sans titre (TEXTE)

C) Une réaction chimique . . . ça balance?
1) a) Avec un modèle atomique, complètez la réaction formation de l’eau
H 2 (g) + O2 (g) ------> H2O (g) + O (g)
b) Que doit-on faire pour n’avoir que de l’eau (H2O) du côté des produits:
Faire réagir une deuxième molécule de dihydrogène gazeux (H2 (g)).
c) Quelle nouvelle équation chimique obtient-on?
2 H2 (g) + O2 (g) ------> 2 H2O (g)
CONCLUSION: Qu’est-ce qu’une équation chimique balancée?
C’est une équation chimique où le nombre d’atomes de chaque élément
du côté des réactifs est le même que le nombre d’atomes de chaque
élément du côté des produits.
2) Quelle est l’équation chimique balancée des réactions de
neutralisation:
a) le chlorure d’hydrogène et l’hydroxyde de sodium?
1 HCl + 1 NaOH ------> 1 NaCl + 1 H2O
b) l’iodure d’hydrogène et le dihydroxyde de baryum?
2 HI + 1 Ba(OH)2 ------> 1 BaI2 + 2 H2O
3) Quelle est l’équation chimique balancée des réactions de combustion
suivantes:
a) le pentane (C5H 12) et le dioxygène donne de l’eau et du dioxyde de
carbone?
C5H 12 + 8 O2 ------> 5 CO2 + 6 H2O
b) le propane (C3H 8) et le dioxygène donne de l’eau et du dioxyde de
carbone?
C3H 8 + 5 O2 ------> 3 CO2 + 4 H2O
CONCLUSION: Règles à suivre pour balancer des équations chimiques:
1˚) Identifier les éléments présents dans la réaction chimique.
2˚) Compter, en respectant les molécules, le nombre d’atomes de chaque
élément du côté des réactifs.
3˚) Compter, en respectant les molécules, le nombre d’atomes de chaque
élément du côté des produits.
4˚) Multiplier les molécules par un coefficient afin d’obtenir le même
nombre d’atomes de chaque élément de chaque côté de l’équation
chimique.
Exercices
d’application
1) Balancez les équations suivantes:
a) Formation de la rouille:
1º)
2 Fe +
O2
------>
2º)
3 Fe + 4 H2O
2 FeO
------>
Fe3O 4
+ 4 H2
b) Formation du chlorure d’hydrogène:
H2 +
Cl2 ------>
2 HCl
c) Combustion d’hydrocarbures:
1º)
CH4
2º)
2 C2H 6
+
2 O2
+
------>
7 O2
CO2 +
------>
2 H2O
4 CO2 +
6 H2O
d) Réaction du sodium dans l’eau:
2 Na +
2 H2O ------>
2 NaOH +
H2
e) Réaction du bicarbonate de sodium (NaHCO3) et du vinaigre
(CH3COOH):
1 NaHCO3 +
1 CH3COOH ------>
1 CH3COONa + 1 H2O
+ 1
CO2
f) Réaction du carbonate de sodium (Na2CO3) dans le vinaigre (CH3COOH):
Na2CO3
+
2 CH3COOH
------> 2 CH3COONa +
H2O
+
CO2
2) Ecrivez et balancez les équations correspondants aux énoncés
suivants:
a) Le chlorure d’hydrogène et le fer réagissent pour former du dichlorure
de fer et du dihydrogène.
2 HCl + Fe ------> FeCl2 + H2
b) Le fer chauffé peut réagir avec de l’eau pour donner du tétraoxyde de
trifer et libérer du dihydrogène.
3 Fe + 4 H2O ------> Fe3O 4 + 4 H2
☞
3) Balancez les équations suivantes:
a)
N2 +
3 H2
b) 2 HgNa +
c)
4 Al +
d)
O2
+
e)
2 Ba +
f)
Ca
+
h)
2 HgO
i)
Ag2O
k)
l)
3 Cl2
2 SO2
------>
------>
------>
------>
+
+
2 H2O +
2 HCl
------>
2 H2
+
+
H2 +
2 Hg
2 Al2O 3
2 SO3
2 BaO
CaI2
(Tout est bien ainsi. On a rien à ajouter)
2 C8H 18
2 Hg +
O2
------>
------>
2 Cl2
Zn
2 NaOH
------>
2 HNO3
2P
2 NH3
------>
3 O2
I2
C16H 32 +
j)
2 H2O
O2
g)
------>
------>
------>
2 AgNO3
+
2 PCl3
4 HCl
ZnCl2
+
+
O2
H2
H2O