1ère partie : MATHEMATIQUES QCM 1 à 20

Transcription

TPR - TEST DES PRE-REQ U IS
2012-2013
1 è r e partie : MATHEMATIQUES
1. Pour tout entier
A.
;
B.
;
C.
;
D.
, la somme
QCM 1 à 20
est :
;
E. Aucune des réponses ci-dessus.
2. Soit un tableau d’évolution d’une quantité
par rapport à une variable . On a :
1 2,5 3,5 5
-1 - 4 - 6 - 9
Avec ces données :
A.
est proportionnelle à ;
B.
est une fonction linéaire de ;
C. on ne peut rien dire ;
D.
est une fonction affine croissante de ;
E.
est une fonction affine décroissante de .
3. Soit la fonction vérifiant
, pour tout réel
A.
est croissante sur ;
B.
est croissante et décroissante sur ;
C.
est décroissante sur ;
D.
n’est ni croissante ni décroissante sur ;
4. Soit la fonction
vérifiant
donné par :
A.
;
B.
;
C.
;
D.
;
5. Soit
, pour
pour tout réel
. Alors :
. Alors
. Alors :
A.
croît de 0 à
;
B.
décroît de 0 à
;
C.
croît de
à0 ;
D.
décroît de 0 à
;
UFR SANTE – PACES 2012-2013
TEST DES PRE-REQUIS
atteint son maximum
sur
6. Le domaine de définition de la fonction logarithme népérien
A. des réels positifs ou nul ;
B. des réels négatifs ;
C. de tous les réels ;
D. des puissances de 10 ;
7. La solution de l’équation
A.
;
B.
;
C.
D.
est l’ensemble :
est :
;
;
E. Il n’y a pas de solution.
8. La dérivée
A.
en
non nul est :
;
B.
;
C.
D.
;
;
9. Le domaine de définition de la fonction exponentielle
A. des réels positifs ou nul ;
B. des réels négatifs ;
C. de tous les réels ;
D. des réels strictement positifs ;
E. Aucune de ces réponses.
10. La solution de l’équation
A.
;
B.
;
C.
D.
est l’ensemble :
est :
;
;
11. La dérivée
A.
;
B.
;
C.
D.
en
est :
;
;
TEST DES PRE-REQUIS
2/16
12. L’intégrale
A.
vaut :
;
B.
;
C.
;
D. ;
13. L’intégrale
A.
B.
C.
est :
;
;
;
D. 0 ;
E. impossible à calculer.
14. L’intégrale
vaut :
A.
;
B.
;
C.
;
D.
;
E. n’est pas définie.
15. La combinaison
vaut :
A. 99 ;
B. 1 ;
C. 0 ;
D. 100 ;
On tire une fois, puis une 2ème fois, puis une 3ème fois les boules d’une urne de quatre boules.
16. Le nombre de tirages avec remise est :
A. 64 ;
B. 24 ;
C. 12 ;
D. 4 ;
17. Le nombre de tirages sans remise est :
A. 64 ;
B. 24 ;
C. 12 ;
D. 4 ;
TEST DES PRE-REQUIS
3/16
Dans un collège de 500 élèves, on trouve des filles et garçons, internes ou bien externes.
Le nombre d’internes est 220 ; de garçons externes est 170 ; le nombre de filles est 200.
18. Le nombre de filles externes est :
A. 130 ;
B. 90 ;
C. 110 ;
D. 280 ;
E. 300.
19. Le nombre de garçons ou internes est :
A. 520 ;
B. 390 ;
C. 360 ;
D. 420 ;
E. 250.
20. Le nombre de filles ou externes est :
A. 480 ;
B. 370 ;
C. 420 ;
D. D.520 ;
E. 580.
TEST DES PRE-REQUIS
4/16
2 è m e partie : PHYSIQUE
QCM 21 à 40
1 - Loi de Newton.
Deux objets ponctuels A et B, de masses MA et MB, séparés par une distance r, exercent l'un sur l'autre des
forces attractives dirigées suivant la droite qui les joint et de même valeur.
A.
B.
C.
D. Aucune des propositions ci-dessus.
2 - Loi de Coulomb.
Deux objets ponctuels A et B, séparés par une distance r et portant des charges qA et qB, exercent l'un sur
l'autre des forces (attractives ou répulsives selon le signe de ces charges), dirigées suivant la droite qui les
joint. Sous forme vectorielle, on peut écrire avec uAB étant un vecteur unitaire dirigé de A vers B:
A.
B.
C.
3 - Notion de référentiel.
Considérons une mouche, assimilable à un point, qui reste "collée" au plafond d'une voiture qui avance sur
une route rectiligne horizontale à la vitesse constante V = 20 m/s.
A. La trajectoire de la mouche par rapport au solide Terre est une droite.
B. Par rapport à la Terre, le vecteur vitesse de la mouche est constant, sa norme a pour valeur V = 15
m/s.
C. La trajectoire de la mouche par rapport au solide voiture est un point immobile.
D. Par rapport au solide voiture la vitesse de la mouche est V' = 0 m/s.
