Exercices

Exercices de nomenclature des hydrocarbures
1
Donnez la formule semi-développée ou le nom des produits suivants :
a) hexa-1,3-diène
b) hept-2-yne-4-ène
c) pentène
d) octa-1,3,5-triène-7-yne
e) donnez un synonyme au produit d)
f) CH!C-CH=CH-CH2-CH=C=CH2
2
Donnez la formule semi-développée ou le nom des produits suivants :
a) cyclopenta-1,3-diène
b) cyclohexyne
c) cyclobuta-1,3-diène
d)
3
Donnez la formule semi-développée ou le nom des produits suivants :
a) 2-méthylbutane
b) 1-méthylbutane
c) méthylbutane
d) 3-propylcyclohexène
e) 4-but-2-ényl-5-méthyl-6,6-diéthyloctyne
2
f)
CH2
CH
CH
CH3
CH3
g)
CH2
CH3
CH2
CH2
CH2
CH
CH
CH2
CH2
h)
4
Dessiner les molécules ci-dessous :
a) 2-méthyl-3-éthylhex-4-yne
f) 1,2,2-triméthyl-4-benzyl-5-butyloctane
b) 3-nonyl-3-propylhexa-1,5-diène
g) 1-méthyl-1,3-diéthylcyclopentane
c) 1,3-dicyclopentylprop-2-ène
h) octa-1,6-diène-4-yne
d) 1,3,5-tripropylbenzène
i) 1-méthyl-1-éthyl-3-pentylhepta-4,5-diène
e) 2-penta-1,3-diénylbutane
j) 2-oct-2-yne-4,5,7-triénylpenta-2,4-diène
3
5
Nommer les molécules ci-dessous :
CH3
a)
CH3
CH
CH
b)
CH
C
C
CH
CH2
CH2
CH2
CH3
c)
d) CH3
C
C
CH
C
CH
CH3
e)
CH3
f)
CH3
CH
CH
CH2
g)
CH3
CH2
4
CH3
h) CH2
CH
C
C
CH
CH3
CH3
i) CH3
CH2
C
C
CH2
CH2
CH3
CH3
j)
CH3
CH2
CH
6
Dessiner les molécules ci-dessous :
a) 3-cyclohex-1-énylbutène
f) 1-phénylbut-1-yne
b) 1-buta-2,3-diénylpent-1-yne
g) 2-cyclopentylbut-3-ène
c) 2-prop-2-ényl-1-méthylbenzène
h) 5-propyl-4,5,6-triéthylnonane
d) 2,3-diméthylnona-5,6,8-triène
i) 2,4-diméthylhepta-1,6-diène
e) 1,3-dicyclohex-2-énylprop-1-ène
j) 1,1-dicyclohex-1-ényl-3-méthylhex-4-ène
7
Dessiner les molécules ci-dessous :
a) 1-penta-1,4-diénylbut-2-yne
f) 2,2-dicyclopent-2-ényl-4-méthylhept-6-ène
b) 1,3-dicyclopent-2-énylbut-2-ène
g) 2-phénylhex-5-yne
c) 2-cyclopent-2-énylbutène
h) 2,5-diméthylhexa-1,4-diène
d) 2,3,3-triméthylocta-4,5,7-triène
i) 5-butyl-4,5,6-tripropylnon-1-ène
e) 2-pentylbut-3-ène
j) 2-éthyl-3-hex-4-énylbenzène
5
8
Nommer les molécules ci-dessous :
CH2
CH
CH
a)
CH3
b)
CH
CH
c)
CH
CH2
CH3
d)
C
C
CH
CH
CH3
CH3
e) CH2
CH
f)
g) CH2
C
C
CH3
C
C
CH
CH2
CH2
CH3
CH2
CH2
CH3
6
CH
CH2
CH3
C
C
h)
CH3
i) CH3
CH
CH
C
CH3
CH3
j) CH2
CH
C
C
CH2
CH3
CH2
CH3
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OS Chimie
Exercices :
Les hydrocarbures
1
Donnez le nom et la formule brute des substances suivantes :
a)
b)
2
Dessinez les formules simplifiées de tous les isomères de formule brute C4H8.
3
Donnez l'équation de la combustion du 2,3-diméthylpent-2-ène dans l'air.
4
Dessinez la formule développée de 3 unités de la chaîne obtenue par polymérisation :
a) du chlorure de vinyle (chloroéthène),
b) du propène.
