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Exercices
Exercice :
Chapitre :
Durée :
BEPC
Session :
Electrolyse et Synthèse de l’eau
Coefficient :
Exercice 1 :
Complétez les phrases :
La décomposition de l’eau par le courant s’appelle……………………… Il y a formation de 2 gaz le……………... et
le ………………………… L’anode est l’électrode reliée { la borne……………………….. du générateur. Au cours de
l’électrolyse………………………..disparaît. Le………………………..se dégage à la cathode. Le volume de gaz
recueilli { ……………………………. Est le double {……………… L’équation bilan de l’électrolyse est …………………
La ………………………. A pour équation bilan 2H2 + O2
H2O.
Exercice 2 :
Le schéma ci-contre celui de l’électrolyse de l’eau. Compléter :
Exercice 3 :
La décomposition de l’eau s’effectue dans des proportions de I volume d’O2 pour 2 volumes de H2.
Compléter les tableaux :
H2O
36g
9g
1mol
7,2g
H2
44,8L
5,6L
11,2cm3
O2
22,4L
5,6cm3
5mol
Compléter le tableau suivant correspondant { des synthèses de l’eau :
Volume O2
Volume H2
Nature et V
restant
12L
14L
0,56L
3cm3
0,2L
0,1L
30cm3
1dm3
0,2mol
0,5mol
Exercice 4 :
Dans une électrolyse de l’eau, il s’est formé 5,6cm3 de gaz à la cathode.
1) De quel gaz s’agit-il ?
2) Comment l’identifier ?
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3) Calculer la masse d’eau décomposée. (Vm = 22,4L/mol)
Exercice 5 :
On effectue la décomposition de 45g d’eau.
1) Quel est le nombre de moles de gaz obtenu à la cathode ?
2) Quel volume de gaz obtient-on { l’anode ? VM = 24L/mol
Exercice 6 :
On introduit 80 cm3 d’un mélange d’oxygène et d’hydrogène. Après l’explosion, il reste 5cm3 d’oxygène.
1) Quelle est réaction qui s’est produite ?
2) Ecrire l’équation bilan de cette réaction.
3) Donnez la composition en volume des gaz introduits
4) Calculer la masse de l’eau formée. (Vm = 25L/mol. H = 1 ; O = 16)
Exercice 7 :
L’électrolyse d’une certaine quantité d’eau a donnée un volume x de gaz à la cathode. Sachant que ce
volume x nécessite 0,25mole de dioxygène pour se combiner et former de l’eau. Calculer :
1) Le volume x de gaz
2) La masse d’eau électrolysée
3) Le volume d’air qui peut donner de ce dioxygène
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