Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme…

« Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme… » (Lavoisier, chimiste français)
Au cours d’une transformation chimique, seuls les réactifs se transforment mais
leurs éléments se conservent. Ils se combinent seulement différemment.
Recopier les transformations chimiques ci-dessous et pour chacune d’elles :
Entourer en rouge les réactifs et en vert les produits.
Écrire l’équation de la réaction correspondante.
Indiquer pour chacun des réactifs s’il a complètement disparu ou non.
État initial
Carbone C
Dioxygène O2
Diazote N2
État final
Transformation n°1
État initial
Dihydrogène H2
Dichlore Cl2
État final
Transformation n°2
État initial
Oxyde de cuivre CuO
Dihydrogène H2
Transformation n°3
Cuivre Cu
Eau H2O
État final
Transformation n°4
État initial
Dihydrogène H2
Air
Dichlore Cl2
Chlorure d’hydrogène HCl
État final
État initial
Aluminium Al
Eau H2O
Carbone C
Dioxyde de carbone CO2
Diazote N2
Oxyde d’aluminium Al2O3
Dihydrogène H2
Aluminium Al
État final
Transformation n°5
Ammoniac NH3
Dioxygène O2
Diazote N2
Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme…
cours (1 heure)
TP
séance d’exercices
contrôle
1. Programme
III – Transformations de la matière
2. Transformation chimique d’un système
2.1. Modélisation de la transformation : réaction chimique
État initial et état final d’un système.
Réaction chimique.
Écriture symbolique de la réaction chimique : équation.
Réactifs et produits.
Ajustement des nombres stœchiométriques.
2. Prérequis
Symbolisme utilisé pour représenter une transformation chimique (état initial et état final).
Distinguer réactifs et produits.
Symbolisme utilisé pour représenter une réaction chimique : l’équation.
3. Type(s) d’action à mettre en œuvre dans la séance :
apport de connaissances
compréhension d’une notion
entraînement à l’utilisation d’une notion
mémorisation
évaluation des acquis précédents
x
x
x
x
évaluation (contrôle)
4. Objectifs : les actions des élèves
L’élève doit identifier les réactifs et les produits d’une transformation chimique puis écrire l’équation
de la réaction associée.
L’élève doit identifier le réactif en excès ou réactif limitant.
6. Organisation de la séance :
Le document n’est pas conservé par l’élève. Il doit donc recopier chaque transformation.
Chaque élève travaille seul. Le professeur vérifie le travail de chaque élève.
Durée ≈ 30 min.