EN COULEUR, C`EST TROP CHOU ! (BILAN)

1. L’indicateur coloré Chou rouge
EN COULEUR, C’EST TROP CHOU !
(BILAN)
1.1. Constitution d’une échelle de pH
1.1.1. Comment appelle-t-on l’opération qui permet de diminuer la concentration d’une solution ?
C’est une dilution
La solution préparée est la solution fille
1.1.5. Montrer que pour préparer 100 mL d’une solution 10 fois moins concentrée, il faut prélever 10 mL
d’une solution à 1,0×10-3 mol.L-1.
C’est une dilution au 1/10ème
Lors d’une dilution, la quantité de matière de soluté ne varie pas donc ni = nf
soit ci×vi = cf×vf . Comme ci/cf = 10, alors il faut vf/vi = 10.
Pour préparer 100 mL de solution fille, il faut donc prélever 10 mL de solution mère.
1.1.6. Dresser la liste du matériel nécessaire à cette préparation.
jaune
foncé
jaune
foncé
jaune
jau ne
vert
Immerger la substance dans l’eau froide puis porter
à ébullition
vert
clair
Fiole jaugée de 100 mL ; pipette jaugée de 10 mL ; béchers
Prélever, à la pipette jaugée, v0 = 10,0 mL de la solution S0 (ou S’0).
Transvaser dans la fiole jaugée de volume v1 = 100 mL. Ajouter un peu d’eau distillée
(environ 1/3 du réservoir de la fiole) puis faire une agitation intermédiaire.
Compléter avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge. Homogénéiser.
1.2. Indicateur coloré
pH
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
couleur
obtenue
3. Rappeler en quoi cela consiste.
1.1.4. Même question pour la solution préparée (concentration plus faible).
bleu
Il faut faire une décoction
La solution initiale est la solution mère
violet
2. D’après le texte, comment doit-on procéder pour extraire le
pigment du chou rouge ?
1.1.3. Comment appelle-t-on usuellement la solution initiale (concentration élevée) ?
rose
clair
Dans la molécule il y a plus de sept (huit) double liaisons
conjuguées
Il faut rajouter de l’eau
rose
1. La formule topologique des molécules du groupe des anthocyanines est représentée ci-contre.
Qu’est-ce qui permet de penser que ces molécules sont colorées ?
1.1.2. Concrètement que faut-il faire pour cela ?
rouge
clair
Le chou rouge est un légume riche en fibres et en vitamines, qui se consomme aussi bien en salade que
cuit. La couleur du chou rouge est due à la présence d’un pigment naturel appartenant au groupe des
anthocyanines.
Ce pigment, qu’on peut extraire par décoction, présente une propriété
chimique intéressante qui se révèle lors de séances de cuisine hautes en
couleurs.
Effectivement, la cuisson du chou rouge peut réserver des surprises ! Quand
on cuit un chou rouge dans l’eau, l’eau de cuisson devient rapidement bleue. Si
l’on ajoute un filet de vinaigre ou de citron à cette eau de cuisson, elle devient
rose ou si l’on décide de la parfumer avec un peu de vin blanc, elle devient
violette. Et quand enfin, on égoutte le chou, une dernière modification de
couleur peut surprendre : versée dans un évier contenant un détergent, l'eau de
cuisson devient verte.
d'après « Chimie des couleurs et des odeurs »
rouge
PREALABLE
rouge
Observer
7
4. Dans le texte on lit : "on égoutte le chou", quelle technique, en chimie, permettrait d’obtenir le même
résultat
Une filtration
Le tableau ci-dessous présente les valeurs du pH de quelques solutions d’usage courant :
Eau du robinet
vinaigre
Jus de citron
Vin blanc
pH
≈7
≈ 2,8
≈ 2,3
≈ 3,2
5. Quelle information apporte le pH d’une solution ?
détergent
≈ 11
Le pH donne des indications sur le caractère acide ou basique d’une solution
6. L’eau de cuisson du chou rouge changeant de couleur au contact de l’eau du robinet, du vinaigre, du
citron, du vin blanc ou d’un détergent, à quoi doit-elle être sensible ?
La couleur du jus de chou rouge doit changer en fonction du pH donc de l’acidité
7. On utilise parfois pour le chou rouge les termes "indicateur coloré". Argumenter.
La couleur prise par le jus de chou rouge donne une indication sur le pH de la solution
1.2. Quelles "zones" de pH sont identifiables grâce au chou rouge.
Voir ci-dessus
2. Utilisation de l’échelle obtenue
8. D’après le texte, quels domaines de pH peuvent être identifiés grâce au jus de chou rouge ?
pH inférieur à 3 (jus de citron et vinaigre)
pH voisin de 7 (eau du robinet)
pH supérieur à 3 (vin blanc)
pH de l’ordre de 11 (détergent).
couleur
obtenue
pH évalué
Eau de Javel
Eau robinet
jus de citron
Vin blanc
Vinaigre blanc
Jaune
Bleu
Rouge clair
Rose
Rouge
11
7
3
4
2
1.3. Les résultats obtenus sont-ils conformes au texte du préalable et aux données ?
Dans l’ensemble oui