4 - Vitesse angulaire de rotation d'un solide autour d'un axe fixe.
Considérons une poulie en rotation autour d'un axe (Δ) fixe dans le référentiel terrestre.
Pendant la durée de temps dt, la poulie tourne d'un angle dα :
A. La vitesse angulaire de la poulie est
et s’exprime en m/s.
B. La vitesse instantanée de B est supérieure à celle de A.
C. L’arc de cercle décrit par le point A est AA’=ds=R.dα.
D. Les points A et B ont la même vitesse angulaire.
TEST DES PRE-REQUIS
5/16
5 – Résistance
Le graphe ci-dessous représente la caractéristique d’un conducteur ohmique.
La valeur de sa résistance est :
A. 1,5 F.
B. 1,5 Ω.
C. 2,5 Ω
D. 2,5 H
6 – Dipôle
La puissance électrique échangée par un dipole électrique AB s'écrit en fonction de la tension UAB à ses
bornes et de l’intensité IAB du courant qui le traverse :
. Pour le dipôle considéré, PAB est
négatif. Dans ces conditions :
A. Le dipôle AB est un générateur.
B. Le dipôle reçoit de la puissance électrique.
C. Le dipôle AB est un récepteur.
D. Le dipôle donne de la puissance électrique
7 – Propagation d’une onde
A propos de l’étude de la propagation d’une onde mécanique progressive :
A. La propagation s’accompagne d’un transfert de matière et d’énergie.
B. La vitesse de propagation dépend de l’inertie du milieu.
C. Deux perturbations de sens opposé qui se croisent s’annihilent, c’est à dire qu’après le
croisement, les perturbations ont disparu.
8 – Propagation du son
La vitesse de propagation du son est de 340m/s au niveau du sol ; un avion volant à mach1 vole « à la
vitesse du son », ce qui correspond à une vitesse de 1100 km.h-1 à l’altitude d’un Concorde volant dans
les conditions normales. Donnée : 3,4×3,6 = 12,24. Dans ces conditions :
A. La vitesse du son est indépendante de l’altitude.
B. Une diminution de la pression atmosphérique se traduit par une augmentation de la
C. vitesse du son.
D. La durée du vol Paris-New York (distance : 6000 km) en Concorde, dont la vitesse de croisière est
mach 2 (= 2 × mach 1), est inférieure à 3h.
E. Aucune des propositions ci-dessus.
TEST DES PRE-REQUIS
6/16
9 – Lumière
A. La lumière est une onde transversale, dont la célérité est la même dans tout milieu transparent.
B. La lumière monochromatique d’un laser est constituée de radiations d’une seule longueur d’onde
mais de plusieurs fréquences différentes.
C. La dispersion de la lumière blanche par un prisme montre que l’indice du milieu varie avec la
fréquence.
D. Le phénomène observé sur un écran lorsque la lumière d’un laser traverse une fente fine
s’appelle la réfraction.
10 – Chute libre
On laisse tomber un objet en chute libre sans vitesse initiale depuis une hauteur h=5m au-dessus du sol.
On néglige les forces de frottements. Donnée : constante de la pesanteur g≈10m2/s ; dans ces conditions,
La vitesse de l’objet arrivé au sol est :
A. 14,14 m/s
B. 100 m/s
C. 10 m/s
D. 10 km/h
11 – Pendule simple
En considérant que la constante de la pesanteur vaut g≈10m2/s, la période d’oscillation d’un pendule
simple de longueur L = 10 m est :
A. 10 s
B. 6,28 s
C. 10 Hz
D. Aucune des réponses ci-dessus.
12 – Energie potentielle élastique
En considérant une constante de raideur k≈10N/m, l’énergie potentielle élastique d’un système ressort qui
s’allonge de 10 cm est de :
A.
B.
C.
D.
500 J
0,05 J
50 J
Aucune des réponses ci-dessus.
13 – Bobine
La tension aux bornes d’une bobine d’inductance L=10H et de résistance interne r = 5 ohms en régime
permanent et traversée par un courant d’intensité de 5A est :
A. 50 V
B. 25 V
C. 2 V
D. Aucune des réponses ci-dessus.
14 - Condensateur.
A. Un condensateur est formé d’une armature conductrice et d’un isolant.
B. Un condensateur est formé de deux armatures conductrices séparées par un isolant.
C. Les deux armatures d’un condensateur portent la même charge