5
A l'aide des formules développées, donnez l'équation d'addition :
a) du chlore sur le 3-méthylpent-2-ène
b) du bromure d'hydrogène sur le 2-méthylhex-2-ène
c) de l'eau sur le 3-méthylpent-2-ène
6
Qu'obtient-on par addition de 2 molécules de HBr sur l'acétylène (éthyne). Indiquez la
formule développée et le nom.
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OS Chimie
Les hydrocarbures
Exercices
7
Donnez l'équation équilibrée de la combustion du pentane.
8
a) Dessinez la formule en zig-zag du 3-éthyl 5-isopropyldodécane.
b) Quelle est la formule brute de ce composé ?
9
Dessinez la formule développée et en zig-zag du 2,2,3-triméthylpentane. Donnez
également la formule brute de ce composé.
10
Dessinez les squelettes de C de toutes les molécules de formule brute C4H8Cl2.
11
a) Comment peut-on synthétiser du dichloroéthane à partir de l'éthane ?
b) Combien d'isomère différents peut-on former ?
c) Comment appelle-t-on ce genre de réaction ?
12
a) Qu'est-ce qu'une réaction de substitution.
b) Donnez un exemple de réaction de substitution.
13
Dessinez tous les isomères des hydrocarbures insaturés de formule C5H10.
14
Par une analyse élémentaire d’un hydrocarbure, on obtient la composition centésimale
C : 87,4% et H : 12,6%. La masse molaire mesurée donne M = 96,19 g·mol-1. Grâce à ces
renseignements, retrouvez la formule brute de cet hydrocarbure et déterminez s’il possède
des doubles-liaisons et si oui, combien.
-2-
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OS Chimie
Exercices :
Les alcools et les phénols
1
Lesquelles des molécules ci-dessous contiennent-elles un groupement hydroxyle ?
a) CH3COCH3
b) CH3CHO
c) CH3OH
d)
OH
2
Indiquez la formule générale d'un alcool saturé.
3
Nommez les composés ci-dessous :
CH3
a)
b) CH2(OH)CH(OH)CH2(OH)
CH3 CH CH2OH
OH
OH
c)
d)
4
Indiquez les formules de Lewis des composés ci-dessous :
a) 2-méthyl butan-1-ol,
b) 2-méthylbutan-2-ol,
c) 2-méthylpentan-3-ol,
d) 1,4-dihydroxybenzène
5
Combien y a-t-il d'électrons dans une molécule de propane ? Et dans une molécule
d'éthanol ? Lequel de ces deux composés bout à – 42 °C et lequel bout à + 78 °C ?
6
Le méthanol est-il bien soluble dans l'eau ? Et l'hexadécan-1-ol ?
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OS Chimie
Exercices :
L’éthanol
1
Indiquez l'équation de la fermentation alcoolique.
2
Un vin titre 12 % vol. Quelle est la concentration en alcool en mol/L ?
Quelle masse de glucose doit fermenter pour produire un litre de ce vin, si on admet que
le rendement de la réaction est de 80 % ?
3
Citez deux autres méthodes de préparation de l'éthanol. Ecrivez les équations de ces
réactions.
4
Qu'obtient-on par déshydratation intramoléculaire de l'éthanol ?
5
Quelle masse d'éthanol peut-on préparer avec 1,12 litres d'éthène pris dans les conditions
normales ?
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OS Chimie
Exercices :
Les éthers
1
Nommer les composés ci-dessous :
a)
O
b)
O
2
Indiquez la formule de Lewis de l'éthylpropyléther.
3
Comment peut-on préparer le diéthyléther ? Indiquez l'équation de cette réaction.
4
Qu'est-ce qu'une réaction de condensation ?
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OS Chimie
Exercices :
Les aldéhydes
1
Indiquez la classe des alcools ci-dessous :
a) 2-méthylpropan-2-ol
b) 2-méthylbutan-2-ol
c) 3-méthylbutan-1-ol
d) 3-méthylbutan-2-ol
2
Nommez les aldéhydes ci-dessous :
O
O
a)
b)
H
H
3
Indiquez la formule de Lewis des aldéhydes ci-dessous :
a) 3-méthylbutanal
b) 2-éthylpentanal
4
Ecrivez l'équation simplifiée de la déshydrogénation du propan-1-ol.
5
Montrez que la réaction de l’exercice 4 est une oxydation.
6
Ecrivez l'équation simplifiée de l'hydrogénation du pentanal.
7
Ecrivez l'équation simplifiée de l'oxydation de l'éthanal.
