Classe de 3e Interrogation écrite de CHIMIE NOM

Classe de 3e
Interrogation écrite de CHIMIE
NOM : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Prendre le tableau périodique des éléments.
1. Dans la colonne 7A se trouve l’élément fluor.
(a) Combien de protons y-a-t-il dans l’atome de fluor ? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
(b) Combien de neutrons a-t-on de fortes chances de trouver dans l’atome de fluor ? . . . . . . . . . . . . . . .
(c) Combien d’électrons y-a-t-il dans l’atome de fluor ? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
(d) Quelle est la formule de l’ion fluor (ou ion fluorure) ? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
(e) Combien de protons y-a-t-il dans l’ion fluor (ou ion fluorure) ? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
(f) Combien de neutrons a-t-on de fortes chances de trouver dans l’ion fluor (ou ion fluorure) ? . . .
(g) Combien d’électrons y-a-t-il dans l’ion fluor (ou ion fluorure) ? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
2. Dans la colonne 2A se trouve l’élément béryllium.
(a) Combien de protons y-a-t-il dans l’atome de béryllium ?. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
(b) Combien de neutrons a-t-on de fortes chances de trouver dans l’atome de béryllium ? . . . . . . . . . .
(c) Combien d’électrons y-a-t-il dans l’atome de béryllium ? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
(d) Quelle est la formule de l’ion béryllium ? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
(e) Combien d’électrons y-a-t-il dans l’ion béryllium ? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
3. Quelle est la formule ionique du fluorure de béryllium ? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
4. Quelle est la formule compacte du fluorure de béryllium ?. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
5. L’hydroxyde de magnésium a pour formule Mg(OH)2
(a) Quelle est la masse molaire de l’hydroxyde de magnésium ? . . . . . . . . . . . . . . . . . .
(b) Quelle est la masse de 0,2 mol d’hydroxyde de magnésium ? . . . . . . . . . . . . . . . . . .
(c) Quelle est le nombre de mol de 10 g d’hydroxyde de magnésium ?. . . . . . . . . . . .
(d) On met 10 g d’hydroxyde de magnésium dans 400 mL d’eau.
Quelle est la concentration en g/L ? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Quelle est la concentration en mol/L ? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
1/ 2
Classe de 3e
Interrogation écrite de CHIMIE
6. Compléter le tableau :
nom de la molécule
formule ionique
formule compacte ou brute
acide chlorhydrique
acide sulfurique
HC`
2 H+ , SO42–
soude ou hydroxyde de sodium
hydroxyde de magnésium
chlorure de sodium
NaOH
Mg2+ , 2 HO–
Na+ , C`–
chlorure de magnésium
nitrate de baryum
nitrate d’argent
Ba(NO3)2
Ag+ , NO3–
nitrate de magnésium
chlorure d’argent
sulfate d’aluminium
2 A`3+ , 3 SO42–
nitrate d’aluminium
7. En déduire les équations correspondant aux réactions suivantes. (On n’écrira que des formules brutes) :
(a) L’acide chlorhydrique attaque le magnésium Mg pour donner un dégagement de dihydrogène H2 et une solution de
chlorure de magnésium
..........................................................................................................................
(b) Le nitrate d’argent réagit avec le chlorure de magnésium pour donner un précipité de chlorure d’argent et une
solution de nitrate de magnésium
..........................................................................................................................
(c) La soude réagit avec le chlorure de magnésium pour donner un précipité d’hydroxyde de magnésium et une solution
de chlorure de sodium
..........................................................................................................................
(d) L’acide sulfurique attaque l’aluminium pour donner un dégagement de dihydrogène et une solution de sulfate
d’aluminium
..........................................................................................................................
(e) Le nitrate de baryum réagit avec le sulfate d’aluminium pour donner un précipité de sulfate de baryum et une
solution de nitrate d’aluminium
..........................................................................................................................
2/ 2