D. Un condensateur est caractérisé par sa capacité C, dont l’unité est le Coulomb.
TEST DES PRE-REQUIS
7/16
15 - Résistance.
A. Une résistance vérifie la loi d’Ohm U=RI, U étant la tension à ses bornes et I l’intensité du
courant qui la traverse.
B. Une résistance vérifie la loi d’Ohm I=RU, U étant la tension à ses bornes et I l’intensité du
courant qui la traverse.
C. La valeur d’une résistance est proportionnelle à sa longueur.
D. Lorsqu’une résistance est traversée par un courant électrique sa température augmente.
16 - Lumière
A. La vitesse de la lumière dans le vide est la vitesse maximale permise pour tout déplacement.
B. Quelque soit le milieu, la lumière a la même vitesse.
C. La longueur d’onde de la lumière change en fonction de sa couleur.
D. La vitesse de la lumière change en fonction de sa couleur.
17 – Fonction périodique
Soit la fonction périodique s(t)=sin(10πt+2). Sa période est :
A. 5 s
B. 1/5 s
C. 2/5 s
D. 5/2 s
18 – Fonction périodique
Sur cette figure on a tracé une fonction de la forme s(t)=s0+sin(2πf0t+ϕ) sur 1000 ms. C’est une fonction
périodique, sa fréquence f0 (l’axe des abscisses est donné en ms) est :
A. 5 Hz
B. 5 mHz
C. 200 Hz
D. 200 mHz
19 – Unités et énergie.
A. Dans le système SI, l’unité d’énergie est le Joule.
B. Dans le système SI, l’unité de force est le Watt.
C. L’énergie cinétique d’un solide en translation est proportionnelle à la masse de ce solide.
D. L’énergie cinétique d’un solide en translation est proportionnelle à la vitesse de ce solide.
20 – Atome.
L'atome est constitué d'un noyau autour duquel gravitent des électrons plus ou moins nombreux.
A. L'électron est chargé positivement.
B. Le noyau est chargé négativement.
C. Le noyau est neutre électriquement.
D. L'atome est neutre électriquement.
TEST DES PRE-REQUIS
8/16
3 è m e partie : CHIMIE
QCM 41 à 60
1 - Constitution et propriétés de la matière. La matière :
A. - est composée d’atomes.
B. - comprend des corps simples ou des corps composés, chargés ou non.
C. - peut exister sous trois états physiques fondamentaux.
D. - peut changer d’état physique par un phénomène chimique
2 – Constitution et caractéristiques des atomes. L’atome :
A. - est, pour le chimiste, l’unité indivisible de la matière.
B. - est constitué de particules élémentaires.
C. - ne comporte aucun porteur de charges électriques.
D. - est le siège d’interactions physiques.
3 – Composition exacte d’un atome. On considère l’écriture symbolique suivante :
A.
B.
C.
D.
Cette écriture symbolique décrit un noyau atomique.
Cette écriture symbolique indique directement le nombre de protons.
Cette écriture symbolique indique directement le nombre de neutrons.
Cette écriture symbolique indique directement le nombre d’électrons.
4 – Elément chimique et isotopie. On considère les trois écritures symboliques suivantes :
A.
B.
C.
D.
Elles se rapportent à un même élément chimique.
Elles décrivent trois noyaux isotopes.
Elles ne diffèrent que d’une variable appelée nombre de masse A.
Elles ne diffèrent que d’une variable appelée numéro atomique Z.
5 – Configuration électronique des atomes. Pour un atome neutre qui possède 11 électrons :
A. Les électrons sont répartis sur des couches électroniques.
B. La configuration électronique de cet atome s’écrit K2L8M1.
C. La couche de cœur de cet atome comporte 2 électrons.
D. La couche de valence de cet atome comporte 1 électron.
6 – Les gaz nobles. Le néon (Ne) est un gaz noble et il possède 10 électrons :
A. Sa configuration électronique est K2L8.
B. Il possède un octet d’électrons sur sa couche de valence.
C. Il est chimiquement inerte car c’est un gaz rare.
D. Il est chimiquement inerte car il possède une configuration électronique particulière.
