VAPORISATION 1. Vaporisation de l`eau pure Expérience : On

 VAPORISATION 1. Vaporisation de l’eau pure
Expérience : On chauffe de l’eau distillée en relevant la température toutes les minutes. t (min) 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
θ (°C) Etat Observations : La courbe a deux parties. ‐ Partie 1 : la courbe croît. La température de l’eau augmente. Des petites bulles se forment à 60 °C. C’est du dioxygène. ‐ Partie 2 : Lorsque la température atteint 100 °C, de grosses bulles apparaissent. L’eau bout. La température est constante : palier. Conclusion : A la pression atmosphérique ordinaire, l’eau pure bout à 100 °C.
Remarque : Avec l’eau salée (mélange), la courbe ne présente pas de palier ! 2. Influence de la pression
Expérience : On monte un système qui aspire l’atmosphère au dessus de l’eau bouillante. La pression diminue. Observation : L’eau commence à bouillir à une température inférieure à 100 °C. Conclusion : La température d’ébullition dépend de la pression. Remarque : Vaporisation ≠ évaporation. L’évaporation se passe à la surface du liquide et à toute température (marais salants, linge étendu…)