dosage potentiométrique

Lycée Viette
TSI 1
T.P. 22. Dosages potentiomètriques
I. Dosage potentiométrique de Fe2+ par MnO4-
solution de
KMnO4
732
Hanna
électrode combinée
L’électrode combinée est formée d’une
électrode de platine et d’une électrode
AgsAgClsCl-aq qui sert de référence
Eref = 197 mV
La burette contient une solution de KMnO4 de
concentration c1 = 0,02 mol.L-1.
Le bécher contient V2 = 10 mL d’une solution
de sel de Mohr de concentration
c2 = 0,1 mol.L-1, 80 mL d’eau distillée et
10 mL d’acide sulfurique concentré.
solution de sel
de Mohr
Faire une étude théorique pour déterminer E( V1 )
Verser 0,5 mL par 0,5 mL la solution de permanganate de potassium dans le bécher et noter
la différence de potentiel.
En déduire le potentiel redox des couples Fe3+ / Fe2+ ou MnO4- / Mn2+, et tracer la courbe
E( V1 ). Déterminer E0 (Fe3+ / Fe2+), Eéq. et E0 (MnO4- / Mn2+).
Comparer avec la courbe théorique. Les valeurs des potentiels diffèrent pour deux raisons :
¤ en milieu fortement acidifié par l’acide sulfurique, les ions Fe3+ sont complexés par les
ions sulfate, dans ce cas le potentiel redox du couple Fe3+ / Fe2+ vaut 0,68 V
¤ pour V1 > V1 éq. il se produit un phénomène de potentiel mixte entre MnO4- et H2O.
II. Dosage potentiométrique d’une solution de chlorure de sodium
1. Généralité
La solubilité d’une composés ionique ou moléculaire en solution aqueuse n’est pas infinie, à
partir d’une certaine quantité de composé introduite, on obtient une solution saturée puis une
solution sursaturée. Dans ce cas, nous sommes en présence d’un équilibre caractérisé par une
constante d’équilibre Ks ( produit de solubilité ). Exemples :
.
. 2 ! ."# !
#"!
. Il y aura précipitation entre les ions Ag+ et les ions Cl- si [Ag+intro.].[Cl-intro.] > Ks.
La solubilité s d’un solide est la quantité maximale de solide que l’on peut dissoudre dans un
litre de solution aqueuse.
Rabeux Michel
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2. Dosage de la solution de chlorure de sodium par potentiométrie
solution de chlorure de sodium
voltmètre
électrode
au
calomel
pont de jonction
KNO3
solution de KNO3
1 mol.L-1
électrode d’argent
solution de nitrate d’argent
V1 = 20 mL , c1 = 0,01 mol.L-1
L’électrode de référence est l’électrode au calomel ( Eref = 0,25 V ).
Verser la solution de chlorure de sodium ( c2 ≈ 0.02 mol.L-1 ) 0,5 mL par 0,5 mL, noter la
f.e.m. de la pile, en déduire le potentiel redox du couple Ag+ / Ag.
Tracer la courbe E ( Ag+ / Ag ) = f ( V2 ). En déduire le volume d ’équivalence, puis la
concentration de la solution de chlorure de sodium.
Comparer la courbe expérimentale et la courbe théorique.
( Ks ( AgCl ) = 10-10 et E0 ( Ag+ / Ag ) = 0,80 V )
Matériel
¤
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1 burette de 25 mL
¤ 1 bécher de 150 mL
2 bécher de 100 mL ( forme haute )
¤ 1 pipette de 20 mL
1 pipette de 10 mL
¤ 1 propipette
1 éprouvette de 100 mL
¤ 1 éprouvette de 10 mL
1 pont de jonction agar agar ou papier filtre
¤ 1 agitateur magnétique
1 contrôleur
¤ 1 Hanna
1 électrode combinée redox
¤ 1 électrode au calomel
1 électrode d’argent
1 ordinateur
1 solution de KMnO4 0,02 mol.L-1
1 solution de chlorure de sodium 0,02 mol.L-1
1 solution de AgNO3 0,01 mol.L-1
1 solution de KNO3 1 mol.L-1
1 solution de sel de Mohr 0,1 mol.L-1 ( 3,92 g de produit cristallisé placé dans une fiole
jaugée de 100 mL sans eau )
¤ acide sulfurique concentré
Rabeux Michel
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