Chapitre 1 Généralités sur la thermodynamique

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Chapitre 1 Généralités sur la thermodynamique
Chapitre 1
Thermodynamique
Généralités sur la thermodynamique
Définitions
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Système isolé : aucun échange via les frontières
Système fermé : aucun échange de matière avec l’extérieur
Système isolé thermiquement : parois adiabatiques
Réversibilité : transformation pouvant être suivie en passant par le même chemin à part de
n’importe quel point d’équilibre
Température : mesure de l’énergie cinétique moyenne de translation des molécules
Principe zéro : si deux systèmes sont en équilibre thermique, alors ils sont eux-mêmes en équilibre
thermique
Equations d’état usuelles
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Gaz parfait :  = 

Van der Waals (gaz + liquide) :  +  2

 −  −  = 0
avec b le covolume occupé par les autres molécules
Fonctions d’état
On appelle fonction d’état toute fonction à plusieurs variables de l’espace des variables d’état :
(, ) par exemple.
Posons  =  ,  , on appelle « différentielle » de w la grandeur dw définie par :
 =   +  ,  +  + (, )
En posant  =  et  = , on a :


 =
 +



Relation entre les dérivées partielles
Soit  ,  ,  ,  , (, ) :











=1



= −1

Coefficients thermoélastiques
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
1 
=
: coefficient de dilatation isobare
 
1 
=
: coefficient de
  
1 
 = −
: coefficient
  
variation de pression à volume constant
de compressibilité isotherme

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