Chapitre n°…… : La loi de Lavoisier

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Chapitre 9 : La loi de Lavoisier
1.Expérience :
Expérience 1 :
Mode opératoire : nitrate de plomb (II) et iodure de potassium.
-Prélever du nitrate de plomb (II) et le mettre en solution dans un tube à essai.
-Prélever ensuite de l'iodure de potassium et le mettre en solution dans un autre tube à essai.
-Placer les deux tubes à essais contenant l'un le nitrate de plomb (II) et l'autre l'iodure de
potassium sur la balance.
-Versez ensuite le contenu d'un des tubes à essais dans l'autre et reposer le tube à essai vide sur la
balance.
Observation:
Lorsque l'on met en présence les deux réactifs incolores, nous obtenons précipité jaune.
Expérience 2 : chlorure de baryum et sulfate d'hydrogène.
Réaliser le même mode opératoire que pour l'expérience une pour les réactifs suivants: chlorure
de baryum et sulfate d'hydrogène.
Observation:
Lorsque l'on met en présence les deux réactifs incolores , nous obtenons un précipité blanc.
Expérience 3 : carbonate de calcium et chlorure d'hydrogène
– Prélever du carbonate de calcium et les mettre dans la mini enceinte.
– Prélever ensuite du chlorure d'hydrogène à l'aide d'une seringue.
– Placer les deux éléments contenant l'un le carbonate de calcium et l'autre le chlorure
d'hydrogène sur la balance.
– Injecter le chlorure d'hydrogène, contenu dans la seringue dans la mini enceinte contenant le
carbonate de calcium. Reposer la seringue vide à côté de la mini enceinte.
Observation:
Lorsque l'on mélange les deux réactifs, nous observons un dégagement gazeux.
Résultats
Expérience 1
Expérience 2
Expérience 3
Masse totale de réactifs
Masse totale de
produits
Conclusion générale :
Nous pouvons conclure que la masse des réactifs est toujours égal à la masse des produits, donc
il n'y a pas de variation de masse lors d'une réaction chimique.
Chapitre 9: La loi de Lavoisier
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2. La loi de Lavoisier :
En mettant en présence des substances différentes qui sont appelés REACTIFS, on voit
apparaître, lors d’une réaction chimique, des substances nouvelles qui sont appelées
PRODUITS.
Or, Il n’y a aucune variation de masse lors d’une réaction chimique, ce que nous exprimons par
la loi de Lavoisier :
Au cours d’une réaction chimique se produisant dans un système fermé, la masse de
l’ensemble des produits formés est égale à la masse de l’ensemble des réactifs.
Comment, dès lors, exprimer chimiquement ce qui se produit au cours de la réaction chimique en
tenant compte de :

La transformation des réactifs en produits ?
 La conservation de la masse ?
Il y a, en réalité, réarrangement des atomes entre eux ( il n'y a ni destruction d'atome , ni
formation de nouveaux atomes).
Exemple : électrolyse de l’eau.
3. Un peu d’histoire
C’est en 1743 que naquit celui que l’on nommera plus tard « Le père de la chimie moderne ».
Elève brillant, Antoine Laurent de Lavoisier s’initia aux mathématiques, à l’astronomie, à la
botanique et à la chimie sous la direction des plus grands savants de l’époque.
« Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme » telle est la loi de Lavoisier.
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Chapitre 9: La loi de Lavoisier
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4. Notion d'équation chimique
Définition :
" Une équation chimique est l'écriture universelle du modèle d'une réaction chimique
qui rend compte du fait que : - des réactifs deviennent des produits
- la masse des produits est égale à la masse des
réactifs "
Exemple :
Fe
+
S ------>
Fe S
5. Lecture de l'équation chimique :
Pour l'exemple ci-dessus :
a) Lecture moléculaire :
Exemple : Fe
+
S ------>
Fe S
b) Pondération : retrouvez-vous le même nombre d'atomes de chaque élément dans
les deux membres ? oui
On dit alors que cette équation est pondérée/équilibrée.
Vérifiez dans cette équation :
Fe
+ S
------> Fe S
1er membre
2ème membre
Fe: 1
Fe:1
S: 1
S: 1
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6. Comment pondérer une équation chimique ?
a) on rétablit l'égalité en modifiant uniquement les coefficients
b) on comptabilise les différents atomes (ou groupements) en commençant
par ce qui n'est ni Hydrogène ni Oxygène
c) on utilise des nombres entiers
d) pour les molécules diatomiques, on note : H2 et pas 2 H
( I2, Br2, Cl2, F2, N2, O2)
Exemple:
Cette équation respecte-elle la loi de Lavoisier ?
pas égal au nombre d'atomes de produit formé.
Non car le nombre d'atomes de réactifs n'est
Cette équation respecte-elle la loi de Lavoisier ? Non car le nombre d'atomes de réactifs n'est pas
égal au nombre d'atomes de produit formé.
Cette réaction respect-elle la loi de Lavoisier ?
au nombre d'atomes de produits formés.
Oui car le nombre d'atomes de réactifs est égal
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7. Exercices :
1. Equilibrer les équations suivantes :
a)
H2
+
Cl2
b)
Mg
+
2 HBr
----->
MgBr2 + H2
c)
Zn
+
2 HI
------>
ZnI2 +
d)
2 Na
Cl2
------>
2 NaCl
e)
P4
+
f)
BaCl2
+
g)
+
CaCO3
5 O2
----->
------>
H2SO4 ----->
+
2 HCl
----->
2 HCl
H2
2 P2 O5
BaSO4 + 2 HCl
CaCl2 + CO2 + H2O
2. Trouver le produit des réactions ci-dessous et équilibrer celles-ci.
a) C
+
O2
----->
CO2
b) H2
+
I2
----->
2 HI
c) 2 Na
+
Cl2
----->
2 NaCl
d) 2 Mg
+
Cl2
----->
2 MgCl
e) 4Al
+
3O2
----->
2 Al2O3
f) 2 Ca
+
O2
----->
2 CaO
g) H2
+
Cl2
----->
2 HCl
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3. Ecrire les réactifs et le produit des réactions suivantes en équilibrant celles-ci
a) du calcium réagit avec du chlore.
Ca + Cl2 -----> CaCl2
b) du calcium réagit avec de l’oxygène.
2 Ca
+
O2
----->
2 CaO
c) du magnésium réagit avec du fluor.
Mg
+
F2
-----> MgF2
d) du fluor réagit avec sodium.
F2
+ 2 Na -----> 2 Na F
e) du béryllium réagit avec de l’oxygène.
2 Be +
O2 -----> 2BeO
f) du carbone réagit avec de l’oxygène.
C
+
O2
----->
CO2
g) du magnésium et du soufre.
Mg
+ S
----->
MgS
h) du calcium et du fluor.
Ca + F2 -----> CaF2
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