Écrire une équation chimique

ÉCRIRE UNE ÉQUATION CHIMIQUE
ÉCRIRE UNE RÉACTION CHIMIQUE
 Une réaction chimique: de nouvelles substance sont formées
d’éléments et de composés.
 On passe de réactifs à produits.
 Réactifs  Produits
 Les réactifs: des substance qui participent à une réaction
chimique.
 Les produits: des substances formées pendant une réaction
chimique.
LA LOI DE LA CONSERVATION DE LA MASSE
 Cette loi indique que lors d’une réaction chimique, la
masse des produits doit TOUJOURS être égale à la
masse des réactifs.
 C’est-à-dire que la matière ne peut pas être crée ni
détruite.
ÉCRIRE UNE ÉQUATION NOMINATIVE
 On appelle les réactifs et les produits d’une réaction
chimique par leur nom
 Ex:
sodium + chlore  chlorure de sodium
 Elles ne donnent aucune information sur les composés
et les éléments eux-mêmes.
LES SYMBOLES DANS LES ÉQUATIONS CHIMIQUES
L’ÉQUATION SQUELETTE
 On utilise des formules chimiques plutôt que
les noms.
 Ex:
Na(s) + Cl(g)  NaCl (s)
 C’est plus utile que l’équation nominative car
elle donne la formule chimique et l’état des
substances.
L’ÉQUATION ÉQUILIBRÉE
 D’après la loi de conservation, il faut équilibrer
(balancer) une réaction chimique.
 Ex 1:
C(s) + O2(g)  CO2(g)
équilibrée
 Ex 2:
Na(s) + Cl2(g)  NaCl(s)
pas équilibrée
 Mais en ajoutant des coefficients, nous avons:
 2Na(s) + Cl2(g)  2NaCl(s)
ÉQUILIBRER LES ÉQUATIONS (ÉTAPES)
Il faut équilibrer un élément à la fois.
L’étape la plus importante est de VERIFIER
TON ÉQUATION.
ÉQUILIBRER LES ÉQUATIONS (ÉTAPES)
 Étape 1: Écris l’équation squelette
Cu(s) + AgNO3(aq)  Ag(s) + Cu(NO3)2(aq)
 Étape 2: Commence par équilibrer les atomes les plus nombreux
Cu(s) + AgNO3(aq)  Ag(s) + Cu(NO3)2(aq)
 Étape 3: Équilibre les ions polyatomiques
Cu(s) + 2AgNO3(aq)  Ag(s) + Cu(NO3)2(aq)
ÉQUILIBRER LES ÉQUATIONS (ÉTAPES)
 Étape 4: Équilibre les atomes d’hydrogène et d’oxygène
Cu(s) + 2AgNO3(aq)  Ag(s) + Cu(NO3)2(aq)
 Étape 5: Équilibre le reste des atomes
Cu(s) + 2AgNO3(aq)  2Ag(s) + Cu(NO3)2(aq)
 Étape 6:Vérifie ta réponse
Réactifs
Produits
1 atome de Cu
1 atome de Cu
2 atomes de Ag
2 atomes de Ag
2 atomes de NO3
2 atomes de NO3
ÉQUILIBRER LES ÉQUATIONS (PRATIQUE 1)
 Écris les trois formes d’équation pour la combinaison du sodium à l’état solide
et l’eau à l’état liquide qui donnent l’hydroxyde de sodium aqueux et
l’hydrogène gazeux.
 Équation nominative:
 Équation squelette:
sodium + eau  hydroxyde de sodium + hydrogène gazeux
Na(s) + H2O(l)  NaOH(aq) + H2(g)
 Équation équilibrée:
2Na(s) + 2H2O(l)  2NaOH(aq) + H2(g)
ÉQUILIBRER LES ÉQUATIONS (PRATIQUE 2)
 Écris les 3 équations pour le nitrate de calcium aqueux qui se combine avec
l’hydroxyde de sodium aqueux pour donner l’hydroxyde de calcium solide et le
nitrate de sodium aqueux.
 Équation nominative:
nitrate de calcium + hydroxyde de sodium  hydroxyde de calcium + nitrate de
sodium
 Équation squelette:
Ca(NO3)2(aq) + NaOH(aq)  Ca(OH)2(s) + NaNO3(aq)
 Équation équilibrée:
Ca(NO3)2(aq) + 2NaOH(aq)  Ca(OH)2(s) + 2NaNO3(aq)
PRATIQUE AUTONOME
 Page 174 #1, 3 et 4