7 – Le tableau périodique. Concernant le tableau périodique des éléments chimiques :
A. Les éléments chimiques sont classés par ordre chronologique de leur découverte.
B. Les lignes du tableau se terminent par un gaz noble.
C. Les lignes du tableau débutent par des éléments possédant un seul électron de valence.
D. Les colonnes du tableau rassemblent des éléments chimiques qui possèdent le même nombre
d’électrons sur leur couche de valence.
TEST DES PRE-REQUIS
9/16
8 – Ions et molécules. Les atomes :
A. - forment des anions par perte d’électrons.
B. - forment des cations par gain d’électrons.
C. - s’associent entre eux pour former des molécules ou des solides ioniques.
D. - s’associent entre eux par des liaisons chimiques simples, doubles ou triples.
9 – Formules planes. On considère les représentations suivantes :
A. Ces représentations correspondent au schéma de Lewis des molécules.
B. D’après les représentations 1, 2 et 3, l’atome de carbone ne forme pas toujours le même nombre
de liaisons chimiques.
C. D’après les représentations 4 et 5, l’atome d’oxygène ne forme pas toujours le même nombre de
liaisons chimiques.
D. D’après les représentations 4 et 5, l’oxygène présente deux doublets non liants.
10 –5La réaction chimique. Au cours d’une réaction chimique :
A. Il y a transformation des noyaux atomiques.
B. Il y a conservation des éléments chimiques.
C. Il y a conservation de la masse.
D. Il y a toujours un dégagement de chaleur.
11 – Equation-bilan d’une réaction chimique. On considère l’équation-bilan ci-dessous :
A.
B.
C.
D.
Cette équation est équilibrée.
Un des réactifs est en défaut.
Tous les corps sont dans le même état physique.
Au cours de réaction, il y aura un dégagement gazeux.
12 – L’équilibre chimique. On considère l’équation-bilan ci-dessous associé:
A.
B.
C.
D.
L’équation-bilan traduit une réaction équilibrée.
L’équilibre peut être déplacé en sens 2 par élimination de l’eau formée.
En sens 1, la réaction correspond à une estérification.
En sens 2, la réaction correspond à une hydrolyse.
TEST DES PRE-REQUIS
10/16
13 - Autoprotolyse de l’eau. On rappelle que pH = - log [H3O+]. A 25°C, le pH de l’eau pure est de 7.
On peut ainsi déterminer [H3O+] = 10-7 mol.L-1. Ces ions ne peuvent provenir que de l’autodissociation de
molécules d’eau. La réaction appelée autoprotolyse de l’eau est représentée ci-dessous :
D’après cette équation-bilan :
A. La réaction fait intervenir un couple acide-base.
B. L’eau se comporte à la fois comme un acide et une base.
C. La loi d’action de masse pour cet équilibre s’écrit :
D. Le produit Ke = [H3O+].[OH ] est une constante appelée produit ionique de l’eau.
−
14 - Dissociation des acides carboxyliques dans l’eau. Dans l’eau, les acides carboxyliques faibles se
dissocient partiellement. On considère l’acide acétique (CH3COOH) et sa réaction de dissociation dans
l’eau :
A. La réaction fait intervenir les couples acides-bases CH3COOH/CH3COO et H3O+/H2O.
B. Cet équilibre de dissociation est caractérisé par une constante d’équilibre (Ka) définie par la
relation suivante :
−
C. En ajoutant des ions H3O+ dans une solution aqueuse d’acide acétique, la valeur de Ka est
modifiée.
D. En ajoutant des ions CH3COO dans une solution aqueuse d’acide acétique, la valeur de Ka est
modifiée.
−
15 - Réactions acido-basiques. On considère une solution aqueuse d’acide acétique (acide faible). On y
ajoute progressivement une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium (base forte).
A.
B.
C.
D.
La réaction entre l’acide faible et la base forte est totale.
La réaction entre l’acide faible et la base forte est rapide.
Le pH du mélange augmente au cours de l’addition.
La relation d’électroneutralité pour le mélange s’écrit : [Na+] = [OH ] + [CH3COO ]
−
−
16 - Dilution. En partant d’une solution (S1) aqueuse d’acide chlorhydrique (acide fort) de concentration
