Les savons

1. Une tâche de graisse a été faite sur un tissu.
2. Les molécules tensioactives du savon entrent en contact avec la
tâche, les parties hydrophobes se placent au contact du corps
gras alors que les têtes hydrophiles sont à l’extérieur.
3. Lors du rinçage, l’eau entraîne les micelles ainsi formées.
Propriétés chimique des triglycérides
!"
-
III. Fabrication des savons
Formation des triglycérides
!"
• Le glycérol
Le glycérol est un trialcool de formule générale :
Etant donné que la liaison O – H est polarisée, le
triglycérol est fortement soluble dans l’eau grâce à
l’établissement de liaison hydrogène.
• Les acides gras : Un acide gras est un acide carboxylique à longue
chaîne carbonée linéaire et dont le nombre d’atomes de carbone est
pair. Formule générale : R - COOH
Il existe deux types d’acides gras. Les acides gras saturés qui ne
comportent que des liaisons simples carbone-carbone (R = CnH2n+1) et
les acides gras insaturés qui comportent une ou plusieurs doubles
liaisons (R = CnH2n-1 pour une double liaison, R = CnH2n – 2 pour deux
doubles liaisons etc.)
• Réaction d’estérification : Les triglycérides sont les constituants
des huiles végétales ou des margarines comme l’oléïne ou la
linoléïne. Pour former les triglycérides, on utilise la réaction
d’estérification :
Décomposition à la chaleur
Combustion avec le dioxygène de l’air
Oxydation à l’air
Possibilité d’hydrogénation des triglycérides insaturés avec
du dihydrogène afin d’obtenir des graisses saturées
(margarine).
Préparation d’un savon : réaction de saponification
!"
- La réaction de saponification est la réaction entre un ester et
l’ion hydroxyde qui conduit à un ion carboxylate : c’est une
réaction totale.
- Pour fabriquer un savon, on utilise cette réaction avec comme
matière première un triester du glycérol et un acide gras :
Il s’agit d’une réaction lente, réversible et limitée.
- Un triglycéride est un triester du glycérol, il sera donc obtenu
par réaction entre le glycérol et un acide gras :
Afin de séparer le savon du glycérol et de la soude en excès, on
procède au relargage : opération consistant à placer le mélange
obtenu dans de l’eau fortement salée, ce qui fait précipiter le savon.
MemoPage.com SA © / 06-2002 / Auteur Emmanuel Parras / ISSN : 1762 – 5920
Mode d’action des savons
!"
savons (les carboxylates) sont
des molécules tensioactives.
Une molécule tensioactive est
constituée d’une tête hydrophile
(lipophobe) et d’une longue chaîne carbonée hydrophobe
(lipophile). La tête hydrophile correspond au groupement : - COO –.
Le corps hydrophobe correspond à la chaîne carbonée.
Les molécules tensioactives : Les constituants essentiels des
!"
II. Mode d’action des savons
La dissolution d’un savon dans l’eau est partielle :
RCOONa
RCOO - + Na+
Cette dissolution sera d’autant plus faible que l’eau de dissolution sera
minéralisée. Une eau dure (à forte concentration en ions calcium Ca2+
et magnésium Mg2+) dissoudra très difficilement les savons. Il y a en
effet formation de précipité de carboxylate de calcium et de
magnésium peu soluble dans l’eau :
RCOO - + Ca2+
RCOOCa
RCOOMg
RCOO- + Mg2°
Pour les mêmes raisons, la dissolution d’un savon dans l’eau salée est
très difficile.
Solubilité
!"
sodium ou de potassium dérivés d’acides gras à longues chaînes
carbonées :
Carboxylate de sodium : RCOO - + Na°,
Carboxylate de potassium : RCOO - + K+
R étant une chaîne carbonée ramifiée ou non d’au moins 10 atomes
de carbone.
Formule générale : Un savon est un mélange de carboxylates de
!"
I. Constitution d’un savon
Les savons