8
Complétez :
a) R–CHO + Ag+ + OH–
2+
b) R–CHO + Cu
……… + Ag + H2O
–
+ OH
……… + Cu2O + H2O
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OS Chimie
Exercices :
Les cétones
1
Qu'est-ce qu'un groupement carbonyle ?
2
Nommez les cétones ci-dessous :
O
O
a)
b)
3
Indiquez la formule de Lewis des cétones ci-dessous :
a) Pentan-2-one
b) 3-méthylhexan-2-one
4
Ecrivez l'équation simplifiée de la déshydrogénation du propan-2-ol.
5
Montrez que la réaction ci-dessus est une oxydation.
6
Ecrivez l'équation de l'addition de HCl sur le groupe carbonyle.
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OS Chimie
Exercices :
Récapitulation sur les aldéhydes et les cétones
1
Donnez le nom et les formules zig-zag des composés suivants :
a) CH3CH2OCH2CH2CH3
b) C2H5COC3H7
c) C3H7CHO
d) CH3CH2CH2CH(OH)CH3
2
A partir de quel alcène pouvez-vous synthétiser du pentan-2-ol ? Donnez l'équation avec
les formules développées.
3
Qu'obtient-on par déshydratation intermoléculaire du propan-2-ol ?
4
a) Qu'est-ce qu'une oxydation ?
b) Qu'est-ce qu'une réduction ?
5
Indiquez le nom et les formules développées des composés obtenus par :
a)
b)
c)
d)
l'oxydation du propan-1-ol,
la réduction de la pentan-2-one,
l'oxydation de l'éthanal,
la réduction de l'hexanal.
6
Soit les transformations suivantes :
CH3 CH2 CH3
–2H
X
+ H2O
Y
Oxydation
a) Donnez le nom et la formule développée de X, Y et Z.
b) Indiquez le genre des réactions (oxydation, réduction, etc…)
7
Donnez la formule développée de 3 isomères de formule C3H8O.
8
Qu'obtient-on par déshydratation intramoléculaire du butan-2-ol ?
Z
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OS Chimie
Exercices :
Les acides carboxyliques
1
Nommez les acides ci-dessous :
a)
b)
COOH
COOH
2
Indiquez la formule de Lewis des acides ci-dessous :
a) acide propanoïque,
b) acide éthanedioïque.
3
Indiquez deux méthodes de préparation des acides carboxyliques.
4
Ecrivez l'équation de la réaction entre l'acide éthanoïque et l'eau.
5
Ecrivez l'équation de la réaction entre l'éthanol et l'acide propanoïque.
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OS Chimie
Exercices :
Les esters
1
Nommez les esters ci-dessous :
O
O
a)
b)
O
O
2
Indiquez la formule de Lewis des esters ci-dessous :
a) éthanoate de propyle,
b) butanoate de méthyle.
3
Indiquez une méthode de préparation des esters.
4
Ecrivez l'équation de la réaction entre l'éthanoate d'éthyle et l'eau.
5
Ecrivez l'équation de la réaction entre l'éthanoate d'éthyle et l'hydroxyde de sodium.
6
On désire déterminer la masse molaire d'un monoester RCOOR' en procédant à une
saponification :
On pèse 0,528 g de cet ester, on ajoute 40,0 mL de NaOH 0,200 M en solution alcoolique
et on chauffe à reflux pendant 1 heure. Après refroidissement, on dose le NaOH restant
par 16,0 mL de HCl 0,125 M.
a) Donnez l'équation de la réaction de saponification de RCOOR' par NaOH.
b) Quelle est la masse molaire de l'ester RCOOR' ?
c) Quelle est la formule brute de cet ester ?
d) Dessinez la formule développée de tous les esters possédant cette formule brute.
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OS Chimie
Exercices :
Les amines
1
Quelle est la formule générale des amines saturées ?
2
Quelle est la formule de Lewis de la méthylamine ? Quelle est la classe de cette amine ?
3
Lorsqu’on fait réagir l’éthylamine gazeuse avec du chlorure d’hydrogène gazeux, il se
forme des fumées blanches. Expliquez pourquoi et écrivez l’équation de la réaction.
4
Le pH d’une solution 0,013 mol·L-1 de diéthylamine vaut 11,5. Indiquez l’équation de la
réaction et calculez les concentrations des espèces chimiques en solution.
5
Qu’obtient-on en faisant réagir le chloroéthane avec de l’éthylamine ?
6
Dans un bécher contenant de la triéthylamine, on ajoute du iodoéthane en solution
alcoolique. Un précipité blanc apparaît rapidement. Indiquez l’équation de la réaction.