire à l’aide d’un modèle permet d’expliquer pourquoi : · Un gaz est compressible et expansible : les molécules sont séparées par de grands espaces vides, que l’on peut faire varier. · Un gaz occupe tout le volume du récipient : les molécules sont animées de mouvements désordonnés et libres de se déplacer dans tout le récipient. · Un liquide coule : Les molécules sont très rapprochées mais peu liées entre elles. · Un liquide n’est pas compressible : Les molécules sont très rapprochées les une des autres. · Un solide n’est pas compressible : Les molécules sont très rapprochées les unes des autres. · Un solide possède une forme propre : les molécules sont fortement liées les unes autres et très rapprochées. III.
Conservation de la masse lors des changements d’états et d’une
dissolution.
Rappel sur mélanges et corps purs (échanges élèves), sur la conservation de la
masse lors d’une dissolution (animation site internet) et lors d’un changement
d’état (rappel d’expérience vue en 5ème).
Proposer en utilisant le modèle moléculaire une explication pour chaque
cas.
(Travail par groupes et passage au tableau de 2 groupes par proposition)
Lors d’un changement d’état comme la fusion de la glace : • Les liens entre les molécules d’eau sont cassés par la chaleur du milieu. Les molécules peuvent alors glisser les unes sur les autres. Leur répartition devient désordonnée. Le volume change. • La masse ne change pas car le nombre de molécules ne change pas : on dit qu’il y a lors des changements d’état. Exercices :
Feuille d’exercices
Propositions pour révision contrôle : Animations et QCM sur le site.
Evaluation sommative