2e... Nom : ........... /15 Test n˚3 Exercice 1 Extraction q Exercice 2
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2e... Nom : ........... /15 Test n˚3 Exercice 1 Extraction q Exercice 2
2e... Nom : ........... SP35 /15 Test n˚3 Élaborer et/ou mettre en oeuvre un protocole d’extraction à partir d’informations sur les propriétés physiques des espèces chimiques recherchées. SP37 2.c) Une fois l’extraction terminée, on sépare les restes d’écorce d’orange du solvant extracteur. Faites un schéma légendé de cette étape, indiquant précisément où se trouve le limonène en fin d’expérience. ** ** * Réaliser et interpréter une chromatographie sur couche mince (mélanges colorés et incolores). SP38 Déterminer la masse d’un échantillon à partir de sa densité, de sa masse volumique. 2.d) On désire séparer le limonène du solvant extracteur par évaporation. Est-ce possible ? Si non, pourquoi ? Si oui, à quelle température chaufferiez-vous le A : acquis – V : en voie d’acquisition – N : non acquis Toutes les réponses doivent être rédigées en faisant des phrases. Exercice 1 ** mélange {limonène+solvant extracteur} ? * * car Extraction q Le limonène est, à température ambiante, un liquide incolore, à l’odeur d’orange, de formule chimique C10 H16 . Il est utilisé dans l’industrie pharmaceutique pour parfumer les médicaments. Il n’est pas soluble dans l’eau, mais il est très soluble dans le cyclohexane. On le trouve dans l’écorce des oranges. Le limonène bout à 176˚C, le cyclohexane à 81˚C et l’eau à 100˚C. La masse volumique du limonène est 0,84 g/mL. La densité du cyclohexane est 0,78. Exercice 2 Chromatographie Suite à l’extraction précédente, on réalise une chromatographie sur plaque de silice de l’extrait (dépôt E) et d’une solution de limonène commerciale (dépôt L). 1. Si l’extrait contient bien du limonène, que verra-t-on sur le chromatogramme, après révélation ? 1. Le limonène est-il un corps pur, ou un mélange d’espèces ? ** * * car 2. Pour obtenir du limonène, on broie des peaux d’orange, que l’on place dans un erlenmeyer ; on ajoute un solvant extracteur, et on attend. Exercice 3 2.a) Le solvant extracteur devra-t-il être l’eau, le cyclohexane ou l’éthanol ? * car 2. Pourra-t-on savoir si le limonène est la seule espèce qui a été extraite ? Si non : pourquoi ? Si oui : comment ? * car * * Mélanges Dans le tube 1, on mélange 0,2 mL de limonène avec 4 mL de cyclohexane. Dans le tube 2, on mélange 0,2 mL de cyclohexane avec 3 mL d’eau. 2.b) L’extraction réalisée est-elle une extraction liquide-liquide ou solide-liquide ? Porte-t-elle un nom spécial ? suite ï ** http ://www.sciences-physiques-au-lycee.net 1. Déterminer la masse de chacune des espèces contenues dans ces tubes. ** ** ** 2. Dessiner le tube 2, après agitation et repos (1 dessin), et justifier son aspect. ** * car ** http ://www.sciences-physiques-au-lycee.net 2e... Nom : ........... SP35 2.c) Faites un schéma légendé de l’aspect de l’ampoule à décanter avant la séparation, en indiquant précisément où se trouvent les deux colorants à cette étape, et en justifiant la position des phases. ** ** ** * Élaborer et/ou mettre en oeuvre un protocole d’extraction à partir d’informations sur les propriétés physiques des espèces chimiques recherchées. SP37 Réaliser et interpréter une chromatographie sur couche mince (mélanges colorés et incolores). SP38 ** /15 Test n˚3 Déterminer la masse d’un échantillon à partir de sa densité, de sa masse volumique. A : acquis – V : en voie d’acquisition – N : non acquis Toutes les réponses doivent être rédigées en faisant des phrases. Exercice 1 ** Chromatographie Suite à l’extraction précédente, on réalise une chromatographie sur papier Whatman de l’extrait (dépôt E) et d’une solution d’un colorant commercial bleu, le bleu patenté V(dépôt B). Extraction q On introduit dans une ampoule à décanter du sirop de menthe contenant une grande quantité d’eau et du sucre. Le sirop de menthe contient deux colorants ; l’un, bleu, est soluble dans l’acétone et l’eau ; l’autre, jaune, est soluble dans l’eau mais pas dans l’acétone. L’acétone est un liquide incolore, de formule C3 H6 O, bouillant à 56˚C. L’acétone est miscible avec l’eau, mais il est peu soluble dans l’eau sucrée, d’autant moins qu’elle contient une grande proportion de sucre. La masse volumique de l’acétone est 0,79 g/mL et la densité du sirop de menthe est 1,4. 1. Le sirop de menthe est-il un corps pur, ou un mélange d’espèces ? car Exercice 2 * * 1. Si le colorant bleu extrait n’est pas du bleu patenté V, que verra-t-on sur le chromatogramme ? ** 2. Pourra-t-on savoir si le colorant bleu est la seule espèce qui a été extraite ? Si non : pourquoi ? Si oui : comment ? * car * Exercice 3 Mélanges Dans le tube 1, on mélange 1,5 mL de sirop de menthe avec 3 mL d’eau. Dans le tube 2, on mélange 0,2 mL d’acétone avec 3 mL d’eau. 2. 2.a) Pourquoi ajoute-t-on de l’acétone, et non de l’eau, pour extraire le colorant bleu du sirop de menthe ? * car * 2.b) L’extraction réalisée est-elle une extraction liquide-liquide ou solide-liquide ? Porte-t-elle un nom spécial ? suite ï http ://www.sciences-physiques-au-lycee.net 1. Déterminer la masse de chacune des espèces contenues dans ces tubes. ** ** ** 2. Dessiner le tube 1, après agitation et repos (1 dessin), et justifier son aspect. ** * car ** http ://www.sciences-physiques-au-lycee.net