II- Dissolution d`un solide ionique dans de l - Physique

II- Dissolution d'un solide ionique dans de l'eau
Lancer l’animation suivante : http://www.ostralo.net/3_animations/swf/dissolution.swf
http://www.ostralo.net/3_animations/swf/dissolution.swf et observer la
modélisation du comportement des molécules d’eau lors de la dissolution d’un solide ionique.
Cliquer sur les onglets pour étudier la dissolution du chlorure de sodium et du chlorure de baryum
baryu dans l’eau.
Les équations de dissolution sont :
NaCl (s)
Na +(aq) + Cl- (aq)
BaCl2 (s)
Ba2+ (aq) + 2 Cl-(aq)
1- Le chlorure de baryum, de formule BaCl2, est constitué d’ions chlorure Cl- et d’ions de baryum Ba2+.
Que traduit sa formule ?
La formule traduit que le cristal contient une proportion de deux ions chlorures pour un ion Ba2+. D'un
point de vue électrique, cette formule traduit l'électroneutralité du cristal.
2- Quel type d’interaction existe-tt-il entre les ions d'un cristal ionique ?
L'interaction entre les ions d'un cristal est une interaction électrique. Comme les ions sont des particules
chargés, ils sont soumis à la force coulombienne.
3- Pourquoi à votre avis, l’eau n’apparaît-elle
n’appar
pas dans
ns les équations de dissolution ?
L'eau n'apparaît pas dans les équations de dissolution
dis
car c'est le solvant. Les molécules d'eau ne
subissent pas de transformation au cours de la dissolution.
4- Pourquoi les molécules d’eau s’orientent-elles
s’orientent elles différemment à proximité des ions Cl- et d’un ion Na+ ?
Les molécules d'eau s'orientent différemment à proximité des ions Cl- et Na+ car ce sont des molécules
polaires.
'électrons est la plus forte (au niveau de l'oxygène, atome le plus électronégatif
La zone où la densité d'électron
de la molécule d'eau) est attirée par les Na+ et repoussée par les Cl- .
Au contraire, laa zone où la densité d'électrons
d
est la moins forte (côté atomes d'hydrogène) a un excès
de charges positives.. Cette zone est donc attirée par les Cl- et repoussée par les Na+.
5- Finalement, quelles
uelles sont les propriétés de l’eau permettant la dissolution du sel de cuisine (NaCl) ?
C'est le caractère polaire des molécules
molécules d'eau qui explique que l'eau dissout le chlorure de sodium.
6- L'huile contient des triglycérides comme par exemple la molécule
dont la formule topologique est donnée ci-contre.
ci
Les liaisons C - H ne sont pas polaires. D’après vous, pourquoi le
sel, soluble dans l’eau, n'est-il pas soluble dans l’huile ?
Figure 1 : Triglycéride
Les triglycérides
cérides sont très peu polaires. Les
L interactions entre les
molécules de triglycérides et les ions du cristal ioniques ne sont ainsi pas suffisantes pour disloquer
d
celui-ci. Par conséquent, le sel ne se dissout pas dans l'huile.
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