Seconde- TP de Chimie

CH 6 : LE LIQUIDE MAGIQUE
Notion contenu
- Notion de quantité de matière : la mole.
Compétences
- Utiliser les masses molaires atomiques et moléculaires pour calculer
des quantités de matières.
I) RAPPELS DE QUELQUES DEFINITIONS
1) La masse molaire atomique M est la masse d’une mole d’atome. Elle s’exprime en g.mol-1.
Compléter le texte suivant : La masse molaire atomique d’un atome de Béryllium est de 9 g.mol -1, c'est-à-dire qu’………………
de l’atome de Béryllium a une masse de …….
A l'aide du tableau périodique, trouver la masse molaire atomique de chacune des espèces chimiques ci-dessous :
Espèce chimique
M en g.mol
Sodium
Carbone
Hydrogène
Oxygène
1
2) La masse molaire moléculaire se calcule en additionnant les masses molaires atomiques des atomes qui constituent la
molécule. Calculer les masses molaires moléculaires figurant ci-dessous
Échantillon
M en g.mol
Hydroxyde de sodium NaOH
Glucose
C6 H12O6
Eau
H 2O
1
3) Rappeler la définition de la masse volumique . Quelle est sa valeur pour l’eau en g.cm ? En déduire en mL le
volume correspondant à 126g d’eau.
-3
4) Donner la relation qui lie la quantité de matière n d’une espèce chimique contenue dans un échantillon de masse m, à la
masse molaire M de cette espèce.
II) PREPARATION DU LIQUIDE MAGIQUE
Maintenant, vous êtes prêts pour aider le Schtroumpf curieux.
1) Que doit-on calculer pour pouvoir préparer le liquide magique ?
« ingrédients »
Hydroxyde de sodium NaOH
Faire les calculs nécessaires et remplir le tableau suivant :
Glucose
C6 H12O6
Eau
H 2O
…………..
(……)
2) Préparer le liquide en respectant les consignes de sécurité. Comment procède t-on pour l’eau ?
Attention : l’hydroxyde de sodium (soude) est un produit corrosif, le port de la blouse, des gants et des lunettes de
protection est obligatoire pour faire la pesée.
Le tester avant de le faire vérifier par le grand Schtroumpf.
3) Réécrire la recette afin que le Schtroumpf curieux puisse le préparer à son tour. (bulles 3, 4, 5)(en dessous de la BD)
4) Dessiner et nommer la verrerie utilisée.
Boucher l’erlenmeyer,
le secouer et
laisser reposer…
Le Schtroumpf curieux compte sur vous pour :
préparer le liquide magique,
lui réécrire une recette pour qu’il puisse le préparer à son tour,
lui dessiner la verrerie utilisée pour qu’il ne se trompe pas en le réalisant.
Bien sûr, le grand Schtroumpf est là pour vous guider…
III) APPLICATIONS
Faire les calculs nécessaires pour compléter les tableaux ci-dessous.
1) Solides
Espèce chimique
Nom
Glace
Vitamine C
(acide ascorbique)
Acide stéarique
(constituant des bougies)
Formule brute
H 2O
C6 H8O6
C18H36O2
1
Masse molaire moléculaire ( g.mol )
3
Masse volumique ( g.cm )
0,917
0,941
Densité
1,65
Masse
500 mg
Quantité de matière (mol)
1,35
Volume (mL)
120
2) Liquides (conditions normales de température et de pression)
Nom
Éthanol
ou alcool éthylique
Octane
(constituant de
l’essence)
Styrène
(conduit au polystyrène qui
est une matière plastique)
Formule brute
C2 H 6 O
C8 H18
C8 H8
Espèce chimique
1
Masse molaire moléculaire ( g.mol )
3
Masse volumique ( g.cm )
0,789
Densité
0,906
0,703
Masse
28 g
Quantité de matière (mol)
Volume (mL)
3,20
43,2
3) Gaz
Nom
Méthane
(gaz de ville)
Dioxyde de carbone
Butane
Formule brute
CH 4
CO2
C4 H10
Volume molaire ( L.mol )
à T et p
22,42
0°C ; 1,013 bar
2,447
25°C ; 10,13 bar
24,47
25°C ; 1,013 bar
Masse
73,0 g
Espèce chimique
1
Masse molaire moléculaire ( g.mol )
1
Volume
3420 mL
2,75 103
Quantité de matière (mol)
Nom
Éthanol
ou alcool éthylique
Octane
(constituant de
l’essence)
Styrène
(conduit au polystyrène qui
est une matière plastique)
Formule brute
C2 H 6 O
C8 H18
C8 H8
Espèce chimique
1
Masse molaire moléculaire ( g.mol )
3
Masse volumique ( g.cm )
0,789
Densité
0,906
0,703
Masse
28 g
Quantité de matière (mol)
3,20
Volume (mL)
43,2
Nom
Éthanol
ou alcool éthylique
Octane
(constituant de
l’essence)
Styrène
(conduit au polystyrène qui
est une matière plastique)
Formule brute
C2 H 6 O
C8 H18
C8 H8
Espèce chimique
1
Masse molaire moléculaire ( g.mol )
3
Masse volumique ( g.cm )
Densité
Masse
0,789
0,906
0,703
28 g
Quantité de matière (mol)
3,20
Volume (mL)
43,2
2nde
LE LIQUIDE MAGIQUE
Élèves
Bureau
1 erlenmeyer de 250 mL avec un bouchon
1 coupelle pour peser
1 bécher de 100 mL en plastique
1 éprouvette de 250 mL
1 compte goutte
1 entonnoir
1 spatule
bleu de méthylène
eau distillée
gants
lunettes de protection
Soude en pastille + bécher étiqueté et spatule
Glucose + bécher étiqueté et spatule
balances
TP