c1 = 1 mol.L-1, on souhaite préparer V2 = 1L d’une solution diluée (S2) d’acide chlorhydrique de
concentration c2 = 0,01 mol.L-1.
A. Lors de la dilution, la concentration molaire du soluté diminue alors que sa quantité de
matière ne varie pas.
B. Pour préparer la solution diluée, il faut prélever V1 = 100 mL de la solution-mère.
C. La valeur du pH de la solution diluée (S2) sera de 2.
D. La relation d’électroneutralité pour les solutions s’écrit : [H3O+] = [Cl ]
−
TEST DES PRE-REQUIS
11/16
17 - Réactions redox. On considère les équations suivantes :
A.
B.
C.
D.
(1)
Fe(s)
=
Fe2+(aq) + 2e-
(2)
Cu2+(aq) + 2e-
=
Cu(s)
(3)
Fe(s) + Cu2+(aq)
Fe2+(aq) + Cu(s)
(1) et (2) sont des demi-équations électroniques.
L’équation (1) indique que le fer (Fe) cède des électrons, c’est donc un réducteur.
L’équation (2) indique que le cuivre (Cu) est un oxydant.
L’équation (3) traduit une réaction d’oxydo-réduction (redox) entre les couples Fe2+/Fe et Cu2+/Cu.
18 - Eléments de symétrie d’une molécule. La géométrie réelle de la molécule de méthane (CH4) est
représentée ci-dessous (à gauche) tout comme son image obtenue par réflexion dans un miroir (à droite).
L’atome de carbone occupe le centre d’un tétraèdre régulier et les atomes d’hydrogène occupent les
sommets de chacune des hauteurs.
A. La molécule ou son image présente un seul plan de symétrie.
B. La molécule et son image sont superposables.
C. Si 2 atomes d’hydrogène sont remplacés par deux atomes de chlore, la nouvelle molécule et
son image sont superposables.
D. Si les 4 atomes d’hydrogène sont remplacés par quatre atomes différents entre eux, la
nouvelle molécule et son image sont superposables.
TEST DES PRE-REQUIS
12/16
19 - Réactions en chimie organique. On considère les deux transformations ci-dessous :
A. Le bilan de la transformation 1 fait apparaître le remplacement d’un atome par un groupe
d’atomes sur le composé de départ.
B. Le bilan de la transformation 2 fait apparaître l’élimination d’un groupe d’atomes sur le
composé de départ.
C. Dans ces deux transformations, l’hydroxyde de sodium joue le rôle d’une base.
D. Ces deux expériences montrent que les conditions réactionnelles, comme la concentration
d’un réactif, influencent significativement l’évolution du système.
20 - Interactions intermoléculaires. Les liaisons hydrogène (liaison H) sont importantes en chimie et en
biologie (ex. appariement des bases complémentaires de l’ADN). On considère les trois situations
schématisées ci-dessous :
(a) Des molécules de méthanol (CH3OH)
(b) Des molécules de méthane (CH4)
(c) Des molécules de méthanol (CH3OH) et des molécules d’eau (H2O)
A.
B.
C.
D.
Les molécules de méthanol forment entre elles des liaisons H.
Les molécules de méthane ne peuvent pas former des liaisons H entre elles.
Les molécules de méthanol et d’eau forment entre elles des liaisons H.
Les molécules de méthane et d’eau pourraient également former des liaisons H.
TEST DES PRE-REQUIS
13/16
4 è m e partie : BIOLOGIE
QCM 61 à 80
1 - On retrouve le (les) constituant(s) cellulaire(s) suivant(s) aussi bien chez la cellule eucaryote que
chez la cellule procaryote :
A. La membrane plasmique
B. L’enveloppe nucléaire
C. Les mitochondries
D. Les acides ribonucléiques (ARN)
E. Aucune réponse n’est exacte
2 - Le (les) constituant(s) cellulaire(s) suivant(s) se trouve(nt) dans les cellules végétales et dans les
cellules animales :
A. Paroi cellulaire pecto-cellulosique
B. Chloroplaste
C. Appareil de Golgi
D. Centriole
3 - L’ (les) organite(s) suivant(s) n’est (ne sont) pas entouré(s) par une membrane biologique :
A. Noyau
B. Chloroplaste
C. Réticulum endoplasmique
D. Mitochondrie
4 - Concernant les associations organites-fonctions :
A. Appareil de Golgi – respiration cellulaire
