Interprétation de la combustion du méthane

Interprétation de la combustion du méthane
En te souvenant que les molécules sont constituées d'atomes, suis les indications ci-dessous pour
déterminer ce qu'il se passe lors de la combustion du méthane.
Les modèles moléculaires sont les boules colorées qui servent à représenter les atomes. Par convention
(car les atomes n'ont pas de couleurs), une boule noire est un atome de carbone, une boule rouge est
un atome d'oxygène, et une boule blanche est un atome d'hydrogène.
? Forme les molécules de méthane.
? Construis autant de molécules de dioxygène que possible.
On se retrouve dans la situation où l'on s'apprête à faire brûler le méthane dans le dioxygène.
? Avec ces molécules, construis les molécules de dioxyde de carbone et d'eau.
1. Complète la ligne a du tableau.
2. Dans la ligne b du tableau, détaille le nombre de chaque type d'atome utilisé.
Réactifs
Nombre
de
Nombre
de
molécules
de
molécules
de
dioxygène
utilisées
méthane utilisées
Produits
Nombre de molécules
Nombre de molécules
de
d'eau
dioxyde de carbone
formées
formées
a
2
4
2
4
Nom et nombre des diérents atomes utilisés
2 atomes de carbone
2 atomes de carbone 8 atomes d'hydrogène
8 atomes d'oxygène
et
et
b et
8 atomes d'hydrogène
4 atomes d'oxygène
4 atomes d'oxygène
1. Complète la phrase suivante en complétant avec les bons nombres :
2 molécules de méthane réagissent avec 4 molécules de dioxygène pour former
2 molécules de dioxyde de carbone et 4 molécules d'eau.
2. On peut résumer en écrivant l'équation de réaction :
2 CH4 +
4 O2 −→
2 CO2 +
4 H2 O
Remarque : on a l'habitude de garder les plus petits coecients entiers possible. Ici, on va diviser
tous les coecients par 2.
Combustion du méthane
Bilan :
méthane + dioxygène −→ dioxyde de carbone + eau
Equation de réaction :
CH4
+
2 O2
−→
CO2
+ 2 H2 O