dosage du cuivre dans une piece de 10 centimes

LGL - Laboratoire de Chimie - option 1BC
COLORIMETRIE:
DOSAGE DU CUIVRE DANS UNE PIECE DE 10 CENTIMES
1) Objectif
On veut déterminer le pourcentage massique en cuivre d’une pièce de 10 centimes qui est
constituée d’un alliage de nickel, d’aluminium et de cuivre. Après la dissolution de la pièce, on
compare l’intensité de la coloration de la solution obtenue avec des solutions de référence.
2) Modes opératoires
a. Préparation de la solution mère
Peser 3,75 g de sulfate de cuivre(II) pentahydraté. Les transvaser à l’aide d’un entonnoir dans
une fiole jaugée de 50 mL. Procéder à la dissolution et compléter à l’eau dist. jusqu’au trait de
jauge.
b. Dilutions successives
Préparer successivement des solutions diluées en versant dans des ballons jaugés de 25 mL les
volumes V de la solution mère du tableau ci-dessous; compléter au trait de jauge avec de l’eau
dist. Transvaser les solutions ainsi obtenues dans des tubes à essais numérotés de 1 à 4.
Tube
1
2
3
4
V(mL)
2,5
5
15
22,5
c. Attaque de la pièce
Peser une pièce de 10 centimes (m=...................g). Sous la hotte, placer la pièce dans un
erlenmeyer de 250 mL et la recouvrir d’acide nitrique concentré. Attendre la destruction
complète. Transvaser le contenu de l’erlenmeyer dans un ballon jaugée de 500 mL. Compléter à
l’eau dist. jusqu’au trait de jauge.
d. Comparaison avec l’échelle des teintes
Transvaser environ 10 mL de la solution obtenue à partir de la pièce dans un tube à essai. Par
comparaison avec les solutions diluées contenues dans les tubes 1 à 4, noter le numéro du tube
dont la couleur est la plus proche de celle de la solution issue de la pièce (tube N° .......... )
3) Calculs
a. Calculer la concentration de la solution mère
b. Calculer la concentration des ions Cu(II) dans les tubes 1 à 4
c. Sachant que l’acide nitrique transforme tous les atomes de cuivre de la pièce, en déduire la
masse de cuivre dans celle-ci
d. Calculer le pourcentage massique du cuivre et le comparer à la valeur officielle: 92%