Titrage acido-basique (Méthode colorimétrique) Dans ce laboratoire

Titrage acido-basique
(Méthode colorimétrique)
Dans ce laboratoire, tu auras à calculer la concentration d’une solution inconnue à
partir de données expérimentales.
Matériel :
-Burette 50ml
-Support universel
-Pince à burette
-Béchers de 100ml (3 ou 4)
-Solution d’hydroxyde de sodium NaOH (0,25 mol/L ou 0,1 mol/L ou 0,5 mol/L au
choix)
-Inconnu acide (HCl) de concentration variant entre 0,1 et 0,5 mol/L
-Indicateur acido-basique (bleu de bromothymol ou phénol rouge ou phénolphtaléine)
-Erlenmeyer de 250ml
-Cylindre gradué de 10ml ou pipette de 10ml
Protocole :
-Remplir la burette avec la solution d’hydroxyde de sodium. Ajuster le liquide jusqu’à
la marque zéro de la burette.
-Mesurer 10ml de l’inconnu acide à l’aide du cylindre gradué ou d’une pipette.
-Déposer l’inconnu dans l’erlenmeyer.
-Ajouter 4 à 5 gouttes d’indicateur.
-Préparez 3 solutions témoins (acide, neutre et base) ajoutez quelques gouttes
d’indicateur dans chaque solution. Notez que la couleur neutre est celle que l’on
veut à la fin de la neutralisation.
-Versez la solution d’hydroxyde de sodium dans l’erlenmeyer contenant l’inconnu,
jusqu’à ce qu’il y ait un changement de couleur (qui indique que c’est neutre).
-Notez le volume de NaOH dans la burette.
-Recommencez le processus une deuxième fois avec le même inconnu acide. Si vos
valeurs ont une différence de 0,1 ou 0,2 ml, vos données sont bonnes. Si la
différence est plus élevée recommencez une troisième fois ou jusqu’à ce que vos
données aient une différence de 0,1 ou 0,2 ml.
Tableau des résultats :
Essai 1
Volume de NaOH (ml)
Volume d’inconnu utilisé
(ml)
Concentration du NaOH
(mol/L)
Essai 2
Analyse :
1. Calcule la concentration de l’inconnu à partir des données mesurées pendant
la neutralisation.
2. Écris l’équation de neutralisation de l’acide et de la base utilisée pour
l’expérience.