Date : 6 Electrolyse de l`eau Sch ém a

Date :
Chapitre 5 : L’EAU
Electrolyse de l’eau
= décomposition par l’électricité
Schéma
On peut analyser l’eau en « cassant » les molécules par le passage
d’un courant électrique.
L’eau est placée dans un tube en U dont les 2 branches graduées
sont fermées par des robinets.
Observation :
1. Des bulles se forment au niveau des électrodes et viennent
s’accumuler dans les parties supérieures des branches.
2. la quantité de gaz formés n’est pas égale :
a. à la borne positive : 1 volume
b. à la borne négative : 2 volumes
Questionnement :
De quels gaz s’agit-il ?
Hypothèses :
Il se forme de l’hydrogène et de l’oxygène
Deux volumes d’hydrogène pour un volume d’oxygène
Appareil : Electrolyseur
Vérification des hypothèses :
 A la borne positive : ce gaz ne brûle pas, mais il fait brûler ; il s’agit de l’oxygène
Expérience : sur un tison incandescent, versons de l’oxygène.
Observation : le tison se rallume
Conclusion : le gaz est de l’oxygène (comburant des combustions vives)
 A la borne négative : ce gaz brûle, il a une petite explosion caractéristique : un aboiement. Il s’agit
de l’hydrogène.
Expérience :
Présenter le tube rempli de gaz à une flamme
Observation :
Pop , Whou
Aboiement
Conclusion :
Les deux gaz apparus se sont formés au moyen des « morceaux » obtenus en « cassant » les molécules d’eau.
L’eau est donc le résultat de la combinaison de 2 matières plus simples ou « éléments » : l’hydrogène et
l’oxygène dans la proportion constante de deux volumes pour un.
Appelons ces « éléments » des atomes
On peut vérifier la composition de l’eau en réalisant la SYNTHESE de l’eau.
LEJ/ Chimie 3ème
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Mmes Braipson et Vanden Abeele
Date :
Chapitre 5 : L’EAU
Synthèse de l’eau
Synthèse : Formation de molécules complexes à partir d’éléments plus simples
Expérience :
Présentation du tube rempli de dihydrogène à la flamme
Observation :
Aboiement + formation de buée sur
les parois internes du tube
Conclusion : On peut reformer la molécule d’eau en partant de ses 2 éléments constituants, l’hydrogène et
l’oxygène pris dans les bonnes proportions.
Conclusion générale :
L’eau est donc un corps pur car toutes ses molécules sont identiques.
L’eau peut être divisée en ses plus petites particules en gardant ses propriétés, sans
changer la matière ; ce sont les molécules
Chaque molécule contenant 2 éléments différents sont donc formées de particules
encore plus petites mais qui n’ont pas les propriétés de l’eau, donc en changeant la
matière, ce sont les atomes.
Essayons de représenter une molécule d’eau. Etablissons un modèle.
L’eau est donc un corps composé car sa molécule contient des atomes de nature différente.
Si nous représentons symboliquement les atomes par des petites billes, et les liaisons entre les atomes par des
petits traits, quelle serait l’hypothèse la plus vraisemblable ?
Réponse : ……………………………. Car
………………………………………………………………………………………………………….
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