B. Noyau – synthèse d’ARNs
C. Lysosomes – synthèse de protéines
D. Ribosomes – digestion intracellulaire
5 - La cellule de la micrographie suivante :
A.
B.
C.
D.
E.
Est une cellule eucaryote
Est une bactérie
Possède un noyau
Est observée en coupe, en microscopie électronique à transmission
Aucune réponse n’est exacte
TEST DES PRE-REQUIS
14/16
6 - La membrane plasmique :
A. Est constituée d’une bicouche lipidique et de protéines
B. Est une structure symétrique
C. Délimite le nucléoplasme
D. Peut laisser passer librement certains ions et petites molécules
7 - Dans la membrane plasmique on trouve les constituants suivants :
A. Nucléotides
B. Glycérol
C. Cholestérol
D. Nucléosides
8 - La (les) protéine(s) suivante(s) n’est (ne sont) pas intra-membranaire(s) :
A. Canal ionique
B. Pompe à protons
C. Histone
D. Récepteur à l’acétylcholine
9 - Les glucides de la membrane plasmique sont situés :
A. Du côté extracellulaire
B. Du côté intracellulaire
C. Au cœur de la membrane
D. Il n’y a pas de glucides au niveau de cette membrane
10 - On trouve l’acide désoxyribonucléique (ADN) :
A. Dans le réticulum endoplasmique
B. Dans le noyau
C. Dans l’appareil de Golgi
D. Dans les ribosomes
11 - La mitose :
A. Contribue à la prolifération cellulaire
B. Comprend 3 phases
C. Permet le brassage génétique au sein des populations
D. Est caractéristique des cellules différenciées
12 - La méiose :
A. Concerne tous les types cellulaires
B. Donne deux cellules filles identiques à la cellule mère
C. Donne quatre cellules filles identiques à la cellule mère
D. Réduit de moitié le nombre de chromosomes
13 - La production d’une molécule d’ARN à partir d’un segment d’ADN est appelée :
A. Transcription
B. Traduction
C. Epissage
D. Réplication
TEST DES PRE-REQUIS
15/16
14 - Le nucléotide est :
A. La sous unité constitutive des protéines
B. Constitué d’un sucre associé à un acide aminé et à des groupements phosphates
C. La sous unité constitutive des acides nucléiques
D. Un déchet du métabolisme cellulaire
15 - Un codon :
A. Est un ensemble de trois acides aminés
B. Peut coder pour le même acide aminé qu’un autre codon
C. Est un ensemble de quatre nucléotides
D. Peut coder pour plusieurs acides aminés
16 - Le code génétique :
A. Permet de décrypter l’information portée par l’ADN
B. Permet de décrypter l’information portée par les protéines
C. Permet directement la synthèse des lipides
D. Est spécifique à chaque individu
17 - Un intron :
A. Est une partie codante d’un gène
B. N’est pas transcrit
C. Est éliminé lors de l’épissage au niveau de l’ARN
D. Est une partie non fonctionnelle d’une protéine
18 - Une mutation dans l’ADN :
A. Entraine systématiquement une maladie
B. Est toujours due à des facteurs toxiques d’origine exogène
C. Correspond à un changement au niveau de l’ADN
D. N’a jamais de conséquences pour l’individu
19 - L’endocytose :
A. Permet à la cellule de rejeter des déchets à l’extérieur
B. Permet à la cellule de capter des particules ou du liquide extracellulaires
C. Fait intervenir un système de vésicules
D. Ne concerne absolument pas la biologie de la cellule
20 - Le cytosquelette :
A. Constitue le squelette de la cellule eucaryote
B. Est une structure rigide et inerte
C. Donne sa forme à la cellule eucaryote
D. Est à l’origine du fuseau qui se forme lors de la mitose
TEST DES PRE-REQUIS
16/16

1ère partie : MATHEMATIQUES QCM 1 à 20

Transcription

Documents pareils

UFR des Sciences - Amphi Lavoisier

COMPARATIF de FORMATION ENTRE

télécharger la page

accès UFR SMP

FICHE DE POSTE Concours 2016

Taux de réussite au concours réservé IFSI - UFR Santé

Cas A Médecine : 27 places Odontologie : 4 places Pharmacie : 5

Accueil de Sciences Physiques de Seconde, Physique Chimie

PACES - Université de Picardie